1樓：雲和山的彼端
hcl質量為50x14.6%=7.3克
含h元素質量為7.3x1/36.5=2克
h+結合了氧化銅和氧化鐵中的o元素
h2o—2h+o
...........2.......16...........2.........x2/2=16/x，x=16
2克h結合16克氧
所以氧化銅和氧化鐵中的o元素質量16克
2樓：失樂園de鞦韆
氧化鐵和氧化銅與稀鹽酸反應的化學方程式為：fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o，cuo+2hcl═cucl2+h2o；由於氧化銅和氧化鐵的混合物與50克、14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，分析化學方程式可知氧化物中氧元素全部轉變為水中的氧元素，計算出水的質量進而計算出所含氧元素的質量即可；
設生成水的質量是x，聯立兩個化學方程式可得：
fe2o3+cuo+8hcl═2fecl3+4h2o+cucl2
29272 50g×14.6%x
292 /（50g×14.6% ） =72 /x
x=1.8g
所以水中氧元素的質量為：1.8g×（16 /18 ） ×100%=1.6g．
向一定量的氧化銅和氧化鐵的混合物中,滴加稀鹽酸使其恰好完全溶解 30
3樓：
3.2g 是 cu2+ 被還原後得到的 cu。因此，原混合物中 cuo 的質量為：= (3.2÷64)×80 = 4g
當然，會了得到這 3.2g cu，則生成的 fecl2 的質量為：= (3.2÷64)×(56 + 71) = 6.35g
則溶液中剩下的 12.7 - 6.35 = 6.35g fecl2 是通過下面的方程式得到的：
fe + fe2o3 + 6hcl = 3fecl2 + 3h2o
那麼，對應的 fe2o3 的質量 = (6.35÷127)÷3×(112+48)≈2.267g
所以，兩者的質量比 = 6.35g：2.267g = 19.05：8
沒有答案符合
4樓：匿名使用者
3.2g 是 鐵置換出得到的 cu。因此，原混合物中 cuo 的質量為：= 3.2÷（64/80） = 4g
當然根據反應方程式fe+cuso4=feso4+cu生成了 3.2g cu，則生成的 fecl2 的質量為 6.35g溶液中總的氯化亞鐵質量為12.
7克，所以則鐵與氯化鐵反應生成的氯化亞鐵質量為 12.7 - 6.35 = 6.
35g 根據反應方程式可得到關係式為
fe2o3 －－ 3fecl2
那麼，對應的 fe2o3 的質量 = 8/3克，所以，氧化銅：氧化鐵質量比 = 4g：8/3g = 3:2請採納喲朋友，
取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入100g質量分數為9.8%稀硫酸，恰好完全反應生成鹽和水．原混合物中
5樓：正明思想
氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：fe2o3+3h2so4═fe2（so4）3+3h2o；cuo+h2so4═cuso4+h2o；由於氧化銅和氧化鐵的混合物與100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應，分析化學方程式可知氧化物中氧元素全部轉變為水中的氧元素，計算出水的質量進而計算出所含氧元素的質量即可；
設生成水中氧元素質量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水中氧元素的關係為
h2so4 ～h2o～～o
98 16
100g×9.8% x
根據：98
16＝100g×9.8%
x解得x=1.6g
故選c．
取一定量的氧化鐵和氧化銅的混合物,加入稀硫酸9.8克,恰好完全反應生成鹽和水,原混
6樓：匿名使用者
由：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+h2ocuo+h2so4=cuso4+h2o
可以看出
h2so4-----h2o-----o
98 169.8g x98/9.8g=16/x
x=1.6g
原混合物中氧元素的質量是 1.6g
7樓：匿名使用者
由：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+h2ocuo+h2so4=cuso4+h2o
得:1molh2so4消耗金屬氧化物中的o原子均為1mol根據提示硫酸為 9.8/98=0.1mol 得金屬氧化物中氧原子為0.1mol
原混合元素中氧元素質量為 0.1*16＝1.6g。
鐵和氧化鐵混合物與稀鹽酸反應順序?
8樓：假面
鐵先與鹽酸反應。
鐵+鹽酸→氯化亞鐵+氫氣
氧化鐵+鹽酸→氯化鐵+水
氯化鐵又能和鐵反應生成氯化亞鐵。
由於鐵不太活波，所以看到的現象時溶液先變黃，然後逐漸變綠。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
9樓：匿名使用者
物質是無意識的，可以反應的兩種物質碰到一起就反應了。所以沒有絕對意義上的反應順序。
fe2o3+6hcl=fecl3+3h2ofe+2hcl=h+h+fecl2-------產生氫原子，兩個氫原子生成一個氫分子
2fecl3+fe=3fecl2
fecl3+h=fecl2+hcl-------原子氫有強還原性由於鐵不太活波，所以看到的現象時溶液先變黃（方程式1），然後逐漸變綠（方程式3）。方程式2、4等效於方程式3。
怎樣判斷氧化銅和鐵誰先與鹽酸反應
10樓：假面
氧化銅先與鹽酸反應。
1、在氧化銅和鐵的混合物中加入足量的稀鹽酸，最後的剩餘物中有銅。由此可以證明氧化銅先與鹽酸反應。
cuo + 2h⁺ = cu²⁺ + h₂ocu²⁺ + fe = cu + fe²⁺2、因為鹽酸與氧化銅發生非氧化還原反應，無化合價變化，鐵發生氧化還原反應，化合價變化，所以鹽酸與氧化銅是氯離子與銅離子發生反應，而後氫離子與氧原子反應，而鐵伴隨化合價變化，故較慢。
11樓：業致
氧化銅先與鹽酸反應。
1、根據初中實驗：在氧化銅和鐵的混合物中加入足量的稀鹽酸，最後的剩餘物中有銅。由此可以證明氧化銅先與鹽酸反應。
cuo + 2h + = cu2+ + h2o
cu2+ + fe = cu + fe2+
2、因為鹽酸與氧化銅發生非氧化還原反應，無化合價變化，鐵發生氧化還原反應，化合價變化，所以鹽酸與氧化銅是氯離子與銅離子發生反應，而後氫離子與氧原子反應，而鐵伴隨化合價變化，故較慢。
3、通過計算δg得到結果，δg更小的先反應。
第一種：
2h+ +fe===fe2+ +h2↑
eθ=0-φ（fe/fe2+）=0.4402v
δg=-nef=-2/mol*0.4402v*9.65*10^4c =-85.0kj/mol
第二種：
cuo+2h+====h2o+cu2+（aq）
δg=δgθ（h2o）-δgθ(cu2+(aq))-δgθ(cuo)=-41.9kj/mol
所以結論是先和鐵反應。
4、cuo + 2h + = cu2+ + h2o
cu2+ + fe = cu + fe2+
第一步是路易斯酸和路易斯鹼的反應,路易斯酸鹼反應速率最快,先達到平衡所以優先 ,然後才是氧化還原反應
由於cu2+/cu和h+/h2的電極電位的差異使得鐵粉先置換出銅
所以這個時候的總反應方程式是
cuo+2hcl+fe=fecl2+cu+h2o
離子方程式是
cuo + 2h+ + fe =fe2+ + cu +h2o
只有當氧化銅反應完全且還有鹽酸過量時
鹽酸才開始和鐵粉直接生成氫氣
所以是氧化銅先反應
可以簡單記住酸鹼反應快於氧化還原,因為這裡的cuo是鹼性氧化物,可以看成是一個鹼,而fe到底先和cu2+反應還是先和h+反應這個牽涉到金屬的活動順序置換的話,越不活潑的越先置換出來,根據活動順序cu沒有h2活潑所以先置換銅。
12樓：
比較氧化銅和鐵誰先與酸反應，我們可以先假設，1）鐵先反應，這樣加入酸時，先生成氯化亞鐵，然後再生成氯化銅，所有黑色固體均會被溶解，且不會有銅產生。2）氧化銅先反應，這樣先生成氯化銅，由於存在單質鐵，發生置換反應，會有銅單質生成，即使加入過量的鹽酸，仍會有紅色不溶物產生。附圖是向還原鐵粉和氧化銅粉末的混合物中滴加硫酸時的變化，可以看出有銅單質生成，實驗證明是氧化銅先與酸反應。
13樓：騎著尼瑪唱著歌
可以看做是鐵先反應。在接觸中其實鐵與氧化銅都在與鹽酸反應，生成銅離子和鐵離子，但銅離子生成之後就會馬上再被鐵置換出來，變成單質銅，所以在鐵被反應完之前，溶液中不會有大量的銅離子，但有可能出現單質銅，而鐵一定會被不停的反應直至被反應完
14樓：
鐵先反應，因為即使氧化銅先與鹽酸反應，生成cucl2後，鐵也會把cu置換出來
15樓：匿名使用者
鹽酸不與氧化銅反應吧，鐵可以反應
16樓：來自海洋館無邪的流氓兔
氧化銅也是銅，根據金屬活動順序可知鐵離h遠，所以hcl先和鐵反應，在和氧化銅反應
17樓：墨夷亦玉
氧化銅應該快一點，因為沒有電子轉移
向一定量的氧化銅和氧化鐵的混合物中,滴加稀鹽酸使其恰好完全溶解
3.2g 是 cu2 被還原後得到的 cu。因此，原混合物中 cuo 的質量為 3.2 64 80 4g 當然，會了得到這 3.2g cu，則生成的 fecl2 的質量為 3.2 64 56 71 6.35g 則溶液中剩下的 12.7 6.35 6.35g fecl2 是通過下面的方程式得到的 fe...
對於一定質量的理想氣體,下列說法正確的是A
a 如果保持氣體 的體積不變,溫度升高,根據理想氣體狀態方回程公式pv t c 壓強越大,故答a錯誤 b 如果保持氣體的體積不變,溫度升高,根據理想氣體狀態方程公式pv t c 壓強越大,故b正確 c 如果保持氣體的溫度不變,體積越小,根據理想氣體狀態方程公式pv t c 壓強越大,故c正確 d 如...
物理 選修3 3（1）對一定質量的理想氣體，下列說法正
1 a 由公式pv t c知若氣體的壓強和體積都不變，溫度不變，其內能也一定不變，a正確 b 改變內能的方式有做功和熱傳遞，若氣體從外界吸收了熱量，同時對外做功，其內能不一定增加，b錯誤 c 由公式pv t c知若氣體的溫度隨時間不斷升高，體積增大時其壓強不一定增大，c正確 d 改變內能的方式有做功...