1樓：孟飛
隨著溶液的稀釋，醋酸電離度增大，hac減少而ac-增加。
2樓：瘦野
加水有利於電離，那c就是對的
25℃時，將一定量冰醋酸加水稀釋，肯定減小的是（ ）a．c（h+）b．溶液的導電能力c．c（hac）/c （ac-
3樓：百度使用者
a、冰醋酸加水稀釋過程中，氫離子濃度增大，平衡後加水稀釋，氫離子濃度減小，故a不符合；
b、溶液導電能力取決於溶液中離子濃度大小，開始溶液中離子濃度增大，導電性增大，平衡後加水稀釋，離子濃度減小，導電能力減弱，故b不符合；
c、開始的溶解電離和電離平衡的正向移動過程中，溶液體積不變，比值中看微粒物質的量變化，醋酸分子減少，醋酸根離子增多，所以比值減小，故c符合；
d、加水過程中氫離子物質的量一直增大，故d不符合；
故選c．
25℃時，將一定量冰醋酸加水稀釋，肯定減小的是a.c（h+）b.溶液的導電能力c.c（hac）/c （ac-）d.n（h+）
4樓：匿名使用者
您的錯誤在於，加水稀釋[h+]（化學競賽中表示h+濃度）一定是減小的，故您的答案是錯誤的。
您將兩個東西搞混了
加水稀釋：1、[h+]一直減小
2、導電能力現增加後減小【具體測定見**】
5樓：匿名使用者
c（h+）/ ka
ka不變
稀釋，醋酸的電離度增大，電離出來的h+的物質的量增多，但稀釋，溶液的體積增大，所以h+的濃度是減小的，不可能增加所以比值是減小。
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示；請回答：（1）a、b、c、d四點溶液c（h+）
6樓：紀念
（1）溶液導電能力與離子濃度成正比，所以導電能力越大，溶液中c（h+）濃度越大，根據圖象知，a、b、c、d四點溶液c（h+）的大小順序是b＞a=c＞d，故答案為：b＞a=c＞d；
（2）醋酸是弱酸，醋酸電離程度與其濃度成反比，所以溶液越稀其電離程度越大，根據圖象知，溶液濃度最小的是d，所以a、b、c、d四點醋酸的電離程度最大d，故答案為：d；
（3）若向c點溶液中加少量的冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡向電離方向移動，溶液中離子濃度增大，則溶液導電能力增大，故答案為：增大．
常溫下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．（1）「0」點為什麼不導電______
7樓：村裡那點事
（1）冰醋酸bai屬於分子du
晶體，冰醋酸中只存在分zhi子，不存在只有移動的dao離子，所以不導電版，故答案為：
權冰醋酸中無自由移動的離子；
（2）相同溫度下的同一弱電解質溶液中，濃度越大其電離程度越小，即加入水的體積越大，醋酸電離程度越大，根據圖象知，醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；
（3）醋酸溶液中氫離子濃度越大，醋酸導電能力越大，根據圖象知，氫離子濃度大小順序是b＞c＞a，故答案為：b＞c＞a；
（4）電離平衡常數ka=c(h
+)．c(ch
coo?
)c(ch
cooh)
，所以b點c（h+）=ka
．cmol/l，故答案為：ka
．cmol/l；
（5）加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，則一水合氨電離度增大，一水合氨電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以溶液中溶液中c（oh-）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則c（h+）增大，溶液的ph減小，故選bd．
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．有關說法正確的是（ ）
8樓：匿名使用者
a．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，將發生ch3cooh?h++ch3coo-關係，結合題中專資訊，從圖象看
屬，溶液的導電性為隨著水的增加，溶液的導電性先增強，後減弱，說明加水稀釋過程中，醋酸溶液中離子的濃度先增加後減小，因此a、b、c三點離子的濃度大小為：c（b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三點溶液的ph的大小關係為：c＞a＞b，故a錯誤；
b．根據ch3cooh?h++ch3coo-平衡，當向溶液中加入適量的ch3coona固體時，即存在
ch3coona═na++ch3coo-，使溶液中ch3coo-的濃度增加，平衡向右移動，使氫離子濃度減小，溶液的ph增大．故b正確；
c．當向醋酸溶液中加入1mol/l氫氧化鈉溶液時，發生ch3cooh+naoh═ch3coona+h2o，反應與物質的量有關，而不取決於已電離的離子濃度，因溶液中醋酸的物質的量固定，因此消耗的氫氧化鈉的物質的量相同．故c錯誤；
d．當用ph測量溶液的ph時，如果將使之溼潤，相當於將溶液稀釋了，會使溶液中氫離子的濃度減小，ph增大．故d錯誤．
故選b．
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．回答下列問題：（1）a、
9樓：羽翼
（1）醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，根據圖象知，水的體積越大，溶液的濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；
（2）溶液的導電能力與離子濃度成正比，所以溶液導電能力越大氫離子濃度越大，則氫離子濃度大小順序是b＞c＞a，故答案為：b＞c＞a；
（3）消耗氫氧化鈉的體積與酸的物質的量成正比，a、b、c三點溶液中醋酸的物質的量相等，所以消耗相同濃度的氫氧化鈉溶液體積相等，故答案為：a=b=c；
（4）使c（ch3coo-）增大，溶液c（h+）減小，可以加入某些和氫離子反應的物質，如：氫氧化鈉固體、碳酸鈉固體、鋅等，故答案為：氫氧化鈉固體；鋅．
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示．請回答：（1
10樓：百度使用者
（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
故答案為：在「o」點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）由於導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，
故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，
故答案為：c；
（4）若使c（ch3coo-）增大，溶液c（h+）減小，可採取的措施是：①加少量naoh固體 ②加少量na2co3固體 ③加入zn、mg等金屬，
故答案為：加少量naoh固體；加少量na2co3固體；加入zn、mg等金屬．
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．（1）o點導電能力為0的理
11樓：溫柔侻
（1）溶液的bai導電性與
離子濃度du有關，離子濃
度越大，導zhi電性越強，冰醋酸dao中沒有自由專移動的離子，屬所以冰醋酸不導電，故答案為：無自由移動的離子；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的ph為b＜a＜c，故答案為：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，所以氫離子物質的量最大的是c，故答案為：c；
（4）要使醋酸根離子濃度增大，c（h+）減少，可以採用消耗氫離子的方法使電離平衡向正方向移動、故可以加入氫氧化鈉固體；碳酸鈉固體；鎂等金屬；或者增加醋酸根濃度使電離向逆方向移動，故可加醋酸鈉固體等，故答案為：氫氧化鈉固體；碳酸鈉固體；鎂等金屬；醋酸鈉固體．
一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電
若分別取a b c三點的溶液各10ml，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗naoh溶液的體積a b c 雖然在b點c h 最大，但a點醋酸分子濃度最大！c h 醋酸分子濃度之和隨著加水量的增多，而逐漸減小！因此取a b c三點的溶液各10ml，消耗氫氧化鈉的量逐漸減小！若分別取a b c三點的溶液各...
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示請回答
1 溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，故答案為 在 o 點處醋酸未電離，無離子存在 2 由於導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，故答案為 c a b 3 溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越...
高中化學 一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力
d.若使b點處復溶液制中c h 減小，可向溶液中加水或bai加冰醋酸du。a錯，無論冰醋酸是固態或液態，都不導zhi電。dao因為無水醋酸不電離 b錯，對於醋酸並非濃度越大，離子濃度越大 c錯，b點醋酸的電離度最大，氫離子濃度最大，此時水的電離度最小 d正確，當醋酸電離度最大時，稀釋或加冰醋酸都可以...