1樓：百度使用者
（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
故答案為：在「o」點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）由於導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，
故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，
故答案為：c；
（4）若使c（ch3coo-）增大，溶液c（h+）減小，可採取的措施是：①加少量naoh固體 ②加少量na2co3固體 ③加入zn、mg等金屬，
故答案為：加少量naoh固體；加少量na2co3固體；加入zn、mg等金屬．
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示。請完成下列問
2樓：諸瓢剖
（1）在「o」點處醋酸來未電離，無離子存自在 （2）c＜a＜b （3）c （4）①加入naoh固體 ②加入na2 co3 固體或ch3 coona固體 ③加入鎂、鋅等金屬
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力(i)隨加水的體積(v)變化如圖所示，下列說法正確的是
3樓：透亮杯兒
d.若使b點處溶液中c(h+)減小，可向溶液中加水或加冰醋酸。
a錯，無論冰醋酸是固態或液態，回都不導電。因為無答水醋酸不電離；
b錯，對於醋酸並非濃度越大，離子濃度越大；
c錯，b點醋酸的電離度最大，氫離子濃度最大，此時水的電離度最小；
d正確，當醋酸電離度最大時，稀釋或加冰醋酸都可以使氫離子濃度減小。
4樓：匿名使用者
a.「o」點導電能力為0的理由是冰醋酸是固體，內部的離子不能自由版移動
不準確。沒說具體溫度權，冰醋酸不一定是固體。理由是冰醋酸是共價化合物，內部的離子不能自由移動
b.a、b、c三點中，a點c(h+)最大，因為電解質溶液濃度越大，離子濃度就越大
錯。b點c(h+)最大。
c.a、b、c三點中，b點水電離的程度最大錯，b點c(h+)最大，抑制了水的電離。
d.若使b點處溶液中c(h+)減小，可向溶液中加水或加冰醋酸對。使溶液的濃度增大或減小，都可以。
d是對的
5樓：匿名使用者
d對a錯，不是冰醋酸是固體，冰醋酸是純淨物為液體
b錯，b點c(h+)最大
c錯，c點水電離的程度最大
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力(i)隨加水的體積(v)變化如圖所示，下列說法正確的是
6樓：曉熊
電離度c最大，因為越稀越電離
但導電能力b最大。
因為b→c，加水成為主要的，超過了電離導致的離子濃度增加
7樓：匿名使用者
電離度應該是c處最大
越稀越電離
b處，應該是導電性最強，離子濃度最大
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．回答下列問題：（1）a、
8樓：羽翼
（1）醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，根據圖象知，水的體積越大，溶液的濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；
（2）溶液的導電能力與離子濃度成正比，所以溶液導電能力越大氫離子濃度越大，則氫離子濃度大小順序是b＞c＞a，故答案為：b＞c＞a；
（3）消耗氫氧化鈉的體積與酸的物質的量成正比，a、b、c三點溶液中醋酸的物質的量相等，所以消耗相同濃度的氫氧化鈉溶液體積相等，故答案為：a=b=c；
（4）使c（ch3coo-）增大，溶液c（h+）減小，可以加入某些和氫離子反應的物質，如：氫氧化鈉固體、碳酸鈉固體、鋅等，故答案為：氫氧化鈉固體；鋅．
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
9樓：「銋6cf眙
b正確答案：b
a、a、b、c三點溶液的ph: b電離程專度越大；c、溼潤的ph試紙測量a處溶液的ph，溶液被衝稀，c(h＋ )變大屬，測量結果偏小；d、消耗氫氧化鈉溶液體積：c
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，有關說法正確的是（ ）
10樓：維它命
a．溶液導電bai性越強，則離子濃度越du
大，a、b、c三點的zhi導電性：b＞a＞c，則daoa、b、c三點離子的濃度大內小為：c（容b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三點溶液的ph的大小關係為：
c＞a＞b，故a錯誤；
b．若用溼潤的ph試紙測量c處溶液的ph，相當於把c處的溶液加水稀釋，則氫離子濃度減小，溶液的ph偏大，故b錯誤；
c．當向醋酸溶液中加入1mol/l氫氧化鈉溶液時，發生ch3cooh+naoh═ch3coona+h2o，反應與物質的量有關，而不取決於已電離的離子濃度，因溶液中醋酸的物質的量固定，因此消耗的氫氧化鈉的物質的量相同，故c錯誤；
d．加水稀釋溶液，促進醋酸的電離，所以加水越多，則醋酸的電離程度越大，所以a、b、c三點溶液醋酸的電離度：c＞b＞a；故d正確．
故選d．
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是（
11樓：桃兒ma5煷
a．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的ph為b＜a＜c，故a錯誤；
b．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故b錯誤；
c．用溼潤的ph試紙測量酸性的ph，a處溶液溶液稀釋，導電能力增大，ph減小，所以測量結果偏小，故c正確；
d．a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/l氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故d錯誤；
故選c．
高中化學 一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力
d.若使b點處復溶液制中c h 減小，可向溶液中加水或bai加冰醋酸du。a錯，無論冰醋酸是固態或液態，都不導zhi電。dao因為無水醋酸不電離 b錯，對於醋酸並非濃度越大，離子濃度越大 c錯，b點醋酸的電離度最大，氫離子濃度最大，此時水的電離度最小 d正確，當醋酸電離度最大時，稀釋或加冰醋酸都可以...
如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線
1 溶bai 液是通過離子的定 du向移動形成電流的zhi，冰醋酸中醋dao酸以分子存在，版不存在離子，權所以冰醋酸不導電，故答案為 冰醋酸中不存在離子 2 溶液的導電能力與離子濃度成正比，根據圖象知，溶液導電能力大小順序是b a c，則氫離子濃度由小到大順序是c a b，故答案為 c a b 3 ...
一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電
若分別取a b c三點的溶液各10ml，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗naoh溶液的體積a b c 雖然在b點c h 最大，但a點醋酸分子濃度最大！c h 醋酸分子濃度之和隨著加水量的增多，而逐漸減小！因此取a b c三點的溶液各10ml，消耗氫氧化鈉的量逐漸減小！若分別取a b c三點的溶液各...