1樓：匿名使用者
醋酸電離是一個正向平衡過程，加入冰醋酸，水中酸性增強，抑制正向平衡過程，電離的程度會減小，因此相對而言，h離子會正向較少，再次平衡後，h離子與醋酸分子比值減小。是分子增加少，分母同比例的基礎上加大。
向醋酸溶液中加冰醋酸，c(h+)與c(ch3cooh )的比值如何變化，為什麼？
2樓：溫聶組合
減小 因為這個比值的分子項代表已電離的醋酸濃度，比值代表醋酸的電離程度，加入冰醋酸醋酸濃度變大，電離程度變小了！
3樓：綠色伴我
減小，抑制反應的正向進行，平衡向逆向移動
向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，為什麼ch3cooh的電離程度減小？
4樓：老三愛阿馨
冰醋酸是純ch3cooh，加入後濃度增大，水含量相對來講是少了，缺少水的作用，電離肯定減小。
考慮極限情況，加入足夠量的冰醋酸，濃度達到一定程度，甚至可以看為純粗醋酸溶液，電離就會很小。
5樓：匿名使用者
醋酸是弱電解質，濃度越低，電離程度越大，加入少量冰醋酸，增大了其濃度，電離程度降低
在0.1mol/l的醋酸溶液中，c(ch3coo-),c(oh-),c(h+),c(ch3cooh
6樓：百度使用者
a 加少量燒鹼溶液 （生成醋酸鈉，ch3coo-增多，c(h+)變大，醋酸濃度減小，感覺比值增大正確）
錯誤。因為你加入燒鹼溶液後，氫離子被反應掉，濃度是減小的，比值減小。
b升高溫度 (電離度增大，h+增多，平衡正向移動，c(ch3cooh減小，正確）
可以。電離是吸熱過程，溫度升高，電離程度增大，氫離子的濃度增大，c(ch3cooh）減小，所以比值增大。
c加少量冰醋酸（這個兩者都增多，比值不一定，錯誤）
比值減小。因為加入冰醋酸後，濃度增大，電離程度減小，氫離子濃度增大，但是剩下的醋酸的濃度增加的更多，所以比值減小。
d加水（越稀釋電離度越大，h+增多，c(ch3cooh)減小，也覺得正確）
正確。因為加水稀釋後，在它們同等程度的稀釋之後，由於溶液變稀，醋酸的電離程度增大，會有部分醋酸繼續電離，使氫離子的濃度減小的程度比醋酸的濃度減小的少，所以比值變大。
理解請及時採納！！祝你學習進步！！
注意:是氫離子和氫氧化鈉反應，不是分子反應。消耗的是氫離子。
7樓：匿名使用者
這個注意醋酸是弱電解質，我把你說的四個順序設成abcd，那麼從大到小是dcab
8樓：匿名使用者
c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3cooh-)>c(oh-),醋酸是弱酸，大部分不電離，電離的醋酸ch3cooh-和h+相同，而水中也有一部分h+，達到電離平衡時就有如上關係。
9樓：匿名使用者
醋酸電離度不到2%，故［ch3cooh］是最多的，醋酸電離大於水解，故［ch3cooh-］＞［h+］，溶液顯酸性［h+］＞［oh-］，所以……不懂繼續問問我哦！
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，要使溶液中c（h+）/c（ch3cooh）值增大，可
10樓：瞾忘記自己
a．加入燒鹼溶液，反應生成ch3coo-，c（h+）減小，促進ch3cooh的電離，則比值減小，故a錯誤；
b．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則比值增大，故b正確；
c．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故c錯誤；
d．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+正向移動，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故d正確．
故選bd．
在ch3cooh=ch3coo-+h+中為什麼加水n(h+)增大？為什麼c(ch3coo-)和c(ch3cooh)的比值變大？
11樓：雨軒
因為醋酸是弱酸，而弱酸越稀起電離，所以只要加水n(h+)一定增大，而據電離常數k=c(ch3coo-)c(h+)/c(ch3cooh)，在稀酸溶液中，由於c(h+)反而減小，所以c(ch3coo-)和c(ch3cooh)的比值變大。但在冰醋酸中加水n(h+)增大而c(h+)也在增大，所以c(ch3coo-)和c(ch3cooh)的比值變小。
各種情況下要視具休離子濃度的實際變化，
12樓：匿名使用者
c(ch3coo-)和c(ch3cooh)的
冰醋酸中加水稀釋，c(h＋)/c（ch3coo－）為什麼增大？？？
13樓：匿名使用者
醋酸（ch3cooh）溶液中醋酸是弱電解質存在電離
平衡，ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀釋促進電離平衡正向進行； ①ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀釋促進電離平衡正向進行；h+的物質的量增大，故①正確； ②c（h+）隨溶液稀釋離子濃度減小，故②錯誤； ③醋酸（ch3cooh）溶液中醋酸是弱電解質存在電離平衡，ch3cooh?
ch3coo-+h+；加水稀釋促進電離平衡正向進行，水的增大氫離子濃度略大於醋酸根離子濃度，c（h+）/c（ch3coo-）比值增大，故③正確； ④醋酸（ch3cooh）溶液中醋酸是弱電解質存在電離平衡，ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀釋促進電離平衡正向進行，c（ch3cooh）/c（ch3coo-）減小，故④錯誤； ⑤稀釋溶液氫離子濃度減小，依據離子積常數分析氫氧根離子濃度增大，故⑤正確；故選a．
14樓：q葉兒
你看能不能這樣理解 溶液中還有水 水電離也正向移動
向醋酸溶液中加氧化鎂，醋酸根離子濃度怎麼變
離子變多 生成乙酸鎂強電解質完全解離。而乙酸不能完全解離。所以變多 向醋酸溶液中加冰醋酸，醋酸根離子的濃度怎麼變化？當醋酸的濃度比較小時，向醋酸溶液中加冰醋酸，醋酸根離子的濃度增大 向醋酸溶液加冰醋酸，氫離子濃度為什麼變大？醋酸根離子濃度又怎麼變化？冰醋酸就是100 的醋酸，向醋酸溶液加冰醋酸則該溶...
醋酸與冰醋酸有什麼區別
一 性質不同 1 冰乙酸 是無水乙酸，乙酸是重要的有機酸之一，有機化合物。2 乙酸 是一種有機一元酸，為食醋主要成分。二 特點不同 1 冰乙酸 其在低溫時凝固成冰狀，俗稱冰醋酸。凝固時體積膨脹可能導致容器破裂。閃點39 極限4.0 16.0 空氣中最大允許濃度不超過 25mg m3。純的乙酸在低於熔...
向醋酸中加水稀釋，為什麼向正方向移動
弱電解質都有這個特性 越稀越電離 所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住 利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1 4，由ka知...