1樓：匿名使用者
離子變多
生成乙酸鎂強電解質完全解離。
而乙酸不能完全解離。
所以變多
向醋酸溶液中加冰醋酸，醋酸根離子的濃度怎麼變化？
2樓：匿名使用者
當醋酸的濃度比較小時，向醋酸溶液中加冰醋酸，醋酸根離子的濃度增大；
向醋酸溶液加冰醋酸，氫離子濃度為什麼變大？醋酸根離子濃度又怎麼變化？
3樓：匿名使用者
冰醋酸就是100%的醋酸，向醋酸溶液加冰醋酸則該溶液中醋酸濃度增大。
由[h+]=(ka*c)^0.5可知，醋酸濃度增大，則氫離子濃度一定增大。
hac<==>h+ + ac-，氫離子完全由醋酸電離而來，且氫離子濃度等於醋酸根濃度，所以醋酸根濃度也一定變大。
4樓：匿名使用者
醋酸濃度增大平衡向右移動，所以氫離子及醋酸根離子濃度都增大。
向醋酸溶液加冰醋酸，氫離子濃度為什麼
5樓：什麼玩意
減小 因為這個比值的分子項代表已電離的醋酸濃度，比值代表醋酸的電離程度，加入冰醋酸醋酸濃度變大，電離程度變小了！
6樓：教授王
醋酸濃度增大，氫離子濃度增大。
20向醋酸溶液中加冰醋酸，c H 與c CH3COOH 的比值為什麼會減小
醋酸電離是一個正向平衡過程，加入冰醋酸，水中酸性增強，抑制正向平衡過程，電離的程度會減小，因此相對而言，h離子會正向較少，再次平衡後，h離子與醋酸分子比值減小。是分子增加少，分母同比例的基礎上加大。向醋酸溶液中加冰醋酸，c h 與c ch3cooh 的比值如何變化，為什麼？減小 因為這個比值的分子項...
向醋酸中加水稀釋，為什麼向正方向移動
弱電解質都有這個特性 越稀越電離 所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住 利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1 4，由ka知...
為什麼在醋酸溶液里加水，平衡會向正反應方向移動
樓上那復個是普通理論制 我通過計算大致分析bai 醋酸用ha表示，設溫度du一定時，醋酸電離平zhi衡常數為daok未加水時，電離度為 ha h a 起始濃度 c，0，0 反應 c c c 平衡 c 1 c c 則k c c 1 c 1 現在加水稀釋，假設稀釋後ha濃度變為原來的0.1倍由於溫度不變...