1樓：惰惰狗鮪
a、在0.1mol?l-1ch3coona溶液中存在抄質子守
襲恆，水電離出的氫離子和氫氧根相同，溶液中的氫離子存在為醋酸和氫離子，得到：c（oh-）═c（ch3cooh）+c（h+），故a正確；
b、10 ml 0.02mol?l-1hcl溶液中氫離子物質的量為2×10-4mol，10 ml 0.
02mol?l-1ba（oh）2溶液中氫氧根離子物質的量為4×10-4mol，充分混合後氫氧根離子過量，溶液顯鹼性，若混合後溶液的體積為20 ml，混合溶液中氫氧根離子濃度=4×1?4
mol?2×1?4
mol0.02l
=10-2mol/l，溶液中氫離子濃度=10-12mol/l，則溶液的ph=12，故b錯誤；
c、0.1mol?l-1氨水中存在電荷守恆，c（oh-）═c（nh4
+）+c（h+），故c錯誤；
d、0.1mol?l-1某二元弱酸強鹼鹽naha溶液中存在物料守恆為，c（na+）═c（a2-）+c（ha-）+c（h2a），故d錯誤；
故選a．
下列敘述正確的是（ ）a．濃度均為0.1mol?l-1的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合所得的溶液中：c（ch3
2樓：敗落
a．物質的量濃度各為0.1mol?l-1的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合後，溶液為原來的體積的2倍，則有：
專c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=0.1mol/l，故a錯誤；
b．根屬據物料守恆可知，溶液中應存在c（na+）=c（hco3-）+c（h2co3）+（co3
2-），故b錯誤；
c．c（h+）=0.2mol/lv?0.1mol/lv2v=0.05mol/l，則ph=1.7，故c錯誤；
d．反應後的溶液電荷守恆，存在c（nh4
+）+c（h+）=c（cl-）+c（oh-），溶液呈中性，則有c（h+）=c（oh-），所以有c（nh4
+）=c（cl-），故d正確．
故選d．
下列敘述正確的是 （ ）a．0.1mol/l ch3coona溶液中：c（na+）＞c（ch3coo-）＞c（h+）＞c（oh-）b．n
3樓：手機使用者
a．醋酸鈉來是強鹼弱酸鹽，醋酸根離自子水解導致溶液呈鹼性bai，則c（
duh+）＜c（oh-），故a錯誤；
b．水的
zhi離子積常數只dao與溫度有關，溫度不變水的離子積常數不變，故b錯誤；
c．c（h+）=10-ph，兩種溶液的ph相等，所以氫離子濃度相等，故c錯誤；
d．發生2agcl+na2s=ag2s+2nacl，所以溶液中c（s2-）下降，故d正確；
故選d．
下列說法正確的是A將01mol
da 將0.1 mol l 醋酸溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，水的離子積常數不變，故氫氧根離專子濃度增大，a錯誤。屬 b 溶液呈中性的鹽不一定是強酸與強鹼生成的鹽，如 醋酸銨。b錯誤。c 同濃度的nh4 cl和nh4 hso4 的兩種稀溶液，因為nh4 hso4 溶液中的氫離子會抑制銨根離子水解，故...
判斷下列敘述正確的是A標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22 4LB 1mol任何氣體所含分子數
c根據標準狀自況下氣體 bai摩爾體 du積的定義，應zhi注意 一是標準狀況，二是指氣體的體積而非dao固體或液體的體積，所以a b兩項均錯 c項正確，物質的微粒數不受外界條件影響而變化 d項錯，氣體單質分子，可以是單原子分子如he,也可以是雙原子分子如h2 還可以是多原子分子如o3 因此相同溫度...
某學生用12molL的鹽酸配製01molL的稀鹽酸
配置0.10mol l的稀鹽酸500ml中含有鹽酸的物質的量 0.5 0.1 0.05摩爾 需要濃鹽酸的體積 0.05 12 0.0042升 4.2毫升 市售鹽酸的密度為1.18g ml,hcl的含量為 36 38 欲用此鹽酸配製500ml0.1mol l的hcl溶液，應量取多少ml?先定鹽酸的含量...