1樓：☆你大爺
a．稀抄釋醋酸促進醋酸襲電離，但氫離子增大程度小於溶液體積增大程度，所以稀釋溶液後溶液中氫離子濃度降低，溶液的ph增大，則a＜b，故a正確；
b．酚酞的變色範圍是8-10，加入nh4cl至溶液恰好無色，則此時溶液的ph＞7，故b錯誤；
c．酸溶液中氫離子濃度較低時，其溶液的ph接近中性，所以1.0×10-8mol/l鹽酸的ph接近7，故c錯誤；
d．若hcl和naoh混合溶液呈中性，則鹽酸的物質的量等於氫氧化鈉的物質的量，所以c（naoh）=0.001l×0.1mol/l
0.1l
=0.001mol/l，溫度未知，無法計算氫氧化鈉溶液中氫離子濃度，則無法計算溶液的ph，故d錯誤；
故選a．
下列敘述正確的是（ ）a．0.1 mol?l-1ch3cooh溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小b．常溫下，在由
2樓：九橙少年
a．稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則醋酸中氫氧根離子濃度增大，故a錯誤；
b．酸或鹼抑制水電離，常溫下，由水電離出的c（oh-）=1×10-12mol?l-1＜10-7mol?l-1，則溶液為酸性或鹼性，酸性條件下al3+能大量存在，故b正確；
c．溫度不變，溶度積常數不變，與物質濃度無關，故c錯誤；
d．相同溫度、相同濃度下，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液ph越大，碳酸根離子水解程度大於醋酸根離子，所以na2co3溶液的ph大，故d錯誤；
故選b．
下列說法正確的是A將01mol
da 將0.1 mol l 醋酸溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，水的離子積常數不變，故氫氧根離專子濃度增大，a錯誤。屬 b 溶液呈中性的鹽不一定是強酸與強鹼生成的鹽，如 醋酸銨。b錯誤。c 同濃度的nh4 cl和nh4 hso4 的兩種稀溶液，因為nh4 hso4 溶液中的氫離子會抑制銨根離子水解，故...
判斷下列敘述正確的是A標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22 4LB 1mol任何氣體所含分子數
c根據標準狀自況下氣體 bai摩爾體 du積的定義，應zhi注意 一是標準狀況，二是指氣體的體積而非dao固體或液體的體積，所以a b兩項均錯 c項正確，物質的微粒數不受外界條件影響而變化 d項錯，氣體單質分子，可以是單原子分子如he,也可以是雙原子分子如h2 還可以是多原子分子如o3 因此相同溫度...
某學生用12molL的鹽酸配製01molL的稀鹽酸
配置0.10mol l的稀鹽酸500ml中含有鹽酸的物質的量 0.5 0.1 0.05摩爾 需要濃鹽酸的體積 0.05 12 0.0042升 4.2毫升 市售鹽酸的密度為1.18g ml,hcl的含量為 36 38 欲用此鹽酸配製500ml0.1mol l的hcl溶液，應量取多少ml?先定鹽酸的含量...