1樓：匿名使用者
樓上那復個是普通理論制
我通過計算大致分析bai
醋酸用ha表示，
設溫度du一定時，醋酸電離平zhi衡常數為daok未加水時，電離度為α
ha=h+a
起始濃度：c，0，0
反應：cα，cα，cα
平衡：c(1-α)，cα，cα
則k=(cα)²/(c(1-α))=cα²/(1-α)現在加水稀釋，假設稀釋後ha濃度變為原來的0.1倍由於溫度不變，所以此時ha的電離平衡常數仍為k設此時電離度為β
則k=0.1cβ²/(1-β)
則cα²/(1-α)=0.1cβ²/(1-β)10α²/(1-α)=β²/(1-β)
通過比較會發現α＜β
也就是說加水稀釋，醋酸的電離度增加。
會有更多的ha發生電離，就相當於平衡正向移動。
為什麼醋酸加水後電離平衡向正方向移動
2樓：雲和山的彼端
根據平衡移動原理，稀釋後，溶液中微粒總數（醋酸分子，醋酸根離子，h+的總和）減少，平衡將向著微粒數目增多方向移動，正方向是1個醋酸分子電離成2個離子的方向，既粒子增多的方向。
分別往醋酸溶液中加水和加醋酸會使平衡怎麼移動
3樓：精銳__陳老師
均使醋酸的電離平衡往正反應方向移動
4樓：匿名使用者
加水相當於醋酸稀釋，因此促進其醋酸分解，反之，加醋酸抑制其分解。
根和氫離子，如果加水進去，平衡為什麼會向正反應移動
5樓：匿名使用者
在醋酸溶液中,存在著下面的
平衡：ch3coohch3coo- + h+平衡常數k＝c(ch3coo-)*c(h+)/c(ch3cooh)當向溶液中加入水後,溶液的體積增大,假設體積變為原來的a倍,則濃度都減少到原來的1/a,
[c(ch3coo-)/a]*[c(h+)/a]/[c(ch3cooh)/a]
在一定溫度下k是不變的,為了保持上比值不變,c(ch3cooh）的濃度必須減小,即平衡向正反應方向移動.
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示請回答
1 溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，故答案為 在 o 點處醋酸未電離，無離子存在 2 由於導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，故答案為 c a b 3 溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越...
為什麼醋酸加水稀釋後平衡向右移動
加水稀釋後 實質是醋酸電離後產生的氫離子和醋酸根離子結合機率變小 更難結合成分子 所以向右移動 而向右移動電離出的氫離子遠遠沒有加的水多 濃度一定減小 解析bai 醋酸電離方程du式 ch3cooh ch3coo h 或zhi ch3cooh h2o ch3coo h3o 根據化學平衡原理 dao,...
化學冰醋酸加水為什麼導電能力先增強
能電力出更多的氫離子，使得平衡向電離方向移動，從而使得導電增強，但隨著水的增加，會使濃度下降，從而使得平衡向水解方向移動，導致導電力會下降。因為醋酸是若酸，加水會讓其水解程度加大，所以開始會使導電能力變強，後來導電能力降低是由於醋酸的濃度變得太低了 冰醋酸是純醋酸,裡面不存在傳導電流的離子，加水後醋...