1樓：
弱電解質都有這個特性 越稀越電離
所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住
2樓：理科生
利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。
同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。
3樓：匿名使用者
假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1/4，由ka知電離平衡向正方向移動。
4樓：123雨
h2o分子對電離有促進作用 故越稀越電離
5樓：儲紹言揚
那是因為加水增大了溶液中粒子的數量，醋酸根離子和氫離子結合的可能性減小，所以加水可以促進電離。電離平衡：具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼。
水也是弱電解質）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。
形成條件溶液中電解質電離成離子和離子重新結合成分子的平衡狀態。具體一點說，在一定的條件下（如溫度，濃度），當溶液中的電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。
影響電離平衡的因素：1．溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高,平衡向電離方向移動。
2．濃度：弱電解質分子濃度越大，電離程度越小。3．同離子效應：
在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。4．化學反應：某一物質將電離出的離子反應掉而使電離平衡向正方向（電離方向）移動。
5．弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的h+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的h+主要是由第一步電離產生的。6．對弱鹼來說，也有類似弱酸的規律。
7．分步電離中，越後面電離出的離子數越少。
為什麼在醋酸溶液里加水，平衡會向正反應方向移動
樓上那復個是普通理論制 我通過計算大致分析bai 醋酸用ha表示，設溫度du一定時，醋酸電離平zhi衡常數為daok未加水時，電離度為 ha h a 起始濃度 c，0，0 反應 c c c 平衡 c 1 c c 則k c c 1 c 1 現在加水稀釋，假設稀釋後ha濃度變為原來的0.1倍由於溫度不變...
為什麼醋酸加水稀釋後平衡向右移動
加水稀釋後 實質是醋酸電離後產生的氫離子和醋酸根離子結合機率變小 更難結合成分子 所以向右移動 而向右移動電離出的氫離子遠遠沒有加的水多 濃度一定減小 解析bai 醋酸電離方程du式 ch3cooh ch3coo h 或zhi ch3cooh h2o ch3coo h3o 根據化學平衡原理 dao,...
為什麼弱電解質加水稀釋會使電離平衡向電離方向移動
在其他條件不變的情況下,向一定濃度的弱電解質溶液中加水,由於水分子數增多,使得弱電解質電離的離子之間的距離增大,離子間相互碰撞結合成分子的機會減小,單位時間內離子間的有效碰撞次數減少.弱電解質分子由於受到極性分子的作用,離子化傾向增強.使得弱電解質分子電離成離子的速率大於離子結合成弱電解質分子的速率...