1樓:長春北方化工灌裝裝置股份****
加水稀釋後 實質是醋酸電離後產生的氫離子和醋酸根離子結合機率變小 更難結合成分子 所以向右移動 而向右移動電離出的氫離子遠遠沒有加的水多 濃度一定減小
2樓:hi漫海
解析bai
:醋酸電離方程du式:ch3cooh ch3coo- + h+或zhi ch3cooh+ h2o ch3coo- + h3o+根據化學平衡原理
dao,從中可以看出,增加了版h2o量,及增加反應物的權量,所以平衡向正方向移動。
醋酸的電離平衡加水後平衡為什麼向右移動
3樓:好戰的血
加水稀釋後,實質是醋酸電離後產生的氫離子和醋酸根離子結合機率變小,更難結合成分子。
一般就可以直接這麼記,稀釋有利於電離的正向進行。
4樓:教授王
濃度越稀,電離度越大。。。
為什麼醋酸加水平衡右移
5樓:匿名使用者
首先醋來
酸是個偌電解質源,在水中是部分電離,不是bai全部的du,它的溶液裡有醋酸根zhi離子,dao
氫離子,oh根離子,還有一個重要的就是醋酸分子,當你加水的時候本來就已經電離平衡了,又破壞了它的平衡,加水後正負離子碰撞的機會就少了,所以結合的醋酸分子就少了。也就是說平衡逆反應就減少了,相對來說正反應加快了!
6樓:匿名使用者
因為醋酸是弱電解質 濃度越底電離程度越大 所以正向移動
7樓:菜菜and狐狸
加水就是稀釋,醋酸及氫離子濃度降低,濃度越低,電離度越大,平衡右移.
8樓:匿名使用者
析:醋酸是一元弱
bai酸,在水溶液du中存zhi在以下電離平衡:
hac==h++ac-
在一定dao的溫度下,這版個過程很快達到了平權衡,平衡常數的表示式為:
k=[h+][ac-]/[hac]
此時,電離度 α%=[h+]/c
式中 [h+]、[ac-]、[hac]分別為h+、ac-、hac的平衡濃度。
醋酸加水,也就是相當於稀釋,由k=[h+][ac-]/[hac]可知分子比分母下降更大,故要保持k不變,就得減小分母,增大分子,也就是促進hac電離.
祝學習進步!!!!
【高中化學】醋酸的電離平衡,加水後為什麼平衡右移?
9樓:匿名使用者
對大部分學生來說,這是化學中一個不是很好的理解的問題,其實我只要記住一個結論就行了:「加水稀釋促進電離」。我們要這樣來理解這個結論幾個基本點:
1、加水後醋酸的物質的量會減小,醋酸根離子和氫離子的物質的量會增大,即平衡正移。
2、加水後醋酸、醋酸根離子和氫離子濃度均會減小,因為加水稀釋濃度減小,但醋酸濃度減小程度大,醋酸根離子和氫離子濃度減小程度小。
3、你會發現以上離子濃度都減小了,那氫氧根離子濃度呢?是不是也減小了?答案是否定的!
其實c(h+)c(oh-)=kw,即在溫度不變時氫離子與氫氧根離子的濃度積為一個常數,由2可知氫離子濃度減小,那麼,氫氧根離子濃度就增大了。
為什麼在醋酸的電離中,加水稀釋平衡會向右移,右移之後氫離子的濃度會減小,平衡右移氫離子濃度不是應該
10樓:匿名使用者
h離子物質的量增大,但同時加水使得c=n/v中分母變大且增大大於物質的量的變化。
11樓:匿名使用者
右移,所以右邊物質的物質的量會增大,但是濃度增大不是必然。
12樓:子非我丶安知我不知
濃度增大的沒有體積增大的多
醋酸的電離平衡加水後平衡為什麼向右移動
加水稀釋後，實質是醋酸電離後產生的氫離子和醋酸根離子結合機率變小，更難結合成分子。一般就可以直接這麼記，稀釋有利於電離的正向進行。濃度越稀，電離度越大。醋酸加水電離往哪邊移動，為什麼？醋酸加水電離向正反應方向移動。hac為弱電解質，在醋酸溶液中，存在著下面的平衡 平衡常數k c ch3coo c h...
加水稀釋至稀溶液後再加水稀釋,電離平衡怎樣移動，離子數目怎樣
電離平衡遵循 越稀越電離，越熱越電離。稀釋會促進電離，平衡向電離方向移動。但是，平衡移動只能阻礙外界的改變，並不能阻止，所以，主要離子濃度還是降低，只是降低的倍數沒那麼多。如稀釋醋酸，醋酸分子，醋酸根，氫離子濃度都會降低，但是氫氧根離子濃度會增加，因為kw是定值。電離平衡中加水稀釋平衡如何移動？電離...
向醋酸中加水稀釋，為什麼向正方向移動
弱電解質都有這個特性 越稀越電離 所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住 利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1 4，由ka知...