1樓：艾運旺米昭
電離程度大小與ph值之間關係要正確認識，如果體積沒有變，那麼電離程度大，則酸電離出的氫離子濃度增大，則ph值變小，如升溫。如果電離程度變大，但是體積也變大，那麼氫離子濃度就不一定增大，所以ph值就不一定減小，如加水稀釋，電離程度變大，同時體積也變大，如果體積變大對氫離子濃度影響更大的話（很稀的溶液），那麼ph值增大。
2樓：剛有福旁卯
如加水稀釋，電離程度變大，同時體積也變大，如果體積變大對氫離子濃度影響更大的話（很稀的溶液），那麼ph值增大。
3樓：柔曼華哀夏
在溫度不變時，一元弱酸ha的溶液中，k=c(h+)c(a-)/c(ha)是一個定值
加水之後，三個濃度都下降，導致c(h+)c(a-)/c(ha)的值下降，所以要通過平衡移動來將c(h+)c(a-)/c(ha)值重新提升到k的水平，而要使c(h+)c(a-)/c(ha)變大，就要令c(h+)、c(a-)變大而c(ha)減小，所以平衡正向移動，電離程度增大；而由於c(ha)減小了，又由於c(h+)=c(a-)，所以c(h+)也比加水前小了，所以ph增大
多元弱酸溶液中，由於對溶液ph的影響主要取決於其一級電離，因此與一元弱酸溶液相似
為什麼弱電解質加水稀釋會使電離平衡向電離方向移動
在其他條件不變的情況下,向一定濃度的弱電解質溶液中加水,由於水分子數增多,使得弱電解質電離的離子之間的距離增大,離子間相互碰撞結合成分子的機會減小,單位時間內離子間的有效碰撞次數減少.弱電解質分子由於受到極性分子的作用,離子化傾向增強.使得弱電解質分子電離成離子的速率大於離子結合成弱電解質分子的速率...
水的電離和溶液中加水稀釋為什麼平衡正移
在弱電解質電離的過程中,加水稀釋時,為什麼弱電解質電離平衡會向正反應方向移動?加水稀釋時,弱電解質電離平衡會向正反應方向移動 電離平衡中加水稀釋平衡如何移動？電離平衡 中加水稀釋平衡向微粒數增多的方向移動，加水粒子濃度降低，所以電離平衡向電離方向移動。溶液中電解質電離成離子和離子重新結合成分子的平衡...
為什麼醋酸加水稀釋後平衡向右移動
加水稀釋後 實質是醋酸電離後產生的氫離子和醋酸根離子結合機率變小 更難結合成分子 所以向右移動 而向右移動電離出的氫離子遠遠沒有加的水多 濃度一定減小 解析bai 醋酸電離方程du式 ch3cooh ch3coo h 或zhi ch3cooh h2o ch3coo h3o 根據化學平衡原理 dao,...