1樓：匿名使用者
鹽的水溶液不一定呈酸性，也有可能呈鹼性或中性。
1、如果由強酸弱鹼生成的鹽，就呈酸性。如al2(so4)4，它由弱鹼al(oh)3和強酸h2so4生成，在水液中水合陽離子電離（相當於水解）：
[al(h2o6](3+) = [al(h2o)5(oh)](2+) + h(+)
2、如果由弱酸強鹼生成的鹽，就呈鹼性。如na2co3，它由強鹼naoh和弱酸h2co3生成，在水溶液中弱酸根會發生水解：
co3(2-) + h2o = hco3(-) + oh(-)
3、如果由強酸強鹼生成的鹽，就呈中性。如nacl，它由強鹼naoh和強酸hcl生成，不發生水解。
注意：（1）只有弱酸根離子和弱鹼陽離子會發生水解。
（2）組成鹽的若是酸強則酸性，鹼強則鹼性，一樣強則中性。
2樓：匿名使用者
顯酸性的話，那種鹽就是強酸弱鹼鹽了，如氯化鐵溶液，水解就會顯酸性，水解的方程式如下
fecl3 + 3h2o == fe（oh）3 + 3hcl
所以顯酸性
3樓：匿名使用者
由於鹽的陽離子結合了水電離出的氫氧根離子，使溶液中的氫離子比氫氧根離子多，導致出現弱酸性。
有些鹽溶液顯酸性鹼性中性，這是為什麼
鹽的水解 陽離子水解，溶液顯酸性 陰離子水解，溶液顯鹼性 陰離子和陽離子都不水解，溶液顯中性 同種顯鹼性的鹽溶液的濃度越大，對應ph也越大麼 弱鹼鹽溶液的濃度越大,對應ph也越大 1mol lna2co3的ph更大 但是溶液中的氫氧根粒子的比例不是濃度比 濃度大的解離度小,解離度是 解離的部分 總體...
有哪鹽在水中顯酸性 5，什麼鹽溶液成酸性
nahso3，nahso4等酸式鹽顯酸性，但nahco3顯鹼性，因為水中碳酸氫根水解大於電離。強酸弱鹼鹽都是啊。或者是大部分的酸式鹽。什麼鹽溶液成酸性 鹼性鹽有 碳酸鈉碳酸鈉 na2co3 分子量 化學品的純度多在99.5 以上 質量分數 又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際 中又名蘇打或鹼灰。它...
酸式鹽的水溶液不一定顯酸性為什麼舉例
例子就是磷酸氫二鈉。如果酸根的酸性比水強,其水溶液就顯酸性。如果酸性比水弱,就顯鹼性。酸式鹽的水溶液不一定顯酸性為什麼 舉例 例如碳酸氫鈉 nahco3顯鹼性 酸式鹽的水溶液顯什麼性由該弱酸根離子電離與水解程度相對強弱決定,電離大於水解顯酸性,如亞硫酸氫鈉,草酸氫鈉,水解大於電離顯鹼性,如磷酸鈉 看...