1樓：墨汁諾
抗酸成分是hco3-，抗鹼成分是h2co3。當在酸性條件下時，hco3-會和氫離子結合變成h2co3，減版小氫離子濃度從而增權大溶液的ph值；而在鹼性條件下，h2co3會電離出氫離子與溶液中的氫氧根離子結合，減小氫氧根離子濃度從而減小溶液ph值。
酸性過強用nahco3中和
鹼性過強用h2co3中和
2樓：
抗酸成分bai是hco3-，抗鹼成分是
duh2co3。當在酸性條件下時zhi，hco3-會和氫離dao
子結合變成h2co3，減小氫回離子濃答度從而增大溶液的ph值；而在鹼性條件下，h2co3會電離出氫離子與溶液中的氫氧根離子結合，減小氫氧根離子濃度從而減小溶液ph值。。。。。。
3樓：
人體各組織、細胞代謝產生的co2，主要通過血紅蛋白和氧合血紅蛋白的版運輸作用，被迅速運到權肺部排出，故幾乎不影響血漿的ph，當產生比co2酸性更強的酸（如磷酸、硫酸、乙酸等）時，血液中hco3﹣/ co2緩衝對便發揮緩衝作用，其中hco3-可與代謝產生...
以碳酸和碳酸氫根離子為例說明緩衝溶液為什麼具有緩衝作用
4樓：煙臺王中豪
緩衝溶來液的緩衝作用原理：
1）碳酸源
的弱電離：
h2co3——h+ + hco3^-（溶液中h+和hco3^-濃度較低，h2co3的濃度較大）
2）碳酸氫鹽的水解：
hco3^- + h2o —— h2co3 + oh- (溶液中hco3^-和oh-的濃度較大）
3）溶液中加入少量的鹼時：
oh- + h+ —— h2o ，生成弱電解質水，溶液中h+離子濃度降低，平衡1）向右移動，碳酸繼續電離，最終溶液中h+濃度降低不大；
4）溶液中加入少量酸時：
h+ + oh- ——h2o ，生成弱電解質水，溶液中oh-離子濃度降低，但是由於平衡2）中oh-濃度較大，相比較溶液中oh-濃度降低不大；
5）溶液稍微稀釋時：
碳酸和碳酸氫根的濃度都有所降低，但其比值不變，溶液ph值不變。
什麼是緩衝溶液舉例說明緩衝溶液的組成及各組分的作用
就是有弱酸及其鹽或弱鹼及其鹽構成的溶液，可以維持溶液ph保持基本不變 緩衝溶液 英文 baibuffer solution 是一種能在加du入少量酸或鹼和水時zhi大大減低ph變動的dao溶液。ph緩衝系統對回維持生物的正 答常ph值和正常生理環境起到重要作用。多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動...
緩衝溶液的ph值由哪些因素決定，緩衝溶液pH值由哪些因素決定
緩衝溶液的ph通常由酸的電離平衡常數ka及鹽和酸的濃度以及所在的環境 溫度等因素來決定。緩衝溶液 由弱酸及其鹽 弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消 減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。這種溶液稱為緩衝溶液。緩衝溶液 緩衝溶液的ph值在一定的範圍內不因稀釋或外...
EDTA標定硫酸鈷指示劑和緩衝溶液為什麼臨近終點1ML加入，怎麼很好的觀察到終點。謝謝老師
經典的工具書 分析化學手冊 第二分冊 化學分析 中沒說要在臨近終點前1ml左右時加入緩衝溶液和指示劑！這一是co的多級水解，不控制在一定的ph範圍內，怎麼能保證準確測定？二臨近終點其實很不容易把握。他這麼規定，可能基於cu與edta絡合良好吧。因為指示劑畢竟也是絡合劑，也存在對金屬離子的結合，只不過...