1樓：孤獨的狼
緩衝溶液的ph通常由酸的電離平衡常數ka及鹽和酸的濃度以及所在的環境、溫度等因素來決定。
緩衝溶液：由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。這種溶液稱為緩衝溶液。
緩衝溶液：
緩衝溶液的ph值在一定的範圍內不因稀釋或外加少量的酸或鹼而發生顯著的變化，緩衝溶液依據共軛酸鹼對及其物質的量不同而具有不同的ph值和緩衝容量。
緩衝體系由弱酸和它的鹽（如hac和naac）或者鹼和它的鹽（nh3·h2o和nh4cl）或者多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如nah2po4和na2hpo4）的水溶液組成。
注意：1 緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pka值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的ph值。
酸和鹽濃度相等時，溶液的ph值與pka值相同。
2 酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的ph值不變。
3 酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低
2樓：du知道君
可以告訴你和你同月同日出生的人的粗略數目:
粗略估計可以的,歷史學家分析,人類產生的時間大約為6萬年以前,假設當時地球人口為1億,人口數目為一個遞增函式,現在世界人口46億,具體函式曲線無法估計,我們粗略取平均值為5億好了,人類壽命以前很短,大概為40歲,現在人均壽命為78.5歲,假設歷史有人類至今人類壽命為60歲好了,這樣就可以推匯出公式:(6萬年/60歲*5億)/365天
就知道跟自己同月同日出生的人的數目了(為8219178082個人)可以粗略估計為82億
要知道和自己同年出生的人口數目的話必須知道當年的人口變化函式,國際計生組織有資料,可我們不知道...
3樓：灬憤青灬
如果是酸性緩衝溶液，那麼由ph=pka-lgc酸/c鹽可知ph與弱酸的電離平衡常數ka、緩衝組份比c酸/c鹽有關。
同樣，如果是鹼性緩衝溶液，ph=14-pkb+lgc鹼/c鹽，ph就與弱鹼的電離平衡常數kb、緩衝組份比c鹼/c鹽有關。
4樓：匿名使用者
首先溫度可以影響緩衝溶液的ph值。在一定的溫度下，緩衝溶液的關係式是☆一元弱酸和弱酸鹽緩衝溶液的通式：ph=pk-lgc酸/c鹽☆弱鹼和弱鹼鹽組成的緩衝溶液的通式：
ph=14-pkb+lgc鹼/c鹽從緩衝溶液的通式我們可知，緩衝溶液的ph值與電離常數及共軛酸鹼對之間的濃度比有關。
緩衝溶液ph值由哪些因素決定
5樓：匿名使用者
總結一下就是：緩衝溶液由弱酸及其鹽溶液組成。該酸的電離平衡常數k、酸和鹽的濃度、酸和鹽的比例 都會影響ph
6樓：透亮杯兒
首先溫度可以影響緩衝溶液的ph值。
在一定的溫度下，緩衝溶液的關係式是
☆一元弱酸和弱酸鹽緩衝溶液的通式：
ph=pk-lgc酸/c鹽
☆弱鹼和弱鹼鹽組成的緩衝溶液的通式：
ph=14-pkb+lgc鹼/c鹽
從緩衝溶液的通式我們可知，緩衝溶液的ph值與電離常數及共軛酸鹼對之間的濃度比有關。
緩衝溶液的ph由那些因素決定,其中最主要的決定因素是什麼
7樓：我是**島
1）ph緩衝溶液作用原理和ph值
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如hac與naac），弱鹼及其鹽的混合溶液（如nh3·h2o與nh4cl）等都是緩衝溶液。
由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h離子基本上被a-離子消耗：
所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。
2）ph緩衝溶液的緩衝能力
在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液ph值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。
緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。0.1mol·l-1hac和0.
1mol·l-1naac組成的緩衝溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的緩衝溶液緩衝能力大。
關於這一點通過計算便可證實。但緩衝溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
組成緩衝溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩衝作用減小，緩衝能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△ph最小，緩衝能力大。不論對於酸或鹼都有較大的緩衝作用。緩衝溶液的ph值可用下式計算：
此時緩衝能力大。緩衝組分的比值離1∶1愈遠，緩衝能力愈小，甚至不能起緩衝作用。對於任何緩衝體系，存在有效緩衝範圍，這個範圍大致在pkaφ（或pkbφ）兩側各一個ph單位之內。
弱酸及其鹽（弱酸及其共軛鹼）體系ph=pkaφ±1
弱鹼及其鹽（弱鹼及其共軛酸）體系poh=pkbφ±1
例如hac的pkaφ為4.76，所以用hac和naac適宜於配製ph為3.76～5.
76的緩衝溶液，在這個範圍內有較大的緩衝作用。配製ph=4.76的緩衝溶液時緩衝能力最大，此時（c（hac）/c（naac）=1。
3）ph緩衝溶液的配製和應用
為了配製一定ph的緩衝溶液，首先選定一個弱酸，它的pkaφ儘可能接近所需配製的緩衝溶液的ph值，然後計算酸與鹼的濃度比，根據此濃度比便可配製所需緩衝溶液。
以上主要以弱酸及其鹽組成的緩衝溶液為例說明它的作用原理、ph計算和配製方法。對於弱鹼及其鹽組成的緩衝溶液可採用相同的方法。
ph緩衝溶液在物質分離和成分分析等方面應用廣泛，如鑑定mg2 離子時，可用下面的反應：
白色磷酸銨鎂沉澱溶於酸，故反應需在鹼性溶液中進行，但鹼性太強，可能生成白色mg（oh）2沉澱，所以反應的ph值需控制在一定範圍內，因此利用nh3·h2o和nh4cl組成的緩衝溶液，保持溶液的ph值條件下，進行上述反應。
影響緩衝溶液的ph的因素有哪些
8樓：pauland益
主要是弱酸（鹼）的強度，溫度和配比關係。
在一定的溫度下,緩衝溶液的關係式是
☆一元弱酸和弱酸鹽緩衝溶液的通式：
ph=pk-lgc酸/c鹽
☆弱鹼和弱鹼鹽組成的緩衝溶液的通式：
ph=14-pkb+lgc鹼/c鹽
從緩衝溶液的通式我們可知,緩衝溶液的ph值與電離常數及共軛酸鹼對之間的濃度比有關，而溫度往往可以影響離子活度.
9樓：zhuyuan棣猛
首先溫度可以影響緩衝溶液的ph值.
在一定的溫度下,緩衝溶液的關係式是
☆一元弱酸和弱酸鹽緩衝溶液的通式：
ph=pk-lgc酸/c鹽
☆弱鹼和弱鹼鹽組成的緩衝溶液的通式：
ph=14-pkb+lgc鹼/c鹽
從緩衝溶液的通式我們可知,緩衝溶液的ph值與電離常數及共軛酸鹼對之間的濃度比有關.望採納
標準緩衝溶液的ph受哪些因素影響？
10樓：哊點壞
由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。這種溶液稱為緩衝溶液。
影響緩衝溶液緩衝質量的因素有：
1 緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pka值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的ph值。酸和鹽濃度相等時，溶液的ph值與pka值相同。
2 酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的ph值不變。
3 酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低，緩衝液的一般有效緩衝範圍為ph=pka+-1，poh=pkb+-1。
決定緩衝溶液ph值的最主要因素是
11樓：板絲柳戲如
酸性緩衝液的ph=pka-lgc酸/c鹽，鹼性緩衝液的ph=14-pkb+lgc鹼/c鹽。
由緩衝液的ph計算公式可以看出，決定緩衝溶液ph的主要因素有兩個：
1、弱酸或弱鹼的電離常數（即ka或kb）
2、弱酸或弱鹼與鹽的濃度比值，即緩衝組分比（即c酸/c鹽或c鹼/c鹽）
緩衝溶液為什麼能夠低抗外來酸鹼對ph的改變
能夠抵抗少量外加強酸強鹼或稀釋的 影響，而保持溶液本身的ph值相對內穩定的溶液稱容為緩衝溶液。緩衝溶液通常由濃度較大的共軛酸鹼對的混合物組成，組成緩衝溶液的共軛酸鹼對又稱為緩衝對。緩衝溶液中存在著大量的共軛酸鹼對hb和b 往緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼時，它們分別與共軛鹼b 或共軛酸hb發生酸鹼反應...
pH 9 0的NH3 NH4Cl緩衝溶液怎麼配製
ph 14 pkb lg nh3 nh4cl 9.5 14 4.74 lg nh3 nh4cl lg nh3 nh4cl 0.24 nh3 nh4cl 1.74 上述計算結果是氨與氯化銨的物質的量比為1.74 1.按照這個比例即可配製出ph 9.5 nh3 nh4cl的緩衝溶液.在實際生產中往往是在...
手機拍照的清晰度，由哪些因素決定？
1 感光器件的畫素。2 聚焦正確否。3 優化程式。手機拍照的清晰度與什麼有關，是不是越近越清晰 1.鏡頭。鏡頭的銳度 對比度 色彩 畸變 色散 眩光等多種因素影響了最終成像結果。2.感測器。畫素大小與分佈 此處畫素指感測器上的 發熱量 感光敏銳度 動態範圍等指標影響最終成像結果。畫素數量是感測器方面...