1樓：蛋蛋的柔弱
ph=14-pkb+lg[nh3]/[nh4cl]9.5=14-4.74+lg[nh3]/[nh4cl]lg[nh3]/[nh4cl]=0.24
[nh3]/[nh4cl]=1.74
上述計算結果是氨與氯化銨的物質的量比為1.74/1.按照這個比例即可配製出ph=9.5
nh3/nh4cl的緩衝溶液.
在實際生產中往往是在氨水中新增固體氯化銨，來配製緩衝溶液，這樣可以將物質的量比換算成質量比，來計算氯化銨的用量。
兩者的質量比為：17*1.74/53.5=29.58/53.5假設用5%的氨水來配製這種緩衝溶液1000克（約為1000毫升）需要氯化銨的質量是：
1000*0.05*53.5/29.58=90.43克即在1000克5%的氨水溶液中新增90.43克固體氯化銨即可
2樓：趙小嫋丶
由上相同原理
ph=pka-lg（n酸/n鹼）
9.0=14.00-4.75-lg（n酸/n鹼）即n酸/n鹼= 1.78
一般要求緩衝溶液有中等緩衝能力，所以選擇1.0mol/l 氨水和1.0mol/l nh4ci
由n酸/n鹼= 1.78 即v(nh4+)/v(nh3)=1.78假設v總=1000ml
所以v(nh4+)=640ml v(nh3)=360ml所以需要濃氨水 0.36*0.1/15 =24ml需要固體nh4ci ：
0.1*0.64*53.
49=34.2g所以加入34.2g 固體nh4ci 在972ml水裡加入24ml 濃氨水 攪拌均勻即可
如何配製ph為10.0的nh3-nh4cl緩衝溶液
3樓：匿名使用者
有計算公式：ph=pk1+lg(c1/c2).k1是nh4+（酸）的離解常數,c1是其濃度,c2是nh3的濃度.pk1常溫下是固定的常數,把ph和pk1代入
10.5=9.25+lg(c1/c2),可以得到nh4cl-nh3的濃度比,按照需要計算各組分的量.
4樓：啥名字好呢呢
以配製1升ph為10.0的nh3-nh4cl緩衝溶液為例說明如下：
ph=10.0的溶液中oh-濃度為1*10^-4,kb=c(nh4+)c(oh-)/c(nh3·h2o)=1.79*10^-5,nh4cl為強電解質，抑制了氨水電離，所以可以忽略弱電解質氨水的電離，又氨水濃度較大，故可忽略nh4cl水解（這就是緩衝溶液的特點），所以
c(nh3·h2o)=16*0.35/1=5.6mol/l，（即用16m氨水350ml）
故c(nh4+)=kb*c(nh3·h2o)/c(oh-)=1.79*10^-5*5.6/1*10^-4=1.
0mol/l,則需要nh4cl質量為1.0*1*53.5=53.5g。
5樓：教授王
n(nh3)/n(nh4cl) = 5.6，配成溶液即可。
計算0 1mol L的NH4Cl溶液的pH
0.1mol lnh4cl溶液ph是5.13。解 本題目求解利用了一元弱酸的性質。nh4cl是強酸弱鹼鹽，所以溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，nh4 是酸 因為可以解離出質子 nh4 的解離常數ka可以通過其共軛鹼 nh3 的解離常數kb值求算，根據共軛酸鹼對的ka kb kw，可得nh4 ...
mgoh2溶於NH4cl的反應問題
當然是第一個對了,第二個生成鎂離子又會有一水合氨和鎂離子結合生成氫氧化鎂回,到頭來還是沒反應。答 氯化銨顯弱酸性,就是因為銨根在水裡會生成一水合氨和氫離子,但是酸性只能中和氫氧化鎂電離出來的氫氧根,所以互相反應,增加了氯化銨的水解,有增強了氫氧化鎂的電離。第一個 應該是第二個正確,氫氧化鎂是難溶物弱...
已知NH3的Kb 1 8 10 5，則NH4 的Ka為求具體解題過程
共軛的酸鹼的k值乘積 1.0 10 14 作為nh3的共軛酸 nh4 的ka 1.0 10 14 1.8 10 5 5.6 10 10 共軛酸鹼對的問題 知，nh3的kb 1.8 10的負5次方，求nh4 的ka 共軛的酸鹼的k值乘積 1.0 10 14 作為nh3的共軛酸 nh4 的ka 1.0 ...