1樓：手機使用者
（1）1個硝酸銨分來
子是由2個氮源原子、4個氫原子和
bai3個氧原子du構成的，則硝酸銨（nh4no3）中氮zhi、氫dao
、氧的原子個數比為2：4：3．
（2）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）硝酸銨（nh4no3）中氮元素的質量分數=14×214+1×4+14+16×3
×100%=35%．
故答案為：（1）2：4：3；（2）7：1：12；（3）35%．
硝酸銨（化學式為nh4no3）化肥是農業生產中常見的速效氮肥．計算：（1）硝酸銨中氮元素的質量分數是多少
2樓：手機使用者
（1）硝酸銨中氮元素的質量分數為：2n
nhno
×100%=2×14
14+4+14+16×3
×100%=35%
則60kg硝酸銨中含氮量為60kg×35%=21kg（2）設：氮肥樣品中nh4no3的質量為y．2nh4no3+ca（oh）2
△ .
ca（no3）2+2nh3↑+2h2o
160 34y 1.7g16034
＝y1.7g
y=160×1.7g
34＝8.0g
純度=8g
8.5g
×100%＝94.1%(或94%)（1分）答：硝酸銨中氮元素的質量分數為35%；60kg硝酸銨中含氮量為21千克；
氮肥樣品中硝酸銨的純度為94.1%．
硝酸銨（nh4no3）是常用的一種氮肥，對促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量等有作用．
3樓：小菜
（1）硝酸
銨（nh4no3）中bai硝酸根顯-1價，設硝du酸根中氮zhi元素的化合價是x，根
dao據在原子團
回中正負答化合價代數和為原子團的化合價，可得：x+（-2）×3=-1，則x=+5價．
（2）所需尿素[co（nh2）2]的質量為80kg×2×1414×2+1×4+16×3
×100%÷（14×2
12+16+(14+1×2)×2
×100%）=60kg．
（3）由nh4no3+naoh△
.nano3+x↑+h2o和質量守恆定律可知，反應前原子個數：n原子2個、na原子1個、o原子4個、h原子5個；
反應後原子個數：n原子1個、na原子1個、o原子4個、h原子2個；
故每個x中含有3個氫原子和1個氮原子，是氨氣nh3．故答案為：
（1）+5．（2）60kg．（3）nh3．
硝酸銨（化學式為nh4no3）是農業生產中常用的一種速效氮肥．請計算：（1）硝酸銨中各元素的原子個數比為
4樓：
（1）由硝酸來
銨的化學式為nh4no3，源
則氮、氫、氧的原子個數分別為2、4、3，
則n：h：0的原子
個數比為2：4：3，故答案為：2：4：3；
（2）硝酸銨中n元素的質量分數為14×2
14×2+1×4+16×3
×100%=35%，
則60g硝酸銨中含氮元素質量為60g×35%=21g，答：60g硝酸銨中含氮元素21g．
160克硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的含量跟多少克尿素CO
160克硝酸銨 nh4no3 中氮元素的含量跟多少克尿素co nh2 2的質量相等。解 設相當於m 克尿專素的含氮量。屬 根據氮元素守恆，可有 nh4no3 2n co nh2 280 60 160 m 列比求得，m 120 g n的原子質量多少 h原子質量 o原子質量 12對吧 給我發簡訊 我給你...
硝酸銨的化學式是什麼,硝酸銨的化學式
硝酸銨 nh4no3 是無色無bai臭的透明結du晶或呈白色的結晶,zhi易溶於水,dao易吸溼結塊。是 專銨鹽受熱易分解,遇鹼分解。屬是氧化劑,用於化肥和化工原料。1659年,德國人j.r.格勞貝爾首次製得硝酸銨。19世紀末期,歐洲人用硫酸銨與智利硝石進行複分解反應生產硝酸銨。後由於合成氨工業的大...
濃硝酸加熱分解方程式如何配平硝酸銨受熱分解的配平方程式怎樣寫？
4 hno3 4 no2 o2 2 h2o 分解反應，觀察法是最簡單的，看h，右邊2個h，左邊1個n，所以hno3要配2 2 hno3 no2 o2 h2o 看n，左邊2個n，右邊1個n，所以no2要配2 2 hno3 2 no2 o2 h2o 看o，左邊6個o，右邊7個，所以o2要配1 2 2 h...