1樓：曉熊
4 hno3 ==△== 4 no2↑ + o2↑ + 2 h2o
分解反應，觀察法是最簡單的，
看h，右邊2個h，左邊1個n，所以hno3要配2：2 hno3 —— no2 + o2 + h2o
看n，左邊2個n，右邊1個n，所以no2要配2：2 hno3 —— 2 no2 + o2 + h2o
看o，左邊6個o，右邊7個，所以o2要配1/2：2 hno3 —— 2 no2 + 1/2 o2 + h2o
最後乘以2，化去分數：4 hno3 == 4 no2 + o2 + 2 h2o
2樓：匿名使用者
4hno3濃硝酸=4no2二氧化氮+o2↑氧氣+2h2o水
3樓：匿名使用者
4hno3 = 4no2↑ + o2↑ + 2h2o
4樓：初見
4hno3 =受熱=4no2↑+2h2o+o2↑
根據化合價升降
5樓：匿名使用者
根據化合價升降，hno3---no2，化合價降低1，2h2o----o2,化合上升4，下降與上升的總化合價要相等，所以4hno3--4hno2--2h2o--o2
硝酸銨受熱分解的配平方程式怎樣寫？
6樓：鶴髮童顏
硝酸銨的分解有三種情況：
1、110 ℃時分解：nh₄no₃＝hno₃＋nh₃↑2、185 ℃～200 ℃分解：nh₄no₃＝n₂o↑＋2h₂o3、230°c以上，同時有弱光：
2nh₄no₃=2n₂↑+o₂↑+4h₂o
4、在400°c以上時，劇烈分解發生**：4nh₄no₃=3n₂↑+2no₂↑+8h₂o
7樓：匿名使用者
分兩步：1根據化合價升降用最小公倍數法配平氧化還原部分，2用觀察法配平其它原子數
第一步 5 nh4 no3——4n2+hno3+h2o升3×5 降5 ×3 共生成8個n第二步 5 nh4no3=4n2+2hno3+9h2o
8樓：匿名使用者
5nh4no3＝2hno3＋4n2＋9h2o反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為5∶3因為5個nh4+中的n:-3價，升為0價
3個no3-中的n:+5價，降為0價
9樓：冰凌·城遇
5nh4no3=4n2+9h2o+2hno3
還可以考慮硝酸的在分解
4hno3=4no2+o2+2h2o
10樓：sei盆
5nh4no3 ====2hno3+ 4n2↑+ 9h2o
硝酸銨受熱分解的化學方程式及配平的方法和電子轉移情況？
11樓：想去陝北流浪
狗兒機會，你好：
把硝酸銨分開就比較容易了
+3*5
--------------
-3 +5 0
nh4+ + no3-= n2
------
-5*3
5nh4-+3no3-=9h2o+8n2+2h+。。。。。。（1）即配平後就是：
5nh4no3=2hno3+8n2+9h2o化合價上升就是還原劑，被氧化，也就是nh4+被氧化化合價下降就是氧化劑，被還原，也就是no3-被還原從（1）可以看出每5個nh4+被氧化，就有3個no3-被還原，因此被氧化與被還原的氮原子之比為5：3
12樓：
樓上所謂配平後的方程式其實就不平，5nh4no3=2hno3+8n2+9h2o，你看看這方程式，氮元素守恆嗎？把那個「8」改為「4」才平了
乳酸分解方程式，乳酸分解過程？？？
乳酸 丙酮酸 需要乳酸脫氫酶和nad 不需要nadph，也不消耗atp，反應在胞漿中。然後，coash 丙酮酸 乙醯coa co2 需要丙酮酸脫氫酶複合體和nad 同時生成nadh和h 再然後乙醯coa可以進入三羧酸迴圈，進行徹底氧化分解了。產物是co2，h2o還有atp 如果按nadh產生3atp...
銅與濃硝酸反應化學方程式
cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 濃硫酸 加熱 3cu no3 2 2no2 4h20 當硝酸為濃硝酸時,硝酸被還原成二氧化氮cu 4hno3 cu no3 2 2 no2 2 h2ocu 4 h 2no3 cu2 2 no2 2 h2o硝酸為稀硝酸時,...
金屬銅和濃硝酸 稀硝酸反應的方程式如下 Cu 4HNO3（濃
1 用抄銅屑和濃硝酸 稀硝酸為原料製取硝酸銅分別生成了二氧化氮 一氧化氮，都屬於空氣的汙染氣體，汙染了環境 由反應的化學方程式可知 cu 4hno3 濃 3cu 8hno3 稀 製備等質量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少，節約了原料，產生汙染空氣的氣體少 2 從經濟效益和環保角度考慮 設計製取硝酸銅...