1樓：鶴髮童顏
硝酸銨的分解有三種情況：
1、110 ℃時分解：nh₄no₃＝hno₃＋nh₃↑2、185 ℃～200 ℃分解：nh₄no₃＝n₂o↑＋2h₂o3、230°c以上，同時有弱光：
2nh₄no₃=2n₂↑+o₂↑+4h₂o
4、在400°c以上時，劇烈分解發生**：4nh₄no₃=3n₂↑+2no₂↑+8h₂o
2樓：匿名使用者
分兩步：1根據化合價升降用最小公倍數法配平氧化還原部分，2用觀察法配平其它原子數
第一步 5 nh4 no3——4n2+hno3+h2o升3×5 降5 ×3 共生成8個n第二步 5 nh4no3=4n2+2hno3+9h2o
3樓：匿名使用者
5nh4no3＝2hno3＋4n2＋9h2o反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為5∶3因為5個nh4+中的n:-3價，升為0價
3個no3-中的n:+5價，降為0價
4樓：冰凌·城遇
5nh4no3=4n2+9h2o+2hno3
還可以考慮硝酸的在分解
4hno3=4no2+o2+2h2o
5樓：sei盆
5nh4no3 ====2hno3+ 4n2↑+ 9h2o
硝酸銨受熱分解的化學方程式及配平的方法和電子轉移情況？
6樓：想去陝北流浪
狗兒機會，你好：
把硝酸銨分開就比較容易了
+3*5
--------------
-3 +5 0
nh4+ + no3-= n2
------
-5*3
5nh4-+3no3-=9h2o+8n2+2h+。。。。。。（1）即配平後就是：
5nh4no3=2hno3+8n2+9h2o化合價上升就是還原劑，被氧化，也就是nh4+被氧化化合價下降就是氧化劑，被還原，也就是no3-被還原從（1）可以看出每5個nh4+被氧化，就有3個no3-被還原，因此被氧化與被還原的氮原子之比為5：3
7樓：
樓上所謂配平後的方程式其實就不平，5nh4no3=2hno3+8n2+9h2o，你看看這方程式，氮元素守恆嗎？把那個「8」改為「4」才平了
硝酸銨受熱分解的化學方程式及配平的方法和電子轉移情況？
8樓：匿名使用者
化學方程式：抄3(nh4)2so4====4nh3+3so2+n2+6h2o
先進襲行氧化還原部分的配平,使得失電子數相等：
得2e-->so2
失6e-->n2
確定so2的係數為3,n2係數為1
後進行非氧化還原部分的配平,用觀察法.
最終得3(nh4)2so4====4nh3+3so2+n2+6h2o總之,先進行氧化還原部分的配平,確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的係數；後進行非氧化還原部分的配平,確定其它物質的係數.
9樓：惠暢繆修平
狗兒機會抄，你好：
把硝酸銨分bai開就比較容易了du
+3*5
--------------
-3+5
0nh4+
+no3-=
n2------
-5*3
5nh4-+3no3-=9h2o+8n2+2h+。。。。。。（1）即配平後zhi就是：
5nh4no3=2hno3+8n2+9h2o化合價上升
dao就是還原劑，被氧化，也就是nh4+被氧化化合價下降就是氧化劑，被還原，也就是no3-被還原從（1）可以看出每5個nh4+被氧化，就有3個no3-被還原，因此被氧化與被還原的氮原子之比為5：3
定條件下,硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為:nh4no3——hno3+n2+h2o
10樓：曉熊
5 nh4no3 = 2 hno3 + 4 n2 + 9 h2o因為只有n的化合價改變。反應後變為0價。
電子轉移情況：
寫成離子方程式會好看一些：
5 nh4+ + 3 no3- = 2 h+ + 2 no3- + 4 n2 + 9 h2o
所以 被氧化的氮(5 nh4+) ：被還原的氮(3 no3-) = 5：3選 ①
11樓：教化者
從化合價變化看，n（來自no3-）從+5降至0價,被還原，對應還原產物n2
n（來自nh4+）從-3降至0價，被氧化，對應氧化產物n2
得失電子守恆故被氧化與被還原的氮原子之比為5:3
12樓：匿名使用者
根據氧化還原的不能交叉原則，後面硝酸中的n只能由前面硝酸銨中的硝酸根提供，不發生化合價改變，所以氧化產物，還原產物都是氮氣。你可以把方程式中所有n元素的化合價在數軸上寫下，然後發現只有銨根中的-3到氮氣中的0，再由硝酸根中的+5到氮氣中的0，這樣才不會在數軸上有重疊區域，如果發生由銨根中的-3到硝酸中的+5，就會發生重疊。所有方程都能這樣判別！！
就是不知道你聽的明白不？？不懂我再解釋
硝酸銨受熱分解
13樓：匿名使用者
10nh4no3--8n2+4no2+1o2+20h2o ，按氧化還原反應進行配平
反應條件為撞擊。
把握一點，升高的價態要不高於降低的價態，比如本題中的nh4中的n只能變成n2，而不能變成no2，那麼no2全是由no3化合價降低而來，n2中的n有一部分來自no3，一部分來自nh4，一個降低5價，一個升高3價，所以配比為3：5，八個n2,他們的化合價明確了，就好配了
14樓：匿名使用者
20nh4no3--19n2+2no2+8o2+40h2o,條件就是加熱啊
一定條件下硝酸銨受熱分解成硝酸氮氣和水，求方程式的配平，多謝！！！！！！
15樓：匿名使用者
隨著分解溫度不同 有很多種分解方式 在110°c時： nh4no3—→nh3+hno3 在185～200°c時： nh4no3—→n2o+2h2o 在230°c以上時，內同時容
有弱光： 2nh4no3—→2n2+o2+4h2o 在400°c以上時，發生**： 4nh4no3—→3n2+2no2+8h2o
16樓：匿名使用者
(nh4)2no3==2nh3+h2o+no2
用電荷守恆的方法配平硝酸銨分解生成氮氣 水 硝酸的方程式 並且說明單線橋的畫法 請說明原因 謝謝
17樓：匿名使用者
硝銨分解銨抄
根中的襲-3價n化合價升高到bai0價，硝酸根中+5價n化合du價降低到0價，根據zhi化合價升降dao
守恆的原理，最小公倍數是15，所以配平如下圖在用單線橋表示氧化還原反應時注意，一定是反應物中化合價升高的元素指向反應物中化合價降低的元素，箭頭已經說明來電子的轉移方向，在鍵身寫上轉移的電子數目即可
18樓：匿名使用者
力挺一樓！
我也懊惱半天了.......
樓主把分給他吧
濃硝酸加熱分解方程式如何配平硝酸銨受熱分解的配平方程式怎樣寫？
4 hno3 4 no2 o2 2 h2o 分解反應，觀察法是最簡單的，看h，右邊2個h，左邊1個n，所以hno3要配2 2 hno3 no2 o2 h2o 看n，左邊2個n，右邊1個n，所以no2要配2 2 hno3 2 no2 o2 h2o 看o，左邊6個o，右邊7個，所以o2要配1 2 2 h...
硝酸銨的化學式是什麼,硝酸銨的化學式
硝酸銨 nh4no3 是無色無bai臭的透明結du晶或呈白色的結晶,zhi易溶於水,dao易吸溼結塊。是 專銨鹽受熱易分解,遇鹼分解。屬是氧化劑,用於化肥和化工原料。1659年,德國人j.r.格勞貝爾首次製得硝酸銨。19世紀末期,歐洲人用硫酸銨與智利硝石進行複分解反應生產硝酸銨。後由於合成氨工業的大...
160克硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的含量跟多少克尿素CO
160克硝酸銨 nh4no3 中氮元素的含量跟多少克尿素co nh2 2的質量相等。解 設相當於m 克尿專素的含氮量。屬 根據氮元素守恆，可有 nh4no3 2n co nh2 280 60 160 m 列比求得，m 120 g n的原子質量多少 h原子質量 o原子質量 12對吧 給我發簡訊 我給你...