1樓:匿名使用者
硝酸銨(nh4no3)是無色無bai臭的透明結du晶或呈白色的結晶,zhi易溶於水,dao易吸溼結塊。是
專銨鹽受熱易分解,遇鹼分解。
屬是氧化劑,用於化肥和化工原料。2023年,德國人j.r.
格勞貝爾首次製得硝酸銨。19世紀末期,歐洲人用硫酸銨與智利硝石進行複分解反應生產硝酸銨。後由於合成氨工業的大規模發展,硝酸銨生產獲得...
2樓:青州年少
nh4no3,數字是下標。
3樓:sunny豪邁人生
銨根和硝酸根結合:nh4no3
4樓:郟悌慕婭玟
尿素的化
學式為co(nh2)2,其中
含氮量為7/15.
硝酸銨的化學式為回nh4no3,其中含氮量為7/24.
所以需要的答硝酸銨的量子為15*7/15÷(7/24)=24kg其實這道題就是要你找出等量關係,打個比方,你需要10錢!那麼1個10元,或者兩個5元的都可以!
硝酸銨的化學式 5
5樓:月似當時
硝酸銨的化學式是nh4no3。
純淨的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶,與鹼反應有氨氣生成,且吸收熱量。有潮解性,易結塊。易溶於水同時吸熱,還易溶於丙酮、氨水,微溶於乙醇,不溶於乙醚。
硝酸銨受熱分解溫度不同,分解產物也不同。
在110°c時:nh4no3→nh3+hno3。
在185~200°c時:nh4no3→n2o+2h2o。
擴充套件資料
純硝酸銨在常溫下是穩定的,對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。
但在高溫、高壓和有可被氧化的物質(還原劑)存在及電火花下會發生**,硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟,但仍會在一定溫度下分解,在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。
主要用作肥料及工業用和軍用炸藥。並可用於殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑,製造笑氣、煙火等。
點滴分析銥,氧化劑,催化劑,致冷劑,製備氧化亞氮(笑氣),製造焰火和炸藥,農業上用作肥料,總氮量在34%左右,有速效性肥料之稱,大量用於製造無煙火藥,化學工業用於製造笑氣、醫藥維生素b。輕工業製造無鹼玻璃。
6樓:好鬱悶起個名字
硝酸銨的化學式:nh4no3
解釋:硝酸銨(nh4no3)是無色無臭的透明結晶或呈白色的結晶,易溶於水,易吸溼結塊。是銨鹽受熱易分解,遇鹼分解。是氧化劑,用於化肥和化工原料。
物理性質:
純淨的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶,與鹼反應有氨氣生成,且吸收熱量。有潮解性,易結塊 。易溶於水同時吸熱,還易溶於丙酮、氨水,微溶於乙醇,不溶於乙醚。
7樓:匿名使用者
硝酸銨 nh4no3
碳酸鉀 k2co3
碳酸鈉 na2co3
碳酸銀 ag2co3
碳酸鈣 caco3
碳酸鎂 mgco3
碳酸鋇 baco3
碳酸鋅 znco3
碳酸銅 cuco3
氯酸鉀 kclo3
8樓:匿名使用者
?(nh4)no3
k2 co3
na2 co3
ag2 co3
ca co3
mg co3
ba co3
zn2 co3
cu co3
k clo3
碳酸根是-2價,硝酸根和氯酸根都是-1價
銨根,鉀、鈉、鋅、銀離子是+1價,鈣、鎂、鋇離子是+2價上課米好好聽老師講的哦?
9樓:匿名使用者
nh4no3
khno3
naon3
agno3
10樓:二號雙子
把數字寫角上哦~~
nh4no3
k2co3
na2co3
ag2co3
caco3
mgco3
baco3
znco3
cuco3
kclo3
硝酸銨 化學方程式
11樓:demon陌
110 °C時分解反應:nh4no3→nh3+hno3(無氧化還原反應)
在185 °C~200 °C,分解反應如下:nh4no3→n2o+2h2o
氧化產物與還原產物物質的量之比為1:1(n分別由+5,-3價變為+1價)
若加熱到300°C左右時:2nh4no3→2n2+o2+4h2o
氧化產物與還原產物物質的量之比為3:5(n分別由+5,-3價變為0價)
硝酸銨(nh4no3)是一種銨鹽,呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體,極易溶於水,易吸溼結塊,溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解,遇鹼分解。是氧化劑,用於化肥和化工原料。
12樓:的帳
某本參考書上的說法:
(1)nh4no3=n2o+2h2o
條件:低於300攝氏度
(n2o後有氣體符號)
(2)2nh4no3=2n2+o2+4h2o條件:高於300攝氏度
(n2、o2後有氣體符號)
13樓:wenming使者
nh4no3====n2o↑+2h2o
反應條件加熱或撞擊
14樓:126隨便走走
高溫高壓的條件吧,不然的話是生產氨氣的。上升也要的。
硝酸銨(nh4no3)分解反應化學方程式是?
15樓:匿名使用者
110 °C時分解反應:
(無氧化還原反應)
在185 °C~200 °C,分解反應如下:
氧化產物與還原產物物質的量之比為1:1(n分別由+5,-3價變為+1價)
若加熱到300°C左右時:
氧化產物與還原產物物質的量之比為3:5(n分別由+5,-3價變為0價)
若突然加熱到高溫,或受猛烈撞擊,會發生**性分解:
氧化產物與還原產物物質的量之比為1:2(n分別由+5,-3價變為0價,o由-2價變為0價)
硝酸銨是一種銨鹽,呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體,極易溶於水,易吸溼結塊,溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解,遇鹼分解。是氧化劑,用於化肥和化工原料。
它主要用於農業作為高氮肥料。其他用途是作為採礦、採石和土木建築中使用的**混合物的成分之一。它是肥料炸彈(anfo)的主要成分,這是一種普遍的工業炸藥,佔北美炸藥的80%; 類似的配方也用於簡易**裝置(ied俗稱土製炸彈)。
純淨的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶,與鹼反應有氨氣生成,且吸收熱量。有潮解性,易結塊。易溶於水同時吸熱,還易溶於丙酮、氨水,微溶於乙醇,不溶於乙醚。
純硝酸銨在常溫下是穩定的,對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質(還原劑)存在及電火花下會發生**,硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟,但仍會在一定溫度下分解,在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。
16樓:匿名使用者
隨著分解溫度不同 有很多種分解方式
在110°c時:
nh4no3—→nh3+hno3
在185~200°c時:
nh4no3—→n2o+2h2o
在230°c以上時,同時有弱光:
2nh4no3—→2n2+o2+4h2o
在400°c以上時,發生**:
4nh4no3—→3n2+2no2+8h2o
17樓:點陌
硝酸銨共有多種分解方式 在110°c時:nh4no3=nh3+hno3 在185~200°c時:nh4no3=n2o+2h2o 在230°c以上時,同時有弱光:
2nh4no3=2n2+o2+4h2o 在400°c以上時,發生**:4nh4no3=3n2+2no2+8h2o4nh4no3—→3n2+2no2+8h2o
18樓:匿名使用者
2nh4no3=2nh3+no+h2o
硝酸銨受熱分解的配平方程式怎樣寫
硝酸銨的分解有三種情況 1 110 時分解 nh no hno nh 2 185 200 分解 nh no n o 2h o3 230 c以上，同時有弱光 2nh no 2n o 4h o 4 在400 c以上時，劇烈分解發生 4nh no 3n 2no 8h o 分兩步 1根據化合價升降用最小公倍...
160克硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的含量跟多少克尿素CO
160克硝酸銨 nh4no3 中氮元素的含量跟多少克尿素co nh2 2的質量相等。解 設相當於m 克尿專素的含氮量。屬 根據氮元素守恆，可有 nh4no3 2n co nh2 280 60 160 m 列比求得，m 120 g n的原子質量多少 h原子質量 o原子質量 12對吧 給我發簡訊 我給你...
化肥硝酸銨（NH4NO3）是農業上常用的一種氮肥（1）硝酸銨（NH4NO3）中氮 氫 氧的原子個數比為
1 1個硝酸銨分來 子是由2個氮源原子 4個氫原子和 bai3個氧原子du構成的，則硝酸銨 nh4no3 中氮zhi 氫dao 氧的原子個數比為2 4 3 2 硝酸銨中氮 氫 氧元素的質量比為 14 2 1 4 16 3 7 1 12 3 硝酸銨 nh4no3 中氮元素的質量分數 14 214 1 ...