1樓：閉學岺韶胭
1、碳酸鹽分解,由於c與o的結合穩
定性極高,因此碳酸根部分只只會分
解成co2
+o(2-),而o(2-)部分與陽
離子結合,即分解產物可以先如下寫
：mco3=mo
+co2
2、如果mo穩定性差,則進一步分解
,此部分分解規律可以參照金屬活動
性順序表：
1）活動性順序排在cu之前的金屬
氧化物受熱極難分解,因此可以考慮
不分解；這類碳金屬陽離子形成的
碳酸鹽分解只得到金屬氧化物和二
氧化碳：
mco3=mo
+co2m=
ca,mg,zn
fe,ni,mn,pb
m2(co3)2
=m2o3
+3co2
m=al,crfe
這類金屬中有變價的,在空氣中會被
空氣中的氧氣氧化到**：
4feco3+o2
=2fe2o3
+4co2
2mnco3+o2
=mno2
+2co2
2)鹼金屬碳酸鹽中,除li2co3外,其
餘受熱不分解,只汽化.
3）金屬活動性順序排在cu及以後
的金屬,其氧化物受熱分解會放出氧
氣,得到低價氧化物或是金屬單質；
所以這類碳酸鹽受熱分解都有有氧
氣放出：
4cuco3
=2cu2o
+4co2+o2
2ag2co3
=4ag
+2co2+o2
3、熱分解溫度的高低判斷：只考慮
金屬陽離子對碳酸根的影響,與陽離
子的電荷、半徑和電子構型有關；
1）8電子構型的金屬陽離子形成的
碳酸鹽穩定性高,相對難分解,因此分
解所需要的溫度高；
如鹼金屬碳酸鹽、鹼土金屬碳酸鹽
、稀土碳酸鹽,這些鹽的陽離子都屬
於8電子構型.
9-17電子構型、18電子構型、18+2
電子構型的金屬陽離子形成的碳酸
鹽穩定性相對較低,
即分解溫度一般較低；如feco3、c
uco3、pbco3、ag2co3等.
2）對於同類電子構型的金屬陽離子
形成的碳酸鹽,陽離子的電荷越高,穩
定性越差；如：
na2co3
>mgco3
>al2(co3)3（
分解溫度由高到低）.
3）對於同類電子構型的金屬陽離子
形成的碳酸鹽,且其電荷也一樣時,半
徑越小,穩定性
越差；如：beco3
2樓：譚秀梅洛媼 碳酸鹽的穩定性是有規律的： 鹼金屬的碳酸鹽，從碳酸鋰到碳酸銫穩定性逐漸增強；鹼土金屬的碳酸鹽，從碳酸鈹到碳酸鋇穩定性也逐漸增強；同週期的鹼金屬碳酸鹽比鹼土金屬碳酸鹽穩定。 碳酸氫鹽的穩定性也一樣： 鹼金屬碳酸氫鹽，從碳酸氫鋰到碳酸氫銫，穩定性逐漸增強；鹼土金屬的碳酸氫鹽，也一樣，從上到下，由不穩定到穩定，且同週期的鹼金屬碳酸氫鹽比鹼土金屬的碳酸氫鹽穩定。 同一元素的碳酸鹽比酸式鹽穩定 碳酸鹽的受熱分解規律是什麼 3樓：青青牆外草 1. 有氣體生成。 2. 產物確定：除k、na外的金屬碳酸鹽生成相應的金屬氧化物和co2。 4樓： 碳酸鹽的穩定性是有規律的： 鹼金屬的碳酸鹽，從碳酸鋰到碳酸銫穩定性逐漸增強；鹼土金屬的碳酸鹽，從碳酸鈹到碳酸鋇穩定性也逐漸增強；同週期的鹼金屬碳酸鹽比鹼土金屬碳酸鹽穩定。 碳酸氫鹽的穩定性也一樣： 鹼金屬碳酸氫鹽，從碳酸氫鋰到碳酸氫銫，穩定性逐漸增強；鹼土金屬的碳酸氫鹽，也一樣，從上到下，由不穩定到穩定，且同週期的鹼金屬碳酸氫鹽比鹼土金屬的碳酸氫鹽穩定。 同一元素的碳酸鹽比酸式鹽穩定 鹼土金屬的碳酸鹽的熱分解溫度有什麼規律,分析影響其熱穩定性因素 5樓：娑熸吉餜尨 鹼土金屬（lla族），其離子與碳酸根有極化作用，所有的鹼土金屬都帶兩個正電荷。半徑越小，對於陰離子（碳酸根）的極化作用越強，變形性也就越大，熱穩定性也就越差。 綜上，lla族元素從上到下半徑增大，極化作用減弱，熱穩定性越強，熱分解溫度越高。 6樓： 選a。鹼土金屬的含氧酸鹽的熱穩定性與其極化能力有關，鹼土金屬的氧化物熔點與其晶格能有關。 陽離子電荷越高，半徑越小，極化能力越強，其含氧酸鹽越不穩定，分解溫度越低。如mgco3的分解溫度為540度，caco3為900度，碳酸鋇為1360度。所以題目中，x在元素週期表y的下面。 故bc正確。 陽離子電荷越高，半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強，熔點就越高。故d正確，a錯誤。 碳酸鹽的熱穩定性跟什麼有關啊。 7樓：汝河金採珊 鹼土金來 屬碳酸鹽的熱穩定性規律可以用自離子極化的觀點解釋。一般認為，含氧酸鹽熱分解的本質是金屬離子爭奪含氧酸根中的氧離子。因此金屬離子的半徑越小，正電荷越高，極化作用越強，奪取含氧酸氧離子的能力越強，含氧酸鹽的熱分解溫度越低。 從be-ba,鹼土金屬離子的半徑遞增，極化作用遞減，故熱分解溫度依次升高。 mgco3 700.6k caco3 1136.4k srco3 1425.1k baco3 1604.8k 鹼土金屬碳酸鹽的分解溫度有什麼樣的規律 主要考慮鹼土金屬bai離子與碳du 酸根的極化作zhi用，鹼土金屬都帶dao兩個正電荷，如果專離子半徑越小對陰離子 碳酸根屬離子 的極化作用越強，極化... a,將產物通向溼潤的紅色石蕊試紙，變藍則有鹼性氣體，就是nh3b,將產物通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則有co2c,將產物通入無水硫酸銅，變藍則有h2o nh4hco3 加熱 nh3 h2o co2 保管時應避免高溫。有氣體符號。1,a,用溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變藍，證明沒有氨b... 如 碳酸鈉溶解度大於碳酸氫鈉。由於hco3 離子通過氫鍵形成雙聚或多聚鏈狀離子，也就是形成了分子間氫鍵，而分子間氫鍵不利於分子和水分子形成氫鍵，這樣會導致hco3 本身的溶解度減小，從而導致碳酸氫鹽溶解度減小。而碳酸根則沒有h元素的這個因素影響。一般的，在相同溫度下，難溶性正鹽溶解度小於其酸式鹽溶液...鹼土金屬的碳酸鹽熱分解反應的模式如下MCO3s
碳酸氫鈉受熱分解，碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式
碳酸鹽和碳酸氫鹽的溶解度比較