1樓：縱錦欣谷年
碳酸氫根是弱酸的酸式酸根，水溶液中不完全電離成碳酸氫根，也會水解成碳酸
與酸反應時生成碳酸，而碳酸一般易分解生成水和二氧化碳，二氧化碳多以氣體形式逸出
與鹼反應時生成碳酸根和水，與ca(oh)2、ba(oh)2反應時碳酸根與鈣離子結合成caco3、baco3沉澱
與鹽除水解反應外少有反應，水解反應中比較重要的就是和鐵離子、鋁離子的完全雙水解：生成fe(oh)3、al(oh)3和co2
硫酸氫根在水中存在量很少，可以認為完全電離生成氫離子和硫酸根，故不與強酸反應，與弱酸酸根或酸式酸根反應，與鹼中和，與酸式鹽、鹼式鹽和鋇鹽等發生反應
如：nahso4+nahco3=na2so4+h2o+co2↑、nahso4+bacl2=nacl+hcl+baso4↓
希望對你有幫助
2樓：書梓叢煥
硫酸氫根離子相當於是氫離子和硫酸根離子的組合，氫離子和硫酸根離子有什麼性質，硫酸氫根離子就有什麼性質
碳酸氫根離子可以和強鹼溶液反應，也可以和酸溶液反應
，也可以和鋁離子、鐵離子等發生雙水解
高中化學，碳酸氫根和硫酸氫根的反應規律是什麼？ 15
3樓：
碳酸氫根是弱酸的酸式酸根，水溶液中不完全電離成碳酸氫根，也會水解成碳酸
與酸反應時生成碳酸，而碳酸一般易分解生成水和二氧化碳，二氧化碳多以氣體形式逸出
與鹼反應時生成碳酸根和水，與ca(oh)2、ba(oh)2反應時碳酸根與鈣離子結合成caco3、baco3沉澱
與鹽除水解反應外少有反應，水解反應中比較重要的就是和鐵離子、鋁離子的完全雙水解：生成fe(oh)3、al(oh)3和co2
硫酸氫根在水中存在量很少，可以認為完全電離生成氫離子和硫酸根，故不與強酸反應，與弱酸酸根或酸式酸根反應，與鹼中和，與酸式鹽、鹼式鹽和鋇鹽等發生反應
如：nahso4+nahco3=na2so4+h2o+co2↑、nahso4+bacl2=nacl+hcl+baso4↓
希望對你有幫助
4樓：排列三
硫酸氫根離子相當於是氫離子和硫酸根離子的組合，氫離子和硫酸根離子有什麼性質，硫酸氫根離子就有什麼性質
碳酸氫根離子可以和強鹼溶液反應，也可以和酸溶液反應 ，也可以和鋁離子、鐵離子等發生雙水解
5樓：匿名使用者
hco3-+h+=h2o+co2
hco3-+oh-=h2o+co32-
hso4-+h+=2h+ +so42-
hso4-+oh-=h2o+so42-
求解：高中化學裡的碳酸氫根，硫酸氫根等
6樓：匿名使用者
高中化學裡的碳酸氫根，硫酸氫根等是多元酸遇鹼不完全中和的產物，對於碳酸氫根，亞硫酸氫根，磷酸氫根，磷酸二氫根屬於弱酸氫根離子，既能電離又能發生水解，電離方程式為hco3-可逆符號h+ +co32-，水解方程式為hco3- +h2o可逆= h2co3 =oh-，因此它既能與酸反應又能與鹼反應，如hco3- + h+ =co2↑+h2o，hco3- +oh- =co32- +h2o;
而硫酸氫根則屬於強酸酸式根離子，完全電離，不水解，hso4- = so42- +h+;因此它可相當於酸，與活潑金屬反應放氫氣，與金屬氧化物反應，與鹼反應等酸的通性
7樓：匿名使用者
硫酸為二元強酸，離子反應中完全電離成離子，因此離子方程式中拆成兩個氫離子和一個硫酸根離子，所以硫酸氫根在離子方程式中要拆開成氫離子和硫酸根離子；
碳酸、亞硫酸、磷酸等為多元弱酸，離子反應中部分電離成離子，因此離子方程式中不能拆開，所它們的「氫根」在離子方程式中也肯定不能拆開。
總結：強酸的「氫根」在離子方程式中拆開成氫離子和酸根，弱酸的「氫根」不能拆開。
【高中化學】硫酸氫鈉和碳酸氫鈉，在水溶液中，為什麼硫酸氫根可以拆，碳酸氫根不能拆？
8樓：鵝子野心
因為硫酸氫根相當於一元強酸，在水溶液中可完全電離，電離出一個氫離子，而碳酸氫根在水溶液中只是微弱電離，電離出的氫離子很微弱，所以在書寫時不拆。
1、能拆分的物質
如ca(hco3）2 + 2h+ ====ca2+ + 2co2↑ + 2h2o,錯在未將ca(hco3）2拆分成ca2+ 和hco3-.應為：hco3- + h+ ====co2↑ + h2o.
可見：能拆分的物質一般為強酸（如鹽酸hcl）、強鹼（如氫氧化鈉naoh）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉nacl）.
2、不能拆分的物質
①、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸.錯誤：
co32- + 2h+= co2 +h2o原因：caco3難溶於水,像baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式.正確：
caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o
②、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液.錯誤：
該反應不能發生 ．原因：caso4是微溶物,像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物,若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式.正確：
so42- + ca2+ = caso4說明：微溶物作反應物,濃度較小時拆成離子式,濃度較大時應寫成化學式.
③、弱電解質不拆
例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水.錯誤：
al3+ + 30h-=al(0h)3原因：氨水為弱電解質,像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式.正確：
al3+ + 3nh3·h2o=al(oh)3 + 3nh4+
④、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中.錯誤：
o2- + h20=20h-原因：na2o是氧化物,氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式.正確：
na2o+h2o=2na+ + 20h-
⑤、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸.錯誤：
2h+ + co32- = co2 + h2o原因．hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根,像hso3-,、hs-、h2po4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式.正確：hco3- + h+ = c02 + h20注意：
對於強酸的酸式鹽,如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成h+與so4形式,在濃溶液中不拆開,仍寫成hso4¬.
⑥、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱.錯誤：
nh4+ + oh- = nh3 + h20原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應,固體與固體的反應儘管是離子反應,只能寫化學方程式,不寫離子方程式.正確：
2nh4cl+ca(0h)2= cacl2 + 2nh3 +2h2o(化學反應方程式）
⑦、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質,在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫分子式.
9樓：寒暑易節
硫酸氫根是硫酸根和氫離子結合的硫酸根酸性強，具體我也不是很清楚，我們老師只是這麼和我們說，你可以把這個當成特例記住就好，以後會知道的
為什麼碳酸氫根可與酸鹼都反應而硫酸氫根不能?
10樓：旺旺雪餅
樓下是正確的，不過高中階段不需要考慮；
高中階段認為hso4-是強酸，在水溶液中不能存在；
也不能與h+反應；
但是其實hso4-只是部分電離的；
有問題請追問~
11樓：時光倒流
您的酸鹼定義太狹窄，硫酸氫根同樣可以和酸鹼反應，比如硫酸氫鈉在高氯酸中生成硫酸和高氯酸鈉（無水情況下），硫酸氫鈉和氫氧化鈉生成硫酸鈉。酸鹼是相對的，沒有絕對的酸鹼，硫酸氫鈉對於高氯酸來說，就是鹼
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