1樓：手機使用者
（1）用抄銅屑和濃硝酸、稀硝酸為原料製取硝酸銅分別生成了二氧化氮、一氧化氮，都屬於空氣的汙染氣體，汙染了環境；由反應的化學方程式可知：cu～4hno3（濃），3cu～8hno3（稀），製備等質量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少，節約了原料，產生汙染空氣的氣體少．
（2）從經濟效益和環保角度考慮、設計製取硝酸銅的最適宜方法是：先把銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，再利用氧化銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和水，這樣反應效率高，即節約了原料，又避免了汙染；反應的化學方程式分別是2cu+o2
△ .
2cuo、cuo+2hno3═cu（no3）2+h2o．
故答案為：（1）稀硝酸生成硝酸銅的轉化率高（或產生汙染空氣的氣體少等，合理即可）；
（2）與氧氣反應，硝酸，2cu+o2
△ .
2cuo；cuo+2hno3═cu（no3）2+h2o；可以，反應效率高，不產生汙染空氣的氣體．
金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的方程式如下：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o （no、no2氣體都是
2樓：珍妮弗0irh謔
（1）用銅屑和濃硝酸、稀硝酸為原料製取硝酸銅生成了二氧化氮、一氧化氮，都屬於有害氣體汙染了環境；觀察方程式可知：cu～4hno3（濃），3cu～8hno3（稀），製備等質量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少，節約了原料；
（2）從經濟效益和環保角度考慮、設計製取硝酸銅的最適宜方法是使用銅，先把銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，再利用氧化銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和水，這樣即節約了原料，又避免了汙染；
故答案為：（1）製備等質量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少（或相同質量的稀硝酸比濃硝酸生產的硝酸銅多）；
（2）2cu+o2
△ .
2cuo cuo+2hno3=cu（no3）2+h2o；
可以，反應效率高，不產生汙染空氣的氣體．
二氧化氮氣體可以通過下面反應制取：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2h2o+2no2↑．二氧化氮是一種紅棕色氣體
3樓：七殿
（1）利用銅抄和濃硝襲酸反應制取二氧化氮不需要加熱，應該用b裝置作為發生裝置；
二氧化氮的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，二氧化氮有毒，擴散到空氣中會汙染環境，為了防止二氧化氮汙染環境，可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮氣體，即用e裝置收集二氧化氮較好．
由分析可知，製取二氧化氮的發生裝置和收集裝置應分別選用b、e裝置．
（2）二氧化氮和水反應的化學方程式為：3no2+h2o═2hno3+no．
（3）一氧化氮能和空氣中的氧氣反應，所以不能用排空氣法收集，一氧化氮難溶於水，可以用排水法收集．
（4）因為二氧化氮的密度比空氣大，所以二氧化氮比空氣運動的慢，為了縮短演示實驗的時間，二氧化氮最好放在上面的集氣瓶中．
故填：上．
抽去兩瓶之間的玻璃片，能夠觀察到：紅棕色氣體向下擴散，最後兩個集氣瓶中的氣體都變成紅棕色．
現取25.6g cu與200ml某濃度的濃hno3反應，當銅完全溶解後，收集到產生的no和no2混合氣體在標準狀況下的體
4樓：°妝雪雪
銅與濃硝酸反應的化學方程式為：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3cu+8hno3（稀62616964757a686964616fe58685e5aeb931333337373562）=3cu（no3）2+no↑+4h2o
設生成的no的物質的量為xmol，no2的物質的量為ymol，反應中銅失去的電子總數等於硝酸得到的電子總數則
cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
1 4 2
0.5y 2y y
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+no↑+4h2o
3 8 1
3x 8x x
x+y=0.5
3×x+y×1=25.6g
64g/mol
×2解得x=0.15mol y=0.35mol
（1）no2的體積為：0.35mol×22.4mol/l=7.84l；
故答案為：7.84l；
（2）反應中消耗hno3的物質的量為：2y+8x=2×0.35mol+8×0.15mol=1.9mol；
故答案為：1.9mol；
（3）設需要氧氣的體積為v，由題意可知，兩個反應過程中硝酸物質的量不變，銅失去的電子全部被氧氣得到，依據電子守恆規律得：
25.6g
64g/mol
×2=v
22.4l/mol
×4 解得：v=4.48l，
故答案為：4.48l；
（4）向溶液中加入500ml、4mol?l-1naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+全部轉化為沉澱，反應後的溶質為硝酸鈉，則硝酸鈉的物質的量為：0.4l×
5mol?l-1=2mol，所以假如氫氧化鈉前溶液中含有硝酸根的物質的量為1.6mol，硝酸在於銅的反應中既表現酸性又表現氧化性，依據氮原子個數守恆得
硝酸的物質的量=n（nano3）+n（no2+no）=2mol+0.5mol=2.5mol，
硝酸的物質的量濃度為：c=n
v=2.5mol
0.2l
=12.5mol/l，
故答案為：12.5．
能正確表示下列反應的離子方程式是 a．銅跟濃硝酸反應：cu+4hno3=cu2++2no3-+2no2↑+2h2o b．二
5樓：手機使用者
ba．錯誤。濃hno3的質量分抄數69％左右，襲水量仍很大，
所以baihno3以離子形式du存在。所以正確表示為：
在cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o反應中，______是氧化劑；______是還原劑；______元素被氧化；_
6樓：手機使用者
反應cu+4hno3（濃）═cu（no3）2+2no2↑+2h2o中，cu元素化合價由0價升高到+2價，n元素化合價由+5價降低到專+4價，則hno3為氧化劑屬，cu為還原劑，cu元素被氧化，n元素被還原，cu（no3）2為氧化產物，no2為還原產物，被還原的hno3與參加反應的hno3物質的量之比是1：2，
故答案為：hno3；cu；cu；n；cu（no3）2；no2；1：2．
銅與濃硝酸反應化學方程式
cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 濃硫酸 加熱 3cu no3 2 2no2 4h20 當硝酸為濃硝酸時,硝酸被還原成二氧化氮cu 4hno3 cu no3 2 2 no2 2 h2ocu 4 h 2no3 cu2 2 no2 2 h2o硝酸為稀硝酸時,...
fe3o4與稀硝酸的反應化學方程式
3fe3o4四氧化三鐵 28hno3稀硝酸 9fe no3 3 no 14h2o 正確的反應是 3fe3o4 28hno3 9fe no3 3 no 14h2o 如果本題有什麼不明白可以追問，如果滿意請點選右下角 採納為滿意回答 如果有其他問題請採納本題後，另外發並點選我的頭像向我求助，答題不易，請...
硫化鎘與硝酸反應的化學方程式，硫化鎘與濃硝酸反應嗎？如反應，反應方程式怎麼寫
3cds 8hno3 3cd no3 2 3s 2no 4h2o cds 4hno3 濃 cd no3 2 s 2no2 2h2o cds 8hno3 濃 cd no3 2 so2 4no2 4h2o cds 8hno3 濃 cdso4 8no2 4h2o 硫化鎘與濃硝酸反應嗎？如反應，反應方程式怎...