1樓:
因為bai在硝酸鐵中
加入氫du碘酸,所以,剛開zhi始的反應就是硝酸根離子加dao氫離專子和碘離子生成碘的反應,但
屬是考慮到剛開始加入是少量的緣故,所以碘繼續被氧化,生成了碘酸根離子,待到硝酸根離子反應完,繼續加入氫碘酸,又使碘酸根離子和碘負離子反應,生成碘單質,然後碘負再和鐵三正反應,生成二價鐵。最終產物是二碘化鐵和碘單質。
硝酸鐵與過量與少量碘化氫哪個離子優先反應
2樓:夏花花
碘離子與三價鐵離子先發生氧化還原反應。
還原性離子的強弱:
s2->so3(2-)>i->fe2+>br->cl->f-氧化性原子的強弱:
f2>cl2>br2>fe3+>i2>so2>s氧化性與還原性的關係:
原子還原性越高,其對應的離子氧化性越低。
氧化性離子與還原性離子發生氧化還原反應
氧化-還原反應是化學反應前後,元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一。
氧化還原反應可以應用到
自然界中的 燃燒, 呼吸作用, 光合作用,生產生活中的化學電池, 金屬冶煉, 火箭發射等等
3樓:匿名使用者
少量碘化氫,所以硝酸鐵過量,硝酸根也沒有完全反應.
2fe(no3)3+8hi=2fe(no3)2+4i2+2no↑+4h2o
反應離子方程式
2fe3++8h++8i-+2no3-=4i2+2no↑+4h2o+2fe2+
硝酸根和鐵離子同時做氧化劑.
鋅鐵硝酸鐵原電池的電極反應
zn比fe活潑，活潑金屬為負極，跟fe3 發生自發的氧化還原 反應，因此 zn是負極 zn 2e zn2 正極為fe 反應為fe3 e fe2 zn比fe活潑，活潑金屬為負極，跟3價鐵離子反應，因此zn是負極 zn 2e zn2 正極為fe 反應為fe3 e fe2 首先你要理解原電池的反應原理，以...
鐵和硝酸反應問題
答 1 濃硝酸和稀硝酸都有強氧化性,與金屬反應時,一般的,濃硝酸的還原產物是二氧化氮,稀硝酸的還原產物是一氧化氮.2 常溫下,鐵在濃硝酸中會發生鈍化現象,所謂鈍化現象是指鐵的表面被濃硝酸氧化為緻密的氧化物薄膜,這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應.注意 千萬不要認為兩者不反應 但是,在加熱的條件下...
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氯氣過量和不過量都生成三氯化鐵。鐵與氯在加熱時反應劇烈2fe 3cl 2fecl 條件 點燃 因為fe不能還原固體狀態fecl3，只有在溶液中fe才能與fecl3反應。fe 2fecl3 3 fecl2 鐵在氯氣中燃燒生成三氯化鐵。現象 鐵絲在氯氣裡劇烈燃燒，瓶裡充滿棕紅色煙，加少量水後，溶液呈黃色...