1樓：匿名使用者
答:(1)濃硝酸和稀硝酸都有強氧化性,與金屬反應時,一般的,濃硝酸的還原產物是二氧化氮,稀硝酸的還原產物是一氧化氮.
(2)常溫下,鐵在濃硝酸中會發生鈍化現象,所謂鈍化現象是指鐵的表面被濃硝酸氧化為緻密的氧化物薄膜,這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應.[注意:千萬不要認為兩者不反應! ]
但是,在加熱的條件下,鐵與濃硝酸能發生氧化還原反應,有以下三種情況:
①當hno3過量時,產物為fe(no3)3:fe+6hno3(濃)=δ=fe(no3)3+3no2↑+3h2o
②當fe過量時,產物為fe(no3)2:由於fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2,因此,總的化學方程式為:fe+4hno3(濃)=δ=fe(no3)2+2no2↑+2h2o
③當fe與hno3恰好反應時,產物可能是fe(no3)3或fe(no3)2或fe(no3)3和fe(no3)2的混合物.
由此可見,根據fe與hno3的物質的量不同,產物分三種情況:
當n(fe):n(hno3)≤1:6時,只有fe(no3)3；
當n(fe):n(hno3)≥1:4時,只有fe(no3)2；
當1:6≤n(fe):n(hno3)≤1:4時,有fe(no3)3和fe(no3)2.
(3)鐵與稀硝酸在常溫下就能發生氧化還原反應,也有以下三種情況:
①當hno3過量時,產物為fe(no3)3:fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o
②當fe過量時,產物為fe(no3)2:由於fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2,因此,總的化學方程式為:3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
③當fe與hno3恰好反應時,產物可能是fe(no3)3或fe(no3)2或fe(no3)3和fe(no3)2的混合物.
由此可見,根據fe與hno3的物質的量不同,產物分三種情況:
當n(fe):n(hno3)≤1:4時,只有fe(no3)3；
當n(fe):n(hno3)≥3:8時,只有fe(no3)2；
當1:4≤n(fe):n(hno3)≤3:8時,有fe(no3)3和fe(no3)2.
祝你學習進步！
2樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
3樓：玄色龍眼
1,鐵在濃硝酸中會鈍化,常溫不反應
2,足量鐵和稀硝酸,fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o
鐵和足量的稀硝酸,3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
3,一般是濃硝酸反應生成二氧化氮,稀硝酸反應得到一氧化氮4,濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同,濃硝酸具有更強的氧化性,表現在濃硝酸可以使紫色石蕊試液變成無色(氧化漂白),而稀硝酸則只能使紫色石蕊試液變紅(酸性)
4樓：被磚頭砸
鐵過量生成fe2+，硝酸過量生成fe3+，放出的含氮化合物與硝酸濃度有關，硝酸越濃，氮化合價越高
5樓：
濃度不同產品不同。濃一般是no2稀一般是no極稀可能n2o（笑氣）或nh3。氧化性隨濃度增加而增加。
鐵鋁不和濃硝酸反應。因為鈍化了，生成質密的氧化薄膜。鐵和硝酸反應時，有過量問題，鐵過量了，三價鐵會和鐵單質歸中反應。
得硝酸亞鐵了。
6樓：單人課桌
鐵在濃硝酸中會鈍化,常溫不反應
但在加熱時鐵在濃硝酸中會反應，所以我們看到運輸濃硝酸的鐵罐車遇險時，首先往鐵罐車上噴水就是為了降低溫度，避免反應
7樓：化學之王
和濃hno3反應生成no2
和稀hno3反應生成no
對比（鐵和h2so4反應）
和濃h2so4反應生成so2 + fe3+和稀h2so4反應生成h2 + fe2+
硝酸鐵溶液和過量鐵的反應,硝酸鐵與過量與少量碘化氫哪個離子優先反應
因為bai在硝酸鐵中 加入氫du碘酸,所以,剛開zhi始的反應就是硝酸根離子加dao氫離專子和碘離子生成碘的反應,但 屬是考慮到剛開始加入是少量的緣故,所以碘繼續被氧化,生成了碘酸根離子,待到硝酸根離子反應完,繼續加入氫碘酸,又使碘酸根離子和碘負離子反應,生成碘單質,然後碘負再和鐵三正反應,生成二價...
鋅鐵硝酸鐵原電池的電極反應
zn比fe活潑，活潑金屬為負極，跟fe3 發生自發的氧化還原 反應，因此 zn是負極 zn 2e zn2 正極為fe 反應為fe3 e fe2 zn比fe活潑，活潑金屬為負極，跟3價鐵離子反應，因此zn是負極 zn 2e zn2 正極為fe 反應為fe3 e fe2 首先你要理解原電池的反應原理，以...
鹽酸會和硝酸反應嗎,硝酸和鹽酸能反應嗎
不會因為都是強酸，但按照3 1的比例結合會成為溶解金子的王水 不會，王水就是二者的混合，二者都是強酸 是可以抄 反應的.王水是濃硝酸和濃鹽酸襲 按1 3的比例bai混合而成的du溶液.在王水中硝酸和鹽酸發zhi生這樣的反應dao hno3 3hcl nocl cl2 2h2o,生成亞硝醯氯nocl等...