1樓：廖茂勳載旭
電解食鹽水生產氯氣和氫氧化鈉，在陰極上，是鈉離子獲得電子，但是隨即反應由化學變化為氫氣和氫氧化鈉，而氫氣和氫氧化鈉對鐵都不起化學反應。
在電解反應中，這種電化學反應，是陽極溶解，陰極沉積，所以對陽極的材料，一定要有正確的選擇。但是陰極不參與電化學反應，對電解食鹽水這樣的生產，就可以使用廉價的鐵作為陰極。
2樓：郯安陽郝北
首先,我不清楚你是不是寫濃鹽酸與鐵反應的現象.如果是的話,那就是：fe
+2hcl
=fecl2+h2
↑現象：鐵逐漸溶解,溶液由無色變淺綠色,並有氣泡生成.
然後,如果你寫的的確是濃鹽水和鐵反應的話,那就是：
現象：鐵生鏽
鐵生鏽是鐵潮溼的空氣中作用的結果,鐵鏽的成分是fe2o3·xh2o其化學反應方程式:4fe
+3o2
+xh2o
====
2fe2o3·xh2o
但是在初中階段我們一般認為鐵鏽就是fe2o3,是由於鐵緩慢氧化所得：4fe+3o2=2fe2o3.
所以不論是fe2o3,還是fe2o3·xh2o都是正確的
.濃鹽水在反應中的作用實際上是催化作用,它不作為反應物.
如果我的推測沒錯的話,你把濃鹽水煮沸後,把鐵釘完全浸沒在濃鹽水中,並且密封好,不讓溶液接觸到空氣的話,鐵釘也能儲存一段時間.
生鐵在鹽水中腐蝕發生的反應的化學方程式是什麼求求
3樓：沐雨子矜
在食鹽水中是吸氧反應（吸氧腐蝕）c為正極，鐵為負極負極：2fe - 4eˉ = 2fe2+
正極：2h2o + o2 + 4eˉ = 4oh-總反應式
2fe + o2 + 2h2o = 2fe(oh)2fe(oh)2被進一步氧化4fe(oh)2+o2+2h2o=fe(oh)3
2fe(oh)3+(x-3)h2o=fe2o3*xh2o這就是鐵生鏽的原因
為什麼可以用飽和食鹽水去除生成的鹽酸
hcl極易溶於水，可用水除去，但製出的氯氣也可溶於水，飽合食鹽水中的氯離子已經飽合，所以用飽和食鹽水除氯氣中的hcl時不會吸收氯氣 因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比在水中的小 因為hcl可以溶於水，而且是極易溶於水。你是不是在製作氯氣，要是的話，就因為製作氯氣時會產生hcl，而通入naoh 溶液的話...
和鐵反應生成氫氣，氫氣與氧化鐵反應是什麼？
稀硫酸。常溫下，濃硫酸能使鐵 鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應 fe nh2so4 濃 fe nh2so4 加熱時，濃硫酸可以與除金 鉑之外的所有金屬反應，生成 金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2 cu 2h2so4 濃 c...
亞硫酸鐵與氯氣反應生成什麼,亞硫酸鐵與氯氣反應生成什麼
硫酸鐵和氯化鐵的混合物,當然如果是溶液中的話就是硫酸根,鐵離子,氯離子 氯氣具有氧化性,可以把亞硫酸根氧化成硫酸根。氯氣把亞硫酸鐵氧化成硫酸鐵 和氯化鐵 次氯酸鐵 猜想 2fe2 cl2 2fe3 2cl 亞硫酸與氯氣反應 cl2 h2so3 h2o 2hcl h2so4 反應本質為h2o先和cl2...