1樓：軍中無大將
這個要看溶液的酸鹼性。kmno4的氧化性與溶液的酸性有關，酸性越大氧化性越強。
在酸性溶液中產物一般為mn2+，中性（或較弱的鹼性）溶液中一般為mno2，鹼性溶液中一般為mno42-（錳酸根離子）
ki和kmno4反應生成mn2-的方程的離子方程式
2樓：化學
1、高錳酸鉀是強氧化劑，碘化鉀中的碘離子是強還原劑，二者在溶液中發生氧化還原反應
2、反應生成的是mn2+，而不是mn2-
3、反應方程式：2kmno4+10ki+8h2so4=2mnso4+5i2+6k2so4+8h2o
4、將強電解質拆開成離子符號：2k++2mno4-+10k++10i-+16h++8so42-=2mn2++2so42-+5i2+12k++6so42-+8h2o
5、消去兩邊相同的離子：2mno4-+10i-+16h+=2mn2++5i2++8h2o
6、檢查原子和電荷守恆
3樓：匿名使用者
沒有mn2- 只有mn2+ mno4- mno4 2- 金屬離子哪來負價
10i- + 2mno4- +16 h+ == 5i2 + 2mn2+ + 8h2o
4樓：匿名使用者
似乎ki或kmno4過量都有mn2-？？？
5i- + 6mno4- +18 h+ = 5io3- + 6mn2+ + 9 h2o
高一化學 kmno4和濃鹽酸反應制氯氣 為啥生成mncl2 而不是mno2? 假設不會這個方程
5樓：匿名使用者
如果生成二氧化錳還會與鹽酸反應啊
6樓：招財鼠
嘗試配平要看現象，mno2不溶的，會生成固體
但看現象沒有
況且二氧化錳和濃鹽酸加熱就會產生氯氣
為什麼ph較低時mn2+不能被kmno4氧化為mno2?如題
7樓：**之語
寫出方程式可知反應放出h+，當ph較低時，用高中的解釋方法就是同離子效應：ph低，原本h+就多，反應產生更多h+難，所以反應難以發生。用大學的解釋方法就是去找一下關於mno2/mno42-的ph電勢圖
在中性條件下，kmno4與na2so3反應的方程式，如果生成酸，會不平，生成鹼，mno2不會和鹼反應嗎？
8樓：捷列夫
酸性條件下：
2kmno4+3h2so4+5na2so3=k2so4+2mnso4+5na2so4+3h2o
鹼性條件下：2kmno4+na2so3+2koh=2k2mno4+na2so4+h2o
中性條件下：2kmno4+3na2so3＋h2o=2mno2+3na2so4+2koh
為什麼鹼融法mno2 生成k2mno4不生成kmno4
9樓：匿名使用者
這是因為這樣做不能改變mn的化合價，反應過後它依然是+4價，而kmno4中的mn的化合價為+5，懂了吧
10樓：匿名使用者
我忘了鹼融法是什麼了，可能是k2mno4還原性強，又和mno2反映生成kmno4
kmno4被還原，什麼時候變為mn2+，什麼時候變為mno2
11樓：水貨專用
高錳酸鉀是非常強的酸性氧化物；顧名思義酸性氧化物是在酸性就是有氫離子的環境下氧化性會非常強（一般都在溶液中）此時若遇到還原性物質正7價的錳一般會被還原成二價錳離子，但在鹼性或者中性環境中氧化性就大打折扣了一般只能還原到正六價或者正四價，二氧化錳也是比較強的氧化物，在酸性環境中比氯氣還強。
判斷高錳酸鉀還原產物要看兩方面因素，一是環境介質，而是還原劑還原能力
12樓：匿名使用者
kmno4被還原，什麼時候變為
kmno4被還原，什麼時候變為
kmno4被還原，什麼時候變為
做實驗時，na2so3+kmno4+naoh，先生成綠色，後生成黃色沉澱，那沉澱據說是mno2，這是為什麼？
13樓：匿名使用者
沉澱可以是mno2（褐色或黑色），不過如果溶液鹼性偏弱，那麼也有mno(oh)（黃褐色）鹼式氧化錳生成。
之前產生綠色是因為反應分步，(mno4)-先被還原成(mno4)2-(錳酸根）其為墨綠色。
(so3)2- + 2(mno4)- + 2oh- ==== (so4)2- + 2(mno4)2- + h2o
(mno4)2- + (so3)2- + h2o ==== mno2↓ + (so4)2- + 2oh-
一般看到的mno2為黑色是因為其成塊，看到其為褐色也可能是因為摻雜了鹼式氧化錳或者mno2本身含有結晶水（使得顏色變淡成褐色）。
已知：一定條件下，mno4-可與mn2+反應生成mno2．用含al2o3、sio2和少量feo?xfe2o3的鋁灰製備al2（so4）3?
14樓：匿名使用者
（1）h2so4溶解al2o3
反應生成硫酸鋁和水，離子反應為al2o3+6h+=2al3++3h2o，故答案為：al2o3+6h+=2al3++3h2o；
（2）mno4
-氧化fe2+，mn元素的化合價由+7價降低為+2價，fe元素的化合價由+2價升高為+3價，由電子、電荷守恆及原子守恆可知，反應為mno4
-+5fe2++8h+=mn2++5fe3++4h2o，故答案為：5；8h+；5；4h2o；
（3）調節溶液的ph約為3，由**資料可知，亞鐵離子、鋁離子不能形成沉澱，將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子完全轉化為沉澱，
故答案為：亞鐵離子、鋁離子不能形成沉澱，將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子完全轉化為沉澱；
（4）iv中加入mnso4，與mno4
-發生氧化還原反應，從而除去過量的mno4
-，故答案為：除去過量的mno4-．
什麼有機物能使液溴 溴水 酸性KMnO4褪色
樓上的很牛逼，其實說白了溴水和高錳酸鉀都是有強氧化性的東西，你找個還原性強的 產物氧化性比它弱的東西和它反應就ok，就像是高錳酸鉀和so2，溴和碘之類的，這種東西多了去了。什麼有機物能使液溴 溴水 酸性kmno4褪色。yxd。1217 wuyuetian nxn 非常好的。不會讓你失望。這個是什麼物...
KMnO4被還原，什麼時候變為Mn2 ，什麼時候變為MnO
高錳酸鉀是非常強的酸性氧化物 顧名思義酸性氧化物是在酸性就是有氫離子的環境下氧化性會非常強 一般都在溶液中 此時若遇到還原性物質正7價的錳一般會被還原成二價錳離子，但在鹼性或者中性環境中氧化性就大打折扣了一般只能還原到正六價或者正四價，二氧化錳也是比較強的氧化物，在酸性環境中比氯氣還強。判斷高錳酸鉀...
為什麼鋁熱反應中,不會被氧化，鋁熱反應的問題
氯酸鉀用來製造氧氣，其受熱分解產生氯化鉀和氧氣 2kclo3 2kcl 3o2 加熱條件 用於提高反應物氧氣的濃度使得鎂的燃燒可以放出更多的熱量 比如說生成的金屬是鐵的話，只有在800度 1700度才可以生成反應物四氧化三鐵，而鋁的劇烈氧化所需要的溫度只有255度 而且在此反應條件下，鐵與鋁的接觸更...