1樓：水貨專用
高錳酸鉀是非常強的酸性氧化物；顧名思義酸性氧化物是在酸性就是有氫離子的環境下氧化性會非常強（一般都在溶液中）此時若遇到還原性物質正7價的錳一般會被還原成二價錳離子，但在鹼性或者中性環境中氧化性就大打折扣了一般只能還原到正六價或者正四價，二氧化錳也是比較強的氧化物，在酸性環境中比氯氣還強。
判斷高錳酸鉀還原產物要看兩方面因素，一是環境介質，而是還原劑還原能力
2樓：匿名使用者
kmno4被還原，什麼時候變為
kmno4被還原，什麼時候變為
kmno4被還原，什麼時候變為
化學題求解答
3樓：
高錳酸鉀的氧化性隨酸性的增強而增強。在酸性條件下，高錳酸鉀被還原成mn2+，例如高錳酸鉀與鹽酸的反應的化學方程式：
2kmno4 + 16hcl = 5cl2 + 2mncl2 + 2kcl + 8h2o
在中性條件下，被還原成mno2；在鹼性條件下，被還原成mno42-。
注：中性條件下、鹼性條件下的反應的化學方程式不要求掌握，知道高錳酸鉀被還原的產物即可。
4樓：裴文哲
高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性的還原產物是不同的，一般認為高錳酸鉀在酸性條件下氧化性最強還原產物是二價錳離子，中性產物二氧化錳，鹼性較強是生成錳酸根。挨個字手打的，望採納
為什麼還原產物不是mn2+而是mno2
5樓：匿名使用者
二氧化碳的碳不是正二價是正四價
6樓：匿名使用者
條件啊 一個在酸性條件下的酸性氧化物 一個是在鹼性條件下的鹼性氧化物
7樓：匿名使用者
取決於高錳酸鉀的氧化性。
在鹼性溶液中，kmno4 的還原產物a k2mno4 b mno2 c mn2+ d mn 2.不影響化學平衡移動的因素是a 濃度 b 壓強
8樓：匿名使用者
1.高錳酸鉀在鹼性環境下還原產物為墨綠色的錳酸鉀（k2mno4），選a
2.d，催化劑只是降低了活化能 使反應更容易進行，並不影響化學平衡移動。
3.眼藥宜存放在陰涼、避光的地方，室溫高於25℃時應將眼藥放在冰箱的保鮮室內儲存。因為溫度、光線、時間是影響眼藥藥效的三大主要因素。 故選c
9樓：匿名使用者
（1）在鹼性溶液中，kmno4 的還原產物是k2mno4，選a
（2）催化劑只能影響反應速率，不能改變平衡，故選d
（3）選d
酸性條件下20ml、0.5mol/l的 kmno4溶液可將25ml、2mol/l的feso4溶液中的 fe2+氧化為fe3+，則kmno4被還原
10樓：小魚弚鑣
將0.05molfeso4加入kmno4
溶液中，發生氧化還原反應，反應中fe2+轉化為fe3+，化合價由+2價升高到+3價，kmno4中mn元素化合價由+7價降低到+x價，kmno4的物質的量為0.02l×0.5mol/l=0.
01mol
由氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等可知：0.05mol×（3-2）=0.01mol×（7-x），
解得：x=2，
故選b．
mno4-被fe2+還原成mn2+還是mno2?為什麼？
11樓：匿名使用者
根據溶液酸堿性不同會有不同的還原產物.
12樓：匿名使用者
這與溶液酸鹼度有關
在酸性溶液中，是mn2+
在中性溶液中，是mno2
13樓：施徽老師
高中階段，是二價錳離子
二氧化硫和高錳酸鉀、水反應生成硫酸錳，硫酸鉀和硫酸 5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4
14樓：張修碩
kmno4的氧化性與溶液的酸鹼度有很大的關係。在高中階段，要求學生了解kmno4的氧化性隨ph的升高而降低。在酸性條件下，kmno4能被還原為mn2+；在中性條件下，kmno4能被還原為mno2；在鹼性條件下，kmno4只能被還原為k2mno4，其中，酸性條件和鹼性條件下的kmno4的氧化性是必須熟練掌握的。
在上述方程式中，kmno4被還原為mn2+，表明是在酸性條件下進行反應。此外，氫離子在這個反應中起到的作用是增大氧化劑的電位差（這是大學內容），換言之，它改變了氧化劑的氧化性，改變了反應產物，使反應發生實質性的變化，而不是起催化作用（催化劑只是改變了反應的過程，不改變反應的結果）。
15樓：淼淼渺渺鑫鑫
在這個反應中，雖然沒有體現出氫離子，但是氫離子在這個反應中起著酸催化的作用，因為高錳酸鉀的氧化性和氫離子濃度有關，酸性條件下，其氧化性特別強。因此，二氧化硫的氧化在酸性條件下用高錳酸鉀氧化是有利的
16樓：文源閣
so2溶於水變成亞硫酸,亞硫酸屬於中強酸,顯酸性,所以相當於在酸性溶液中發生！
17樓：匿名使用者
其實你估計不太理解，高錳酸鉀只有在酸性環境下+7價的錳離子才能變成+2價的錳離子，如果在中性環境下只能變成+4價，如果鹼性條件則為+6價，也就是在酸性條件下錳離子的氧化性可以充分利用，你想想初中學過的高錳酸鉀製氧氣就知道了。給分吧！
氫離子和k2mno4轉變為mno2和kmno4，怎麼推導離子方程式和化學方程式
18樓：匿名使用者
看價態，mn由+6變為+7和+4
一個升了1一個降了2
得失電子守恆，則3mno4 2- =2mno4- +mno2剩下的氧用氫離子配成水
則：4h+ +3mno4 2- =2mno4- +mno2 +2h2o
化學方程式按離子方程式即可，由於不知道酸是什麼酸，所以化學方程式不唯一
給一個硫酸的例子
2h2so4+3k2mno4=2kmno4+mno2+2h2o
19樓：站在對面的男人
先確認氧化物和還原物各自轉移的電子數，還原產物mno2由+6價還原為+4價，
氧化產物kmno4由+6價變為+7價，所以mno2和kmno4的比例為1:2，再根據這個配平方程式。
3k2mno4 + 4h+ =mno2+2kmno4+2h2o+4k+
3(mno4)2- + 4h+ ==mno2+2(mno4)- +2h2o
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