鋅鐵硝酸鐵原電池的電極反應

1樓：匿名使用者

zn比fe活潑，活潑金屬為負極，跟fe3+發生自發的氧化還原反應，因此

zn是負極 zn-2e==zn2+

正極為fe 反應為fe3+ +e==fe2+

2樓：

zn比fe活潑，活潑金屬為負極，跟3價鐵離子反應，因此zn是負極 zn-2e==zn2+

正極為fe 反應為fe3+ +e==fe2+

3樓：匿名使用者

首先你要理解原電池的反應原理，

以銅鋅電池為例，電解質溶液為硫酸

鋅能與硫酸自發的發生氧化還原反應，zn + 2h+ =zn2+ + h2

鋅失去的電子沿著導線流向銅棒，在銅棒附近聚集了大量的電子（帶負電）,硫酸溶液中有大量的氫離子，硫酸根，還有少量的氫氧根，當銅棒附近聚集大量帶負電的電子是，溶液中帶正電的氫離子就過去「搶奪」這些電子，因此發生反應，2h+ + 2e- =h2

鋅失去電子變成鋅離子，帶正電，zn-2e-=zn2+溶液中帶負電的硫酸根就去鋅棒那邊「搶奪」鋅離子，因此整體來看，帶負電的電子從外電路由鋅到銅，溶液中帶負電的硫酸根由銅棒流向鋅棒，構成的負電的定向移動，因此產生的電流，就構成原電池

所以電池電極反應，要看溶液中誰「搶奪」電子。