1樓：匿名使用者
置換反應屬於氧化還原反應
因為發生了電子的轉移，化合價發生了變化
金屬活動順序為
zn〉fe〉cu〉ag
鹽酸與鐵、鋅反應產生氫氣
銅、銀不與鹽酸發生反應
當鐵與鹽酸反應後
得到綠色的fecl2溶液
加入鋅顏色變淡
所以鋅的金屬活動性強與鐵
將鐵加入藍色的硫酸銅溶液
可以發現藍色變成藍綠色
並且在黑的鐵絲上有紅色固體產生
所以鐵的活動性強於銅
在無色的硝酸銀溶液中加入銅
發現溶液顏色變藍
並且紅色的銅表面有銀白色固體產生
所以銅的金屬活動性強於銀
具體實驗操作步驟：
1、取部分稀鹽酸
2、將鐵絲放入稀鹽酸溶液中
現象：有氣體產生、溶液顏色變成綠色
說明：鐵的金屬活動性》氫
3、將鋅粒加入上面的綠色溶液中
現象：有氣體產生（如果原溶液還有部分沒有反應完的鹽酸，則發生這個現象）、綠色溶液變淡
說明：鋅的金屬活動性》鐵
4、取部分硫酸銅溶液，放入鐵絲
現象：藍色溶液變成藍綠色、黑色的鐵絲表明有紅色固體產生說明：鐵的金屬活動性》銅
5、取部分硝酸銀溶液，放入銅絲
現象：無色溶液變成藍色、紅色銅表面有銀白色固體產生說明：銅的金屬活動性》銀
綜上：金屬活動性順序為
鋅》鐵》銅》銀
2樓：匿名使用者
利用氧化還原反應,看誰的電子更活潑
用稀鹽酸只跟fe發生反應，說明鐵的金屬性最強cu能置換出硝酸銀中的銀說明cu比ag金屬性強同理zn>cu
所以順序是fe〉zn〉cu〉ag
3樓：匿名使用者
上面瞎說
鋅zn比鐵強
而且應該是置換反應
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
現在有三種金屬鋅銅銀如何證明他們的金屬的活動性順序
硫酸銅溶液 1 取少量硫酸銅溶液，加入鋅粒，有紅色固體析出，說明鋅比銅活潑2 取少量硫酸銅溶液，加入銀，沒有明顯現象，說明銅比銀活潑綜上所述他們的金屬的活動性順序鋅 銅 銀 用於證明鋅 銅 銀的金屬活動性順序的試劑選擇一般是取中間金屬的鹽溶液和前後的兩個金屬單質，通過置換反應的發生與否來判斷金屬活動...
相同原子數目構成的鐵，銅，鎂，鋅誰的質量大
相同原子數目構成的鐵 銅 鎂 鋅，鋅的質量最大。原子是微觀粒子，所見的鐵 銅 鎂 鋅物質是由無數微粒組成，比較質量大小即迴歸到比較其相對原子質量的大小。鐵 fe 56 銅 cu 64 鎂 mg 24 鋅 zn 65 以上物質都是單原子構成的物質，同原子數目的上述物質鋅的質量最大，鎂質量最小。相對原子...
設計實驗證明鐵鋅銅的金屬活動性順序兩種方法
1.將鋅粒放入硫酸鐵溶液中，發生置換反應，則鋅比鐵活潑 將鐵釘放入硫酸銅溶液中，發生置換反應，則鐵比銅活潑。綜上所述，鋅 鐵 銅。2.取形狀相同的鋅片 鐵片 銅片，分別放入濃度相同的稀鹽酸溶液中。可以觀察到現象 鋅片反應最劇烈 生成大量氣泡 鐵片其次 銅片無明顯變化。因此活動順序 鋅 鐵 銅。第一種...