1樓:天氣很冷了啊
i2+2koh+4h2o=通電=2kio3+5h2↑正極是i2+12oh(-)-10e(-)=2io3(-)+6h2o負極是2h2o+2e(-)=2oh(-)+h2↑
電解制碘酸鉀(電解液為碘和氫氧化鉀) 怎麼寫反應式?
2樓:競賽社群
i2+2koh+4h2o=通電=2kio3+5h2↑
正極是i2+12oh(-)-10e(-)=2io3(-)+6h2o
負極是2h2o+2e(-)=2oh(-)+h2↑
加碘食鹽中含有碘酸鉀(kio3),現以電解法制備碘酸鉀,實驗裝置如圖所示.先將一定量的碘溶於過量氫氧化
3樓:手機使用者
a.a電極是陽復極,陽極上失電
子發生氧制化反應,故a錯誤;
b.陽極上碘離子失電子發生氧化反應,電極反應式為i--6e-+6oh-═io3
-+3h2o,故b正確;
c.陰極上得電子發生還原反應,電極反應式為6h2o+6e-═6oh-+3h2↑,故c錯誤;
d.電解過程中b電極附近h+被消耗,故其附近溶液的ph增大,故d錯誤;
故選:b.
19、近年來,加「碘」食鹽較多的使用了碘酸鉀(kio3),碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不鏽鋼為電極
4樓:焦錫茂
a不正確bai,因為根據總反應ki + 3h2o =電解du=kio3 + 3h2↑可知,電極沒有參zhi加dao反應回,所以陽極不能用不鏽鋼,如果答用不鏽鋼,鐵要參加反應,與總反應不符;
b正確,
c不正確,因為在強酸溶液中,i-與生成io3 –發生氧化還原反應,對生的不利;
d正確,因為ki、kio3都是強酸強鹼鹽,溶液呈中性,電解時,消耗的水,溶液的濃度雖然變大,但溶液始終是中性。
近年來,加「碘」食鹽較多使用了碘酸鉀,kio 3 可通過電解ki溶液(石墨和鐵為電極)製備,反應式為ki+3h
5樓:大腦袋局
d本題考
bai查電解基礎知識。鐵du
做陰極,否則會參加反應,
zhia選項錯誤;陽
dao極上是陰離子反迴應,反應為:i- +答6oh- ===io3- +3h2 o+6e- ,陰極是h+ 放電,反應為:2h2 o+2e- ===h2 ↑+2oh- ,b選項錯誤;電解後得kio3 產品的步驟有:
過濾→濃縮→結晶→烘乾,c選項錯誤。
近年來,加「碘」食鹽較多的使用了碘酸鉀(kio3),碘酸鉀在工業上可用電解法制取.以石墨和不鏽鋼為電極
6樓:匿名使用者
a.根據反覆應的化學方程式為:
制ki+3h2o電解
.kio3+3h2↑,電解轉移6mol時,理論上可製得kio31mol,即214g,所以電解轉移3mol時,理論上可製得kio30.5mol,即107g,故a正確;
b.根據電池反應式知,陽極上碘離子放電生成碘酸根離子,則陽極應該為惰性電極石墨,陰極為鐵,故b正確;
c.電解時,陰極上氫離子放電生成氫氣,陽極上碘離子放電生成kio3,電極反應為:i--6e-+3h2o=io3
-+6h+,故c正確;
d.碘化鉀和碘酸鉀都是強酸強鹼鹽,其溶液都呈中性,電解過程中水參加反應,導致溶液濃度增大,但ph幾乎不變,故d錯誤;
故選:d.
蓄電池電解液含多少硫酸亞錫,蓄電池電解液中加硫酸亞錫有什麼用途
標準電解液中是不含硫酸亞錫的 硫酸亞錫是電瓶修復液中的常用成分,至於比例不同的配方含量不同 你好,電解液裡沒這東西的,電解液是一定密度的稀硫酸加點無水硫酸鈉。沒聽說過蓄電池電解液裡面需要硫酸亞錫的,蓄電池電解液需要很高的純淨度。有雜質嚴重影響蓄電池的使用的。錫的含量決定了蓄電池的壽命,錫的成本較高,...
蓄電池電解液消耗過快怎麼辦，蓄電池電解液結冰了怎麼辦？
你好，蓄電池電解液消耗過快，一般是由於轎車行駛中的震動使電解液濺出，或因電解液大量蒸發所致。如果發現蓄電池電解液消耗過快，應進行如下方面的檢查 1 檢查蓄電池殼有無破裂，塞子是否旋緊，蓋子四周封口膠有無裂縫。如屬上述原因，應修理或更換外殼，修復後應新增電解液。2 檢查節壓器是否失調或限額電壓是否超過...
電解液和蒸餾水的區別，電解液和蒸餾水是一樣的嗎？
一 物質組成不同 人體的電解質主要由水分和氯化鈉 ph緩衝物質等組成。鋁電解液電容器的電解液含gbl等主要溶劑，超級電容器電解液含碳酸丙烯酯或乙腈主要溶劑。鋰離子電池電解液則含碳酸乙烯酯 碳酸二甲酯 碳酸甲乙酯以及碳酸二乙酯等主要溶劑。蒸餾水就是將水蒸餾 冷凝的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的叫三蒸水。...