1樓：匿名使用者
在電解反應中，正極是得到電子，負極是失去電子，這個時候，要看cl-和cu之間的電機電勢誰比較大；因為溶液的濃度不知道，所以其實大概估計一下標準電極電勢就可以知道了，因為如果標準電極電勢之間的差別很大，那麼溶液中離子的濃度的影響就很小啦。電極電勢比較大先反應，查表，應該可以知道，cl-先被氧化，它的電極電勢比較大，所以，是可以用銅作為負極的。
樓上各位，請注意，是電解反應，不是電池反應。。。
2樓：沉洋艦
以鹽酸為電解液，以鋅與銅為電極材料，那麼此電池中的氧化還原反應為：
zn + 2hcl = zncl2 + h2↑很明顯，只能鋅失電子，失去電子為負極。即：鋅為負極，銅為正極。電極反應為：
正極：2h+ + 2e- = h2↑負極：zn - 2e- = zn2+要寫原電池的電極反應，首先要找出此電池中的「氧化還原反應」，反到了氧化還原反應，電極反應就好寫，還原劑發生負極反應，氧化劑發生正極反應；
3樓：
cu不能作為負極，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀金，氫在銅的前面，所以同不能作為負極
4樓：匿名使用者
cu不能是負極，zn是負極。
負極反應式：zn-2e-=zn2+
正極反應式：2h+ +2e-=h2↑
總反應式：zn+2h+=zn2+ +h2↑
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