1樓:匿名使用者
設稀鹽酸中溶質的質量為x。
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑73 44x 4.4g73/x=44/4.4
x=7.3g
稀鹽酸的質量是100+4.4-10.6=93.8g溶質的質量分數是7.3/93.8*100%=7.8%答:稀鹽酸中溶質的質量分數是7.8%
2樓:我同學的同學
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑106 71 44
10.6 x 4.4
x=7.1g
m稀鹽酸=100+4.4-10.6=93.8g 質量守恆稀鹽酸中溶質的質量分數=7.1g/93.8g=7.6%
10.6gna2cl3與100g稀鹽酸恰好完全反應 求:1.這種鹽酸中溶質的質量分數?
3樓:匿名使用者
您好,設hcl為xg,nacl為yg
na2co3+2hcl==2nacl+co2+h2o106g 73g 117g 44g10.6g x y z
有106/10.6=73/x
得到x=7.3g
質量分數是7.3/100*100%=7.3%有106/10.6=117/y
y=11.7g
生成co2的質量是z=4.4g
溶液的質量:100+10.6-4.4=106.2g所以質量分數=11.7/106.2=11%
106g10%的碳酸鈉溶液與100g稀鹽酸剛好完全反應反應後
4樓:葉彡刄
4.4g,7.1%,11.5g
5樓:匿名使用者
106g*10%=10.6g
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑106 73 117 44
10,6g x y z
106/10.6g=73/x=117/y=44/zx=7.3g
y=11.7gz=4.4g
生成co2 4.4g
所用稀鹽酸的質量分數是 7.3g/100g*100%=7.3%反應後溶質的質量是 11.7g
6樓:匿名使用者
解設稀鹽酸的質量分數是x,生成co2為y,nacl為zna2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2106 71 2*58.5 44
106*0.1 100*x z y
解得x=71%,y=4.4g z=11.7g
7樓:匿名使用者
先反映生成 碳酸氫鈉,碳酸氫鈉在反映生成碳酸鈉。
3CO Fe2O3高溫2Fe 3CO2屬於什麼基本反應型別
3co fe2o3 高溫 2fe 3co2不屬於四大基本反應型別。它不是化合反 應,化合反應是幾種物質反應生成一種物質的反應,而本反應的生成物有兩種。它不是分解反應,分解反應是一種物質分解生成幾種物質的反應,而本反應的反應物有兩種。它不是置換反應,置換反應是單質與化合物反應生成新單質和新化合物的反應...
CO2CaOH2CaCO3H2O這個化學反
我認為這個反應不屬於5大基本反應型別它是高中學習的非氧化還原反應 的確,它不屬於任意一個反應,既沒電子得失,也沒單質生成 哪一個都不是,只能劃分在氧化還原反應和非氧化還原反應裡面,屬於非氧化還原反應。沒有啊,不屬於五大基本反應型別,置換反應是鹼酸與鹽之間的反應 分解反應 置換必須有單質 co2 ca...
怎樣鑑別Na2CO3和NaHCO
向混合溶液中加入cacl2溶液,如果有白色的沉澱生成,那麼這種nahco3中就含有na2co3,如果沒有觀察到有白色沉澱生成,那麼就沒有na2co3。原因是ca hco3 2是可溶於水的,但是cacl2和nahco3不發生反應,只能和na2co3反應,而caco3是難溶於水的白色沉澱。加熱產生co2...