1樓：♂幼
（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當鹽酸過量時，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氫根離子濃度的變化是：先增大後減小，故選③；
（2）①一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大於氫離子濃度；二元酸中，氫離子濃度為強酸濃度的2倍，所以ph相同的hcl溶液、h2so4溶液、ch3cooh溶液中物質的量濃度最大的是醋酸，故答案為：醋酸；
②ph相同的hcl溶液、h2so4溶液、ch3cooh溶液中，醋酸是弱電解質，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積、相同ph值的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多，
故答案為：ch3cooh；
③反應速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應速率越大，ph相同的hcl溶液、h2so4溶液、ch3cooh溶液中氫離子濃度相同，所以反應速率相同，故選d．
（1）向na2co3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成co2氣體為止，則在此過程中，溶液的c（hco3-）變化
2樓：匿名使用者
（1）碳酸鈉和鹽酸反
應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當鹽酸過量時，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氫根離子濃度的變化是：先增大後減小，
故答案為：③；
（2）①ph相同的hcl溶液、h2so4溶液、ch3cooh溶液中，醋酸是弱電解質，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積、相同ph值的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多，
故答案為：ch3cooh；
②反應速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應速率越大，ph相同的hcl溶液、h2so4溶液、ch3cooh溶液中氫離子濃度相同，所以反應速率相同，故答案為：d；
（3）純水顯中性，c（oh-）=c（h+）=2.0×10-7mol/l，水的離子積為：2.
0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，0.
02mol/lba（oh）2溶液c（oh-）=0.04mol/l，
則c（h+）=4×1?14
0.04
=1×10-12mol/l，ph=12，
故答案為：12；
（4）有四種一元酸ha、hb、hc、hd，相同物質的量濃度的nad和nab溶液的ph，前者比後者大，則酸性hd＜hb，naa溶液呈中性，ha為強酸，1mol/l的kc溶液遇酚酞試液呈紅色，說明溶液呈鹼性，hc為弱酸；同體積、同物質的量濃度的hb、hc用樣的裝置分別作導電性試驗，發現後者的燈泡比前者亮，說明酸性hc＞hb，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為ha＞hc＞hb＞hd，故答案為：ha＞hc＞hb＞hd．
向na 2 co 3 溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成co 2 氣體為止。在此過程中，hco 3 — 離子濃度變化趨
3樓：勝敗乃兵
c向na2 co3 溶液中逐滴加入稀鹽酸時依次發生以下兩個離子反應：
co32
－ ＋h＋ =hco3
－ hco3
－ ＋h＋ =h2 o＋co2 ↑
可看出，在此過程中，hco3
— 離子濃度先增大，再減小，選c
向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生co 2 氣體為止．在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的
4樓：匿名使用者
碳酸鈉為二元弱酸對應的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發生反應生成酸式鹽，反應的離子方程式為co32- +h+ =hco3
- ，此時溶液中的碳酸氫根離子濃度逐漸增大，當完全生成碳酸氫根離子時，繼續反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為
hco3
- +h+ =h2 o+co2 ↑，溶液中的碳酸氫根離子濃度又逐漸減小．
故答案為：③；co3
2- +h+ =hco3
- ；hco3
- +h+ =h2 o+co2 ↑．
向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生二氧化碳氣體為止。則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃
5樓：會飛小豆包
c第一步反應（hcl少時）
：na2co3 + hcl == nahco3 + nacl碳酸氫根離子濃度上升
第二步反應內(hcl多時)：容
nahco3 + hcl == nacl + h2o + co2碳酸氫根離子濃度下降
6樓：江城假面
這裡有兩個反應，首先是碳酸根離子與氫離子生成碳酸氫根離子、然後是碳酸氫根離子和氫離子生成二氧化碳和水
所以碳酸氫根離子是先逐漸增大在減小選c
7樓：匿名使用者
c碳酸鈉與鹽酸先發生這個反應：na2co3+hcl==nahco3+nacl
再與過量鹽酸發生：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
8樓：匿名使用者
c 一開始有大量的碳酸根離子 只有少量的氫離子所以先生成碳酸氫鈉 然後又逐漸被分解
**求指導：（1）向na 2 co 3
9樓：眼淚
（1）③
（2）①ch 3 cooh；②ch 3 cooh；③d（3）2×10 -7 ；naclo3
3 coona
（4）c
為什麼向na2co3溶液中逐滴加入含等物質的量的hcl溶液生成不了co2？
10樓：雲和山的彼端
等這個na2co3+hcl=nahco3+nacl反應完全溶液中，是nahco3，然後繼續滴加鹽酸
nahco3+hcl=nacl+h2co3，因為co2有一定的溶解性，然後隨著生成h2co3增多，不再溶解的h2co3脫離溶液，分解成水和co2，h2co3=h2o+co2氣體
11樓：匿名使用者
加入等物質的量的鹽酸，只有碳酸鈉全部變為碳酸氫鈉才繼續與鹽酸反應。完全反應後鹽酸沒有了
「向na2co3溶液中逐滴加入稀鹽酸」和「向稀鹽酸中逐滴加入na2co3溶液」的區別？
12樓：漫迷天地
向na2co3溶液中逐滴加入稀鹽酸，一開始顯鹼性的碳酸鈉過量，而1mol的碳酸根完全反應需要消耗2mol的h+，故是一個兩步反應：
第一步反應（hcl少時）：
na2co3 + hcl == nahco3 + nacl；
第二步反應(hcl多時)：
nahco3 + hcl == nacl + h2o + co2；故一開始沒有氣體生成，隨鹽酸量的增加，開始有氣體產生。
向稀鹽酸中逐滴加入na2co3溶液，說明已開始酸過量，直接發生反應：
nahco3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑，故一開始就有氣體生成。
13樓：無賴
前者氫離子濃度較低 這個反應是分兩步的 先生成碳酸氫根 飽和後繼續反應 後者氫離子濃度高 兩步迅速進行完全
向硫化鈉的濃溶液中加入稀硫酸,直到不再生成h2s氣體為止,則在此過程中,溶液中h
14樓：匿名使用者
na2s顯鹼性,隨著h+的加入,鹼性逐漸降低,當不再生成h2s時溶液中剩下na2so4是中性,h+濃度變大.
15樓：匿名使用者
你所問溶液中的h是指什麼？
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0 1mol L 1稀
a 向naoh和na2co3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和naoh反應生成水和氯化鈉，naoh hcl nacl h2o，繼續滴加時，鹽酸和na2co3開始反應，首先發生hcl na2co3 nahco3 nacl，不放出氣體，繼續滴加時，發生反應 nahco3 hcl nacl h2o co2 此時...
往na2co3固體中逐滴加入水，有何現象？原因是什麼
固體逐漸減少，固體溶解了。將二氧化碳氣體通入到飽和碳酸鈉溶液中有何現象？原因是什麼？可以看到產生白色渾濁。發生的反應 na co co h o 2 nahco 產生沉澱的原因不是產生的碳酸氫鈉不溶於水，而是因為碳酸氫鈉溶液達到了飽和，不能溶解的碳酸氫鈉沉澱了下來。從化學方程式中可以算出，如果有106...
na2co3溶液各物質的濃度比較大小
na2co3溶液中 1 鹽的電離 na2co3 2na co32 2 酸根水解 co32 h2o hco3 oh 第一步水解 hco3 h2o h2co3 oh 第二步水解 3 水的電離 h2o h oh 答1 hco3 h 原因 hco3 與 第一步水解出的oh 濃度相等，溶液的鹼性也由第一步水解...