1樓：教授王
固體逐漸減少，固體溶解了。。。
將二氧化碳氣體通入到飽和碳酸鈉溶液中有何現象？原因是什麼？
2樓：憶回首一笑
可以看到產生白色渾濁。發生的反應:
na₂co₃ + co₂ + h₂o = 2 nahco₃產生沉澱的原因不是產生的碳酸氫鈉不溶於水，而是因為碳酸氫鈉溶液達到了飽和，不能溶解的碳酸氫鈉沉澱了下來。
從化學方程式中可以算出，如果有106克碳酸鈉參加反應的話，可以生成168克碳酸氫鈉。因為原溶液是"飽和"的碳酸鈉，反應過程中又消耗了一部分的水。且同溫度下，碳酸鈉的溶解度要大大於碳酸氫鈉，所以產生的碳酸氫鈉無法全部溶解，就產生了沉澱了。
3樓：匿名使用者
現象：有白色沉澱生成。
原因：na2co3 + co2 + h2o ===2nahco3，碳酸氫鈉溶解度小於碳酸鈉,所以從溶液中析出。
分析：向飽和的碳酸鈉溶液中加入二氧化碳後會生成碳酸氫鈉，可以據此來答題。
解答：碳酸鈉與二氧化碳反應後要生成碳酸氫鈉：na2co3+co2+h2o═2nahco3↓，而碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸鈉，所以溶液變渾濁（或有晶體析出）。
故答案為：溶液變渾濁（或有晶體析出）；碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸鈉；na2co3+co2+h2o═2nahco3。
溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。
4樓：匿名使用者
現象:有白色沉澱生成 原因:二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和水
5樓：匿名使用者
隨著二氧化碳的不斷加入會有碳酸氫鈉晶體不斷析出
將鹽酸逐滴加入na2co3溶液中並**，實驗現象?
6樓：學習方法與心理疏導
開始無現象，過一會兒有氣泡產生。
第一步反應（hcl少時）：
na2co3 + hcl == nahco3 + nacl；
第二步反應(hcl多時)：
nahco3 + hcl == nacl + h2o + co2↑
（1）na2co3固體中混有少量nahco3固體，除去的方法是______，化學方程式為2nahco3 △ . na2co3+co2↑+.
7樓：苦也不太差°亁
（1）nahco3不穩定，copy可用加熱的方法除bai去，方程式為2nahco3△.
na2co3+co2↑du+h2o，故答案zhi為：加熱；2nahco3
△ .
na2co3+co2↑+h2o；
（2）nahco3溶液dao中混有少量na2co3，除去雜質可用通入過量co2的方法，反應的離子方程式為co3
2-+h2o+co2═2hco3
-，故答案為：在溶液中通入過量co2；co3
2-+h2o+co2═2hco3
-；（3）除去naoh溶液中混有的少量na2co3，所用試劑為ca（oh）2，反應的離子方程式為co3
2-+ca2+=caco3↓，
故答案為：滴入適量的ca（oh）2溶液；co3
2-+ca2+=caco3↓；
（4）可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，方程式為so2+2nahco3═na2so3+h2o+2co2，故答案為：將混合氣體通入飽和的nahco3溶液；so2+2nahco3═na2so3+h2o+2co2．
（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成C
1 碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當鹽酸過量時，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉 水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氫根離子濃度的變化是 先增大後減小，故選 2 一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大於氫離子濃度 二元酸中，氫離子濃度為強酸濃度的2倍，所以ph相同的hcl溶液 h2so...
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0 1mol L 1稀
a 向naoh和na2co3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和naoh反應生成水和氯化鈉，naoh hcl nacl h2o，繼續滴加時，鹽酸和na2co3開始反應，首先發生hcl na2co3 nahco3 nacl，不放出氣體，繼續滴加時，發生反應 nahco3 hcl nacl h2o co2 此時...
怎樣鑑別Na2CO3和NaHCO
向混合溶液中加入cacl2溶液，如果有白色的沉澱生成，那麼這種nahco3中就含有na2co3，如果沒有觀察到有白色沉澱生成，那麼就沒有na2co3。原因是ca hco3 2是可溶於水的，但是cacl2和nahco3不發生反應，只能和na2co3反應，而caco3是難溶於水的白色沉澱。加熱產生co2...