1樓：匿名使用者
na2co3溶液中
（1）鹽的電離：na2co3 = 2na+ + co32-
（2）酸根水解：co32- + h2o --- hco3- + oh- (第一步水解)
hco3- + h2o --- h2co3 + oh- (第二步水解)
（3）水的電離：h2o --- h+ + oh-
【答1】hco3- >> h+ 。原因：hco3- 與 第一步水解出的oh-濃度相等，
溶液的鹼性也由第一步水解決定，假定ph=10，
則c(hco3-)約等於第一步水解出的c(oh-)，約為10^-4 mol/l；
而溶液中的 h+ 為10^-10 mol/l，故濃度hco3- 遠大於 h+
【答2】h2co3和h+的濃度不確定。一般而言，兩步水解程度相差10^5個數量級；
仍以ph=10為例，c(oh-)約為10^-4 mol/l，則c(h2co3)約為10^-9 mol/l；
而c(h+ )為10^-10 mol/l；（結果是h+略少）
而以ph=9為例，c(oh-)約為10^-5 mol/l，則c(h2co3)約為10^-10 mol/l；
而c(h+ )為10^-9 mol/l；（結果是h+略多）
事實上，你放心，沒有哪道題要比較h2co3和h+的濃度。呵呵~~~~
【答3】不大明白你的意思。你的想法很有發散性，但是也不用考慮那麼麻煩。
你只需知道，由ph能計算c(h+)，比如說ph=10，則c(h+)=10^-10 mol/l；
而你所說的nank，水解產生hnk的濃度很可能會在10^-5n mol/l 級別。
2樓：末暉
h+》hco3->h2co3
因為開始放入碳酸時。電離大於水解溶液顯酸性，故h+（水還要提供一部分h離子0）》於hco3-（h+抑制了碳酸氫更的水解），而碳酸是弱酸，其第二步水解更是很弱的。故hco3就很小。
加入弱酸的酸式鹽，弱酸根會和水相結合，產生弱酸。促使水解的方程向右移h離子的濃度增大，而形成的弱酸，比較少~
其實後面那個如果不是具體的弱酸的酸式更確實不好說~
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0 1mol L 1稀
a 向naoh和na2co3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和naoh反應生成水和氯化鈉，naoh hcl nacl h2o，繼續滴加時，鹽酸和na2co3開始反應，首先發生hcl na2co3 nahco3 nacl，不放出氣體，繼續滴加時，發生反應 nahco3 hcl nacl h2o co2 此時...
怎樣鑑別Na2CO3和NaHCO
向混合溶液中加入cacl2溶液，如果有白色的沉澱生成，那麼這種nahco3中就含有na2co3，如果沒有觀察到有白色沉澱生成，那麼就沒有na2co3。原因是ca hco3 2是可溶於水的，但是cacl2和nahco3不發生反應，只能和na2co3反應，而caco3是難溶於水的白色沉澱。加熱產生co2...
（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成C
1 碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當鹽酸過量時，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉 水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氫根離子濃度的變化是 先增大後減小，故選 2 一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大於氫離子濃度 二元酸中，氫離子濃度為強酸濃度的2倍，所以ph相同的hcl溶液 h2so...