1樓：網操
a．nahco3稀溶液中，由電荷守恆可知c（oh-）+c（hco3
-）+2c（co3
2-）=c（h+）+c（na+），故a錯誤；
b．向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，若1：1反應，顯鹼性，則naoh過量，則c（na+）＞c（so4
2-），中性時溶液的溶質為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（na+）+c（nh4
+）=2c（so4
2-），c（na+）＞c（so4
2-），則c（nh4
+）＜（so4
2-），則離子濃度關係為c（na+）＞c（so4
2-）＞c（nh4
+）＞c（oh-）=c（h+），故b正確；
c．由電荷守恆可知，c（na+）-c（f-）=c（oh-）-c（h+）、c（k+）-c（ch3coo-）=c（oh-）-c（h+），f-的水解程度小，對應的c（oh-）-c（h+）小，則[c（na+）-c（f-）]＜[c（k+）-c（ch3coo-）]，故c正確；
d．溶液均顯鹼性，等濃度時，naoh的ph最大，酸根離子酸性越弱，水解程度越大，則ph相同的ch3coona溶液、c6h5ona溶液、na2co3溶液、naoh溶液的濃度關係：c（ch3coona）＞c（c6h5ona ）＞c（na2co3）＞c（naoh ），故d錯誤；
故選bc．
25時，下列敘述中，正確的是ACH3COONa溶
a na 不水解 ch3coo 易水解，抄所以溶液中存在c na c ch3coo 故a錯誤 b 加水稀釋促進醋酸電離，醋酸電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以溶液中c h 減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c oh 增大，故b錯誤 c 酸或鹼抑制水電離 含有弱離子的鹽促進水電離，所以p...
當電路中有電流時，下列說法中正確的是A電路一定是通路B電路兩端不一定有電壓C電路中自由
a 當電bai路中有電流時，du 電路一定是通路zhi，故a正確 b 當電dao路中有電流時，電路兩端一版定有權電壓，故b錯誤 c 當電路中有電流時，電路中自由電荷一定在定向移動，故c正確 d 當電路中有電流時，電路中自由電荷一定在定向移動，但不一定是正電荷的微粒從電源正極流出，也可能是負電荷從正極...
當a是怎樣的實數時，下列各實在實數範圍內有意義（1）根號a
1 根號a 2,a 2,2 根號3 a,a 3,3 根號5a,a 0,4 根號負a a 0.1 a 2 2 a 3 3 a 0 4 a 0 求助，看清題目 當a是怎樣的實數時，下列各式在實數範圍內有意義？第一小題 a 2 第二小題 3 a 1。當a 2 0,即a 2時，a 2有意義 2。當3 a 0...