1樓：童年逝燃
a．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（h+）和c（oh-）的乘積為1×10-24，水電離的氫離子濃度為：1×10-12mol/l，該溶液可能為酸性或者鹼性溶液，若為酸性溶液，氫離子與alo2
-反應，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；
b．常溫時，0.1mol/l ha溶液的ph＞1，證明ha為弱電解質；0.1mol/l boh溶液中c(oh?)
c(h+
)=1012，氫氧根離子濃度為0.1mol/l，說明boh為強鹼，將這兩種溶液等體積混合，反應後生成強鹼弱酸鹽ba，由於a-離子只是部分水解，所以c（a-）＞c（oh-），正確的離子濃度大小關係為：c（b+）＞c（a-）＞c（oh-）＞c（h+），故b錯誤；
c．過量so2通入到ba（no3）2溶液中，二氧化硫過量，硝酸根離子完全反應，鋇離子正確的離子反應方程式為：3so2+2no3
-+ba2++2h2o═baso4↓+2so4
2-+2no↑+4h+，故c正確；
d．溫度不變，水的離子積不變；常溫下，稀釋0.1mol/l的氨水，溶液中c（oh-）、c（nh4
+）均下降，但是c（h+）增大，故d錯誤；
故選c．
下列敘述正確的是A某醋酸溶液的PHa，將
a 因醋抄酸是弱電解質，襲稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則ph變大，即b a，故a錯誤 b 在氨水中存在電離平衡，當加入nh4 cl，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色範圍8.2 10可知，此時溶液的ph可能小於8.2，不一定小於7，故b錯誤 c 因常溫下，中性溶液的ph 7，則...
下列敘述正確的是A某醋酸溶液的pH a，將此溶液稀釋1倍後，溶液的pH b，則a bB在滴有酚酞的
a 某來醋酸溶液的ph a，將此溶液稀釋源1倍後 溶bai液中氫離子濃度減小du，溶液的zhiph增大，則a b，故a錯誤 b 在滴有dao酚酞的氨水顯示紅色，加入nh4cl至溶液恰好無色時，溶液的ph 8，故b錯誤 c 常溫下，1.0 10 3mol?l 1鹽酸的ph 3.0，而1.0 10 8 ...
關於常溫下pH2的醋酸溶液，下列敘述正確的是Ac
a 醋酸為弱電解質，醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大於電離出來的氫離子的濃度，即c ch3cooh 0.01mol?l 1，故a錯誤 b 根據溶液中電荷守恆可知 c h c ch3coo c oh 故b錯誤 c 加水稀釋100倍後，加水稀釋促進醋酸的電離，氫離子的物質的量增大，所以ph變化小於2個單位...