1樓:兔子·俟偷
a、把ph=6的鹽酸稀釋1000倍,ph接近7,故a錯誤;
b、把ph=8的naoh溶液稀釋10倍,ph接近7,故b錯誤;
c、設兩種鹼的回體答積都是1l,ph=8和ph=10的兩種naoh溶液等體積混合後,混合溶液中氫氧根離子濃度=5.05×10-5 mol/l,則混合溶液中氫離子濃度=1?14
5.05×1?5
mol/l=2×10-10mol/l,ph=9.7,故c錯誤;
d、把ph=10的ba(oh)2溶液稀釋10倍ph為9,故d正確;
故選d.
常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是( )a.0.1mol/l的醋酸的ph=a,0.01mol/l的醋酸的ph=b,則a+1>b
2樓:百度使用者
a.醋酸溶液中,c(ch3cooh)>c(h+
),且濃度越小,弱電解質的電離程度越大,0.1mol/l的醋酸的ph=a,0.01mol/l的醋酸的ph=b,如果兩種醋酸的電離程度相等,則a+1=b,實際上,0.
01mol/l的醋酸電離程度大於0.1mol/l醋酸,所以a+1>b,故a正確;
b.相同溫度下,相同濃度的ch3coona、c6h5ona、na2co3、nahco3溶液,水解程度大小順序是,c(ch3coona)
c.酸性hf>ch3cooh,則醋酸根離子水解程度大於氟離子,根據電荷守恆知,c(na+)-c(f-)=c(oh-)-c(h+),c(k+)-c(ch3coo-)=c(oh-)-c(h+),因為醋酸根離子水解程度大於氟離子,所以[c(na+)-c(f-)]<[c(k+)-c(ch3coo-)],故c錯誤;
d.ph=3的一元酸hx,酸的強弱未知,所以c(hx)≥10-3 mol/l,ph=11的一元鹼moh,鹼的強弱未知,所以c(moh)≥10-3 mol/l,等體積混合時,溶液可能是酸性、鹼性或中性,故d錯誤;
故選ab.
關於常溫下pH2的醋酸溶液，下列敘述正確的是Ac
a 醋酸為弱電解質，醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大於電離出來的氫離子的濃度，即c ch3cooh 0.01mol?l 1，故a錯誤 b 根據溶液中電荷守恆可知 c h c ch3coo c oh 故b錯誤 c 加水稀釋100倍後，加水稀釋促進醋酸的電離，氫離子的物質的量增大，所以ph變化小於2個單位...
常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合後pH 7，反應後HA溶
假設ha為弱酸，ha與naoh完全反應生成naa，強鹼弱酸鹽顯鹼性，而混合後溶液顯中性，只能有ha剩餘 ha是強酸，兩者完全反應後ph 7。如ha為醋酸 弱酸 如果和naoh反應的物質的量比為1 1，naa會水解，溶液呈鹼性。須ha過量才能使ph 7 常溫下，若ha溶液和naoh溶液混合後ph 7，...
下列敘述正確的是A常溫時，某溶液中由水電離出來的c
a 常溫時，某溶液中由水電離出來的c h 和c oh 的乘積為1 10 24，水電離的氫離子濃度為 1 10 12mol l，該溶液可能為酸性或者鹼性溶液，若為酸性溶液，氫離子與alo2 反應，在溶液中不能大量共存，故a錯誤 b 常溫時，0.1mol l ha溶液的ph 1，證明ha為弱電解質 0....