1樓：針尖對麥芒
來ph=-lg[h+]，也就是說氫離子濃度除了跟酸源性強弱有bai關，還跟溶液
du濃度有關，鹽酸在這個zhi
條件下，還dao
是強酸，原因是，強酸是指在水溶液中能夠完全電離出氫離子。為什麼ph這麼小，說明它是極稀的溶液，但還是沒有改變它強酸的本質。
ph值一般沒有負數，是從0到14的整數。
2樓：匿名使用者
當然存在，ph值是用
抄來襲表示酸鹼的稀溶液量bai值，ph=0時，溶液的氫離子濃du度就是zhih+=10^0次方，也就是1mol/l,酸鹼濃溶液當氫離dao子濃度或者氫氧根離子濃度的負對數超過ph的表示範圍0—14時，就用酸鹼的物質的量濃度來表示。
鹽酸溶液的ph=6.9，已經非常接近中性，雖然仍然是強酸溶液，但是濃度很低。
3樓：
ph=-lg[h+]，來當[h+]=1時，ph=0。當
自[h+]＞1時，ph＜0（[h+]為氫離子濃度）。按照算術是這麼算的，不過一般很少用到零和負值表示ph。強酸和弱酸不是依靠ph來判定的，而是依靠酸在溶液中電離程度來區分，一般ph=6.
9的鹽酸溶液這種情況，可以稱為弱酸性溶液，但是鹽酸依然屬於強酸。
4樓：她叫我國王
有的，只是中學階段沒有學習；鹽酸是強酸，但是強酸也分濃和稀，稀的強酸ph可能也會高過濃度高的弱酸，強酸關鍵看該酸能不能完全的電離，能的就是強酸，不能的就是弱酸。有問題還可以問噢
5樓：獨一無二的小橙
存在ph=0和ph<0的溶液， 第二個是強酸，強酸是指溶於水的部分全部電離生成氫離子的酸，硫酸、鹽酸、硝酸都是如此。
6樓：sky追
存在啊，比如1mol/l的鹽酸ph就為0，濃度再高點ph就小於0了，常溫下這溶液不是強酸
7樓：匿名使用者
酸溶液的ph=6.9，那麼這溶液還是
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