1樓：手機使用者
a．醋酸
溶液bai中存在，c（ch3coo-）+c（oh-）=c（h+），du因醋酸zhi為弱酸dao，則內c （ch3coo-）+c （oh-）＜0.01 mol?l-1，故a錯誤；
b．一水合氨為容弱電解質，0.01mol?l-1醋酸與等體積ph=12的氨水混合，氨水過量，反應後溶液呈鹼性，故b正確；
c．少量醋酸鈉固體後，抑制醋酸的電離，但所得溶液中c （ch3coo-）濃度增大，故c錯誤；
d．加入的nano3，醋酸不反應，c （no3
-）為混合前的一半，由物料守恆可知c（no3
-）=c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=0.005mol?l-1，故d正確．
故選bd．
下列敘述正確的是 （ ）a．0.1mol/l ch3coona溶液中：c（na+）＞c（ch3coo-）＞c（h+）＞c（oh-）b．n
2樓：手機使用者
a．醋酸鈉來是強鹼弱酸鹽，醋酸根離自子水解導致溶液呈鹼性bai，則c（
duh+）＜c（oh-），故a錯誤；
b．水的
zhi離子積常數只dao與溫度有關，溫度不變水的離子積常數不變，故b錯誤；
c．c（h+）=10-ph，兩種溶液的ph相等，所以氫離子濃度相等，故c錯誤；
d．發生2agcl+na2s=ag2s+2nacl，所以溶液中c（s2-）下降，故d正確；
故選d．
常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（ ）a．0.1mol/l的醋酸的ph=a，0.01mol/l的醋酸的ph=b，則a+1＞b
3樓：百度使用者
a．醋酸溶液中，c（ch3cooh）＞c（h+
），且濃度越小，弱電解質的電離程度越大，0.1mol/l的醋酸的ph=a，0.01mol/l的醋酸的ph=b，如果兩種醋酸的電離程度相等，則a+1=b，實際上，0.
01mol/l的醋酸電離程度大於0.1mol/l醋酸，所以a+1＞b，故a正確；
b．相同溫度下，相同濃度的ch3coona、c6h5ona、na2co3、nahco3溶液，水解程度大小順序是，c（ch3coona）＜c（nahco3）＜c（c6h5ona ）＜c（na2co3 ），所以相同ph的這幾種溶液，溶液的濃度大小順序是c（ch3coona）＞c（nahco3）＞c（c6h5ona ）＞c（na2co3 ），故b正確；
c．酸性hf＞ch3cooh，則醋酸根離子水解程度大於氟離子，根據電荷守恆知，c（na+）-c（f-）=c（oh-）-c（h+），c（k+）-c（ch3coo-）=c（oh-）-c（h+），因為醋酸根離子水解程度大於氟離子，所以[c（na+）-c（f-）]＜[c（k+）-c（ch3coo-）]，故c錯誤；
d．ph=3的一元酸hx，酸的強弱未知，所以c（hx）≥10-3 mol/l，ph=11的一元鹼moh，鹼的強弱未知，所以c（moh）≥10-3 mol/l，等體積混合時，溶液可能是酸性、鹼性或中性，故d錯誤；
故選ab．
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