1樓：你個庸俗
假設ha為弱酸，ha與naoh完全反應生成naa，強鹼弱酸鹽顯鹼性，而混合後溶液顯中性，只能有ha剩餘；ha是強酸，兩者完全反應後ph=7。
2樓：唐衛公
如ha為醋酸(弱酸)，如果和naoh反應的物質的量比為1:1，naa會水解，溶液呈鹼性。須ha過量才能使ph = 7
常溫下，若ha溶液和naoh溶液混合後ph=7，下列說法不合理的是（ ）a．反應後ha溶液可能有剩餘b．生成物
3樓：刯綵
a．如果ha是弱酸，要使混合溶液呈酸性，則ha應該稍微大些，所以反應後ha溶液可能有剩餘，故a正確；
b．naa為強酸強鹼鹽，其溶液呈中性，如果是強鹼弱酸鹽，其溶液呈鹼性，則其ph等於或大於7，故b錯誤；
c．溶液濃度未知，無法確定其體積大小，故c錯誤；
d．ha溶液的c（h+）和naoh溶液的c（oh-）不相等，說明ha是弱酸，其混合溶液可能呈中性，故d正確；
故選bc．
常溫下，若ha溶液和naoh溶液混合後，ph=7下列說法正確的是
4樓：匿名使用者
若ha溶液和naoh溶液混
bai合後，
duph=7
如果ha是強酸，兩者正好完全zhi
反應。dao
如果ha是弱酸，則內ha有剩餘。
a。反容應後ha溶液一定沒有剩餘。
不一定。
b。生成物naa的睡溶液的ph可能小於7
不可能。
只能等於7或大於7。
c。ha溶液和naoh溶液體積可能不相等
可能。d.ha溶液的c(h+)和naoh（oh-)一定相等不一定。如果ha是弱酸，就不相等。
c是正確的
5樓：黃昏__永夜
c，濃度不知。對於這種題，要用假設法，將強酸和弱酸假設個遍，總會有都不滿足的。
常溫下，若等物質的量濃度的ha溶液和naoh溶液混合後ph=7，下列說法合理的是（ ） a．反應後ha溶液一
6樓：靜
b本題考察的是鹽類水解的
知識。若ha為強酸，則ha溶液和naoh溶液必是等體積反應，混合溶液後ph=7，且生成的鹽naa屬於強酸強鹼鹽，溶液呈中性；若ha為弱酸，生成的鹽naa屬於弱酸強鹼鹽，則ha必須加入過量混合後溶液呈中性。綜合兩點考慮，選項c正確。
常溫下，若等物質的量濃度的ha溶液和naoh溶液混合後ph=7，下列說法合理的是
7樓：匿名使用者
答案b本題考察的是鹽類水解的知識。若ha為強酸，則ha溶液
和naoh溶液必是等體積反應，混合溶液後ph=7，且生成的鹽naa屬於強酸強鹼鹽，溶液呈中性；若ha為弱酸，生成的鹽naa屬於弱酸強鹼鹽，則ha必須加入過量混合後溶液呈中性。綜合兩點考慮，選項c正確。
常溫下，若ha溶液和naoh溶液混合後ph=7，下列說法不合理的是？
8樓：黑暗聖堂
不對我不知道ha是什麼，是醋酸嗎？
醋酸是hac
醋酸鈉在溶液中會有如下的反應（水解）
naac+h2o=hac+naoh這是一個可逆反應注意，氫氧根離子並不是全部成為水
若氫離子與氫氧根離子濃度相同，完全反應後，生成的醋酸鈉由於微弱水解，溶液中會部分存在hac與oh-由於hac電離出較少氫離子（hac少量存在，且大部分以分子形式存在）所以溶液呈鹼性
所以醋酸中氫離子含量必須大於氫氧根離子，才能成中性
設naoh和弱酸ha反應後ph=7，是說什麼
9樓：匿名使用者
最後溶液中h+與oh-濃度相等
並且可知弱酸稍過量
10樓：食我大大大棒啦
還是有一些弱酸存在的，因為弱酸強鹼鹽顯鹼性。
關於常溫下pH2的醋酸溶液，下列敘述正確的是Ac
a 醋酸為弱電解質，醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大於電離出來的氫離子的濃度，即c ch3cooh 0.01mol?l 1，故a錯誤 b 根據溶液中電荷守恆可知 c h c ch3coo c oh 故b錯誤 c 加水稀釋100倍後，加水稀釋促進醋酸的電離，氫離子的物質的量增大，所以ph變化小於2個單位...
有沒存在PH 0和PH0的溶液？常溫下，鹽酸溶液的PH 6 9，那麼這溶液還是強酸嗎
來ph lg h 也就是說氫離子濃度除了跟酸源性強弱有bai關，還跟溶液 du濃度有關，鹽酸在這個zhi 條件下，還dao 是強酸，原因是，強酸是指在水溶液中能夠完全電離出氫離子。為什麼ph這麼小，說明它是極稀的溶液，但還是沒有改變它強酸的本質。ph值一般沒有負數，是從0到14的整數。當然存在，ph...
常溫下,下列溶液中與10105molL的NaOH溶液
a 把ph 6的鹽酸稀釋1000倍,ph接近7,故a錯誤 b 把ph 8的naoh溶液稀釋10倍,ph接近7,故b錯誤 c 設兩種鹼的回體答積都是1l,ph 8和ph 10的兩種naoh溶液等體積混合後,混合溶液中氫氧根離子濃度 5.05 10 5 mol l,則混合溶液中氫離子濃度 1?14 5....