1樓：一嚲
a、由圖象分析可知，c（h+）=1×10-4mol?l-1，但ha是弱酸，不完全電離，所以ha的濃度為大於1×10-4mol?l-1，故a錯誤；
b、氫氧化鈉和弱酸反應恰好反應生成的鹽是強鹼弱酸鹽，鹽水解顯鹼性，應選擇鹼性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應選擇酚酞指示劑，故b錯誤；
c、由圖象可知，當v=10ml，酸鹼恰好中和，故c正確；
d、ph=7時，c（h+）=c（oh-），根據電荷守恆可知，c（na+）=c（a-），故d錯誤；
故選c．
用某濃度naoh溶液滴定一元酸ha的滴定曲線如圖所示(橫座標為滴入naoh的體積，縱座標為所得混合液的ph；甲
2樓：沫汐控の婺
c試題分析：a、根據影象可知恰好反應時溶液的ph＝9，溶液顯鹼性，這說明生成的鹽水解，因此ha是弱酸。起始時ha溶液的ph＝4，所以ha的濃度大於l×10-4 mol·l-1 ，a不正確；b、反應終點時溶液顯鹼性，而甲基橙變色範圍為3.
1～4.4，所以不能選擇甲基橙作指示劑，b不正確；c、根據影象可知曲線發生突變是消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml，所以v＝10ml，酸鹼恰好中和，c正確；d、根據電荷守恆可知，ph＝7時，即c(h+ )＝c（oh- ），所以溶液中c(na+ )＝c（a- ），d不正確，答案選c。
（2014?廣東模擬）常溫下，用已知濃度的naoh溶液滴定某濃度的弱酸ha，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確
3樓：匿名使用者
a、氫氧化鈉滴定弱酸ha恰好反應生成naa水溶液水解顯鹼性，終點指示劑最好是回鹼性變色的指示劑，酚酞指答示劑變色範圍為8-10，滴定時，可用酚酞作指示劑，故a正確；
b、依據氫氧化鈉滴定弱酸ha恰好反應生成naa水溶液水解顯鹼性，終點是鹼性，a點溶液ph=5顯酸性，故b錯誤；
c、b點ph=8，溶液顯鹼性，溶液中溶質為naa分析離子濃度大小為c（na+）＞c（a-）＞c（oh-）＞c（h+），故c正確；
d、d點溶液ph=11，溶液呈鹼性c（oh-）＞c（h+），溶液不是中性溶液，故d錯誤；
故選ac．
常溫下，用已知濃度的naoh溶液滴定某濃度的弱酸ha，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是 a．滴定
4樓：尋找涵
ac試題分析
bai：a、naoh溶液du與弱酸ha恰好完全反應時生成強zhi鹼弱dao酸鹽，水解呈鹼性版，用酚酞作指示劑誤差小權，正確；b、反應終點生成強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性，ph＞7，a點ph=5，錯誤；c、b點ph=8,接近滴定終點，溶液為naa溶液，顯鹼性，c(oh— )＞c(h+ )，a— 水解消耗，c(na+ )＞c(a— )，鹽類水解是微弱的，c(a— )＞c(oh— )，故b點時c(na+ )＞c(a— )＞c(oh— )＞c(h+ )，正確；d、d點時ph=11，溶液顯鹼性，c(oh— )＞c(h+ )，錯誤。
用某濃度的hcl溶液滴定某濃度的naoh溶液25.00ml，滴定曲線如圖所示．則hcl溶液與naoh溶液的物質的量濃度
5樓：手機使用者
根據圖象知，當v（hcl）=20ml時，混合溶液呈中性，說明n（hcl）=n（naoh），鹽酸的體積是20ml，氫氧化鈉的體積是25ml，則c（hcl）=5
4c（naoh），只有選項c符合，故選c．
用同一naoh 滴定相同濃度和體積的不同的弱一元酸
6樓：匿名使用者
a、由圖象分析可知，c（h+）=1×10-4mol?l-1，但ha是弱酸，不完全電離，所以ha的濃度為大於1×10-4mol?l-1，故
專a錯誤； b、氫氧屬化鈉和弱酸反應恰好反應生成的鹽是強鹼弱酸鹽，鹽水解顯鹼性，應選擇鹼性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應選擇酚酞指示劑，故b錯誤； c、由圖象可知，當v=10ml，酸鹼恰好中和，故c正確； d、ph=7時，c（h+）=c（oh-），根據電荷守恆可知，c（na+）=c（a-），故d錯誤；故選c．
向20ml naoh溶液中逐滴加入0.1mol/l醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列判斷正確的是（ ）a．在m點，兩
7樓：手機使用者
a、naoh溶液復與醋酸
制恰好反應醋酸鈉，醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，其水溶液呈鹼性，若要使溶液呈中性，酸的物質的量應稍微大些，故a錯誤；
b、naoh溶液在滴定開始時的ph=13，c（h+）=10-13 mol/l，鹼中c（oh-）=10
?1410
?13mol/l=0.1mol/l，醋酸是弱酸，0.1mol/l醋酸溶液中c（h+）小於0.1mol/l，故b錯誤；
c、naoh溶液在滴定開始時的ph=13，c（h+）=10-13 mol/l，鹼中c（oh-）=10
?1410
?13mol/l=0.1mol/l，所以naoh溶液的物質的量濃度為0.1 mol/l，故c正確；
d、在n點溶液中的溶質為同濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，ch3cooh的濃度大於氫離子濃度，溶液中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，根據溶液中電荷守恆知，溶液中醋酸根離子濃度大於鈉離子濃度，故d錯誤；
故選c．
20.00ml一定物質的量濃度的鹽酸x，用一定濃度的naoh溶液y滴定，滴定過程中溶液ph和所加naoh溶液的體積的
8樓：犬夜叉
（來1）根據圖象可知，當
源naoh溶液體積為60ml時，兩溶液恰
bai好反應，設鹽酸的體積du為x，氫氧化鈉溶zhi液的體dao積為y，則一定滿足：0.02l×x=0.
06×y，則x、y的物質的量濃度之比為：x：y=0.
06：0.03=3：
1，故答案為：3：1；
（2）設氫氧化鈉溶液的濃度為c，則鹽酸的濃度為3c，根據圖象可知，加入20ml氫氧化鈉溶液時，混合液的ph=2，溶液中氫離子濃度為0.01mol/l，
則：0.02l×3c?0.02lc
0.02l+0.02l
=0.01mol/l，
解得：c=0.01mol/l，
即：氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/l，鹽酸的濃度為0.03mol/l，
故答案為：0.03mol/l．
（2014?合肥一模）常溫下，15ml某待測物質的量濃度的鹽酸，用一定物質的量濃度的naoh溶液滴定的滴定曲線
9樓：劉鵬
由滴定曲線可知，加copy入氫氧化鈉溶液之前，該鹽酸的ph=1，溶液中氫離子濃度為0.1mol/l，則c（hcl）=0.1mol/l，
當加入30ml氫氧化鈉溶液時，反應後的溶液的ph=7，說明氫氧化鈉與***恰好反應，即：n（naoh）=n（hcl），
設氫氧化鈉溶液濃度為c，則15×10-3l×0.1mol/l=30×10-3l×c，
解得：c=0.05mol/l，
所以鹽酸、氫氧化鈉溶液的物質量的濃度分別是：0.1mol/l、0.05mol/l，
故選d．
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烏氏黏度計測得的流復出時間與溫度制有關，你前後兩bai次測量的溫度是不是一du樣？不知道你是不是zhi在恆溫槽中進dao行的實驗，溫度對黏度的影響較大，必須在恆溫槽中進行。且如果有對溶液進行稀釋操作，那麼用於稀釋的溶劑也先要在相同溫度下恆溫。稀釋後要用洗耳球抽吸幾次使之混合均勻並恆溫一段時間。此外，...
5元和一元和十元怎麼用可以買到十五元的東西
不明白你的意思,5 1 10 16元 一起用都超過15元了 怎麼不能買到15元的東西呢?你說的不是現實,是遊戲嗎?我冇五十元錢,買衣服用了二十元,買鞋子用了十五元,買水果用了九光,買零食用了六元。總共用了五十一元 看到過你說的題目,好像是不應該那樣算,本身就是錯的,這是捏造的題目,我可以說買房用了一...
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