1樓：犬夜叉
a．醋酸為弱電解質，醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大於電離出來的氫離子的濃度，即c（ch3cooh）＞0.01mol?l-1，故a錯誤；
b．根據溶液中電荷守恆可知：c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），故b錯誤；
c．加水稀釋100倍後，加水稀釋促進醋酸的電離，氫離子的物質的量增大，所以ph變化小於2個單位，即ph＜4，故c錯誤；
d．加入少量ch3coona固體，c（ch3coo-）增大，平衡逆向移動，可抑制醋酸的電離，故d正確．
故選d．
對於常溫下ph=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（ ）a．該醋酸溶液的濃度為0.01mol/lb．加入少量ch3coon
2樓：手機使用者
a、baiph=2的醋酸溶
液中c（
duh+）=0.01mol/l，由於醋酸是弱電zhi解質，部分電離，所以醋dao酸溶液的專濃度大於0.01mol/l，故a錯誤；
b、加入少量屬ch3coona固體，醋酸的電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+逆移，所以c（ch3cooh）增大，故b正確；
c、電荷守恆可知，溶液中正電荷總數等於負電荷總數，所以c（h+）=c（oh-）+c（ch3coo-），故c正確；
d、常溫下ph=2的醋酸溶液中醋酸溶液的濃度大於0.01mol/l，與等體積、ph=12的naoh溶液混合，酸過量，所以 c（na+）＜c（ch3coo-），故d錯誤；
故選bc．
對於常溫下ph=2鹽酸，敘述正確的是（ ）a．與ph=2的ch3cooh溶液中c（h+）相同b．與等體積ph=12的氨水
3樓：神馬
a、ph相同，則氫離子濃度相同，則常溫下ph=2鹽酸與ph=2的ch3cooh溶液中c（h+）相同，故a正確；
b、一水合氨為弱電解質，溶液中部分電離，所以等體積等ph的氨水與鹽酸混合，氨水過量，溶液顯示鹼性，故b錯誤；
c、常溫下，ph=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/l，ph=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/l，二者等體積混合，酸鹼恰好反應溶液顯中性，則溶液ph=7，故c正確；
d、與等體積0.01mol?l-1乙酸鈉溶液混合後所得溶液中，溶質為氯化鈉和醋酸，由於醋酸為弱酸，溶液中部分電離出醋酸根離子，所以溶液中c（cl-）＞c（ch3coo-），故d錯誤；
故選ac．
常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（ ）a．已知酸性hf＞ch3cooh，ph相等的naf與ch3cook溶液中，c（n
4樓：百度使用者
a．ph相等的naf與ch3cook溶液中c（oh-
）、c（h+）濃度分別相等，根據電荷守恆得c（oh-）+c（f-）=c（na+）+c（h+）、c（oh-）+c（ch3coo-）=c（k+）+c（h+）、則c（oh-）-c（h+）=c（na+）-c（f-）=c（k+）-c（ch3coo-），故a錯誤；
b．同一溫度下，濃度不同的醋酸溶液中，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.1mol/l的醋酸電離程度小於0.01mol/l的醋酸，如果二者電離程度相等，則b=a+1，但稀醋酸的電離程度大於濃醋酸，則b＜a+1，故b正確；
c．酸或鹼抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，ph相等的不同酸，其抑制水電離程度相等，所以這三種物質 溶液中水電離出c（h+）：①＞②=③，故c錯誤；
d．常溫下，ph=7的混合溶液中c（oh-）=c（h+），溶液中存在電荷守恆2c（so4
2-）+c（oh-）=c（h+）+c（nh4
+），所以c（nh4
+）：c（so4
2-）=2：1，故d錯誤；
故選b．
常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（ ）a．0.1mol/l的醋酸的ph=a，0.01mol/l的醋酸的ph=b，則a+1＞b
5樓：百度使用者
a．醋酸溶液中，c（ch3cooh）＞c（h+
），且濃度越小，弱電解質的電離程度越大，0.1mol/l的醋酸的ph=a，0.01mol/l的醋酸的ph=b，如果兩種醋酸的電離程度相等，則a+1=b，實際上，0.
01mol/l的醋酸電離程度大於0.1mol/l醋酸，所以a+1＞b，故a正確；
b．相同溫度下，相同濃度的ch3coona、c6h5ona、na2co3、nahco3溶液，水解程度大小順序是，c（ch3coona）＜c（nahco3）＜c（c6h5ona ）＜c（na2co3 ），所以相同ph的這幾種溶液，溶液的濃度大小順序是c（ch3coona）＞c（nahco3）＞c（c6h5ona ）＞c（na2co3 ），故b正確；
c．酸性hf＞ch3cooh，則醋酸根離子水解程度大於氟離子，根據電荷守恆知，c（na+）-c（f-）=c（oh-）-c（h+），c（k+）-c（ch3coo-）=c（oh-）-c（h+），因為醋酸根離子水解程度大於氟離子，所以[c（na+）-c（f-）]＜[c（k+）-c（ch3coo-）]，故c錯誤；
d．ph=3的一元酸hx，酸的強弱未知，所以c（hx）≥10-3 mol/l，ph=11的一元鹼moh，鹼的強弱未知，所以c（moh）≥10-3 mol/l，等體積混合時，溶液可能是酸性、鹼性或中性，故d錯誤；
故選ab．
對常溫下ph=3的ch3cooh溶液，下列敘述不正確的是（ ）a．c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-）b．加入少量ch
6樓：忌之吻
a．醋酸復溶液呈電中性，溶液中存在制電荷守恆c（h+）=c（oh-）+c（ch3coo-），故a正確；
b．加入少量ch3coona固體後，雖然平衡向逆反應方向移動，但c（ch3coo-）增大，故b錯誤；
c．c（h+）=0.001mol/l，則c（oh-）=1.0×10-11mol/l，所以該溶液中由水電離出的c（h+）是1.0×10-11mol/l，故c正確；
d．等體積ph=11的naoh溶液混合，醋酸過量，反應後溶液呈酸性，故d正確．
故選b．
下列敘述正確的是（ ）a．1molh2燃燒放出的熱量為h2的燃燒熱b．ph=4的醋酸溶液中，c（ch3cooh）=0.1mo
7樓：影
a、1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量為燃燒熱，1molh2燃燒專生成氣態水放出的熱量屬不是h2的燃燒熱，故a錯誤；
b、醋酸是弱酸存在電離平衡，氫離子濃度為10-4mol/l，溶質濃度需要依據電離平衡常數計算，故b錯誤；
c、依據溶液中質子守恆列式判斷，在nas溶液中，存在著質子守恆，水電離出氫離子和氫氧根離子相同：c（h+）=c（oh-）-2c（h2s）-c（hs-）關係正確，故c正確；
d、ch3coonh4溶液中促進水的電離，氯化鈉對水電離無影響，所以水的電離程度不相同，故d錯誤；
故選c．
常溫下，實驗室有0.01mol?l-1醋酸，下列敘述正確的是（ ）a．c （ch3coo-）+c （oh-）=0.01 mol?l-1b
8樓：手機使用者
a．醋酸
溶液bai中存在，c（ch3coo-）+c（oh-）=c（h+），du因醋酸zhi為弱酸dao，則內c （ch3coo-）+c （oh-）＜0.01 mol?l-1，故a錯誤；
b．一水合氨為容弱電解質，0.01mol?l-1醋酸與等體積ph=12的氨水混合，氨水過量，反應後溶液呈鹼性，故b正確；
c．少量醋酸鈉固體後，抑制醋酸的電離，但所得溶液中c （ch3coo-）濃度增大，故c錯誤；
d．加入的nano3，醋酸不反應，c （no3
-）為混合前的一半，由物料守恆可知c（no3
-）=c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=0.005mol?l-1，故d正確．
故選bd．
常溫下，有關醋酸溶液的敘述中錯誤的是（ ）a．ph=5.6的 ch3cooh與 ch3coona混合溶液中：c（na+）＜c
9樓：百度使用者
a．混合溶液的ph=5.6＜7，則溶液中c（h+）＞c（oh-），溶液中存在電荷守恆，即c（na+）+c（h+）＞c（oh-）+c（ch3coo-），所以c（na+）＜c（ch3coo-），故a正確；
b．醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸能促進醋酸電離，則氫離子個數增大，醋酸分子個數減小，所以c（ch3cooh）/c（h+）比值減小，故b錯誤；
c．混合溶液中存在物料守恆，所以c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=2c（na+），故c正確；
d．醋酸是弱電解質，所以c（ch3cooh）＞c（h+）=10-3 mol/l，ph=11的氫氧化鈉溶液中c（oh-）=c（naoh）=10-3 mol/l，所以c（ch3cooh）＞c（naoh）=10-3 mol/l，要使醋酸和氫氧化鈉恰好反應，則氫氧化鈉的物質的量等於醋酸的物質的量，所以a＜b，故d錯誤；
故選bd．
常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合後pH 7，反應後HA溶
假設ha為弱酸，ha與naoh完全反應生成naa，強鹼弱酸鹽顯鹼性，而混合後溶液顯中性，只能有ha剩餘 ha是強酸，兩者完全反應後ph 7。如ha為醋酸 弱酸 如果和naoh反應的物質的量比為1 1，naa會水解，溶液呈鹼性。須ha過量才能使ph 7 常溫下，若ha溶液和naoh溶液混合後ph 7，...
有沒存在PH 0和PH0的溶液？常溫下，鹽酸溶液的PH 6 9，那麼這溶液還是強酸嗎
來ph lg h 也就是說氫離子濃度除了跟酸源性強弱有bai關，還跟溶液 du濃度有關，鹽酸在這個zhi 條件下，還dao 是強酸，原因是，強酸是指在水溶液中能夠完全電離出氫離子。為什麼ph這麼小，說明它是極稀的溶液，但還是沒有改變它強酸的本質。ph值一般沒有負數，是從0到14的整數。當然存在，ph...
常溫下，實驗室有001molL1醋酸，下列敘述正確的是
a 醋酸 溶液bai中存在，c ch3coo c oh c h du因醋酸zhi為弱酸dao，則內c ch3coo c oh 0.01 mol?l 1，故a錯誤 b 一水合氨為容弱電解質，0.01mol?l 1醋酸與等體積ph 12的氨水混合，氨水過量，反應後溶液呈鹼性，故b正確 c 少量醋酸鈉固體...