1樓：小凱児
ph=3的鹽酸的物質的量濃度為
0.001mol/l，
一水合氨為弱電解質，常溫下ph=11的氨水中氫氧根離子濃度版為0.001mol/l，氨水的濃度一定大於權0.001mol/l，
兩溶液等體積混合後，氨水過量，溶液呈鹼性，則：c（oh-）＞c（h+），
根據電荷守恆c（nh4
+）+c（h+）=c（cl-）+c（oh-）可知：c（nh4+）＞c（cl-），
所以溶液中各離子濃度大小為：c（nh4
+）＞c（cl-）＞c（oh-）＞c（h+），故選a．
高中化學 常溫下ph等於3的鹽酸與ph等於11的氨水等體積混合 溶液為什麼顯鹼性？ 10
2樓：哇凵哇
氨水是弱鹼，鹽酸是強酸，在這種時候氨水的濃度是遠遠大於鹽酸的，所以等體積混合後溶液中是大部分的氨水，呈鹼性
3樓：月光玖辛奈
因為鹽酸是強酸抄
，氨水是弱酸，弱酸不能完全電離出氫氧根。氨水對酸具有緩衝左右。當氨水中的氫氧根被酸消耗時，電離平衡向正方向移動，因而氨水中未被電離出的氫氧根會被電離出來，二ph試劑只能測出電離出來的的氫氧根，而檢測不到未被電離出來的氫氧根，所以混合後氨水佔優勢，呈鹼性。
4樓：望記憶永恆
氨水不完全電離出來的oh正好與鹽酸完全電離的h中和了。剩下的氨水顯鹼性
5樓：匿名使用者
這類問題首先要看清楚是溶液濃度相等
還是氫離子濃度、氫氧根離子濃度相等、還是版氫離子濃度與氫權氧根離子濃度相等。其次針對不同的相等關係做出量大小判斷，最後作答。比如，你提出的問題：
ph=3的鹽酸與ph=11的氨水等體積混合，h+濃度與oh-濃度相等，鹽酸是強酸完全電離，一水合氨是弱鹼，部分電離，所以氨水濃度遠遠大於鹽酸濃度，二者等體積混合後氨水剩餘，溶液顯鹼性。
至於你說的什麼時候顯酸性：①等體積、等濃度的鹽酸與氨水混合，溶液顯酸性，等體積等濃度二者混合恰好完全反應生成氯化銨，溶液中銨根離子水解，使溶液顯酸性。②ph=3的乙酸與ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，h+濃度與oh-濃度相等，乙酸酸是弱酸不完全電離，氫氧化鈉是強鹼完全電離，所以氫氧化鈉濃度遠遠小於乙酸濃度，二者等體積混合後乙酸剩餘，溶液顯酸性。
有沒存在PH 0和PH0的溶液？常溫下，鹽酸溶液的PH 6 9，那麼這溶液還是強酸嗎
來ph lg h 也就是說氫離子濃度除了跟酸源性強弱有bai關，還跟溶液 du濃度有關，鹽酸在這個zhi 條件下，還dao 是強酸，原因是，強酸是指在水溶液中能夠完全電離出氫離子。為什麼ph這麼小，說明它是極稀的溶液，但還是沒有改變它強酸的本質。ph值一般沒有負數，是從0到14的整數。當然存在，ph...
常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合後pH 7，反應後HA溶
假設ha為弱酸，ha與naoh完全反應生成naa，強鹼弱酸鹽顯鹼性，而混合後溶液顯中性，只能有ha剩餘 ha是強酸，兩者完全反應後ph 7。如ha為醋酸 弱酸 如果和naoh反應的物質的量比為1 1，naa會水解，溶液呈鹼性。須ha過量才能使ph 7 常溫下，若ha溶液和naoh溶液混合後ph 7，...
關於常溫下pH2的醋酸溶液，下列敘述正確的是Ac
a 醋酸為弱電解質，醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大於電離出來的氫離子的濃度，即c ch3cooh 0.01mol?l 1，故a錯誤 b 根據溶液中電荷守恆可知 c h c ch3coo c oh 故b錯誤 c 加水稀釋100倍後，加水稀釋促進醋酸的電離，氫離子的物質的量增大，所以ph變化小於2個單位...