1樓：jf忱烏
首先發生反應h++oh-=h2o，開始不產生沉澱，氫氧化鈉反應完畢，再發生反應alo2
-+h++h2o═al（oh）3↓，alo2-反應完畢，發生反應co3
2-+h+═hco3
-，co3
2-反應完畢，發生反應hco3
向naoh，na2co3的混合溶液中，逐滴滴加稀鹽酸，請寫出此過程中先後發生反應的離子方程式：（1）______．
2樓：匿名使用者
（1）氫氧化鈉優先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為：h++oh-═h2o，
故答案為：h++oh-═h2o；
（2）氫氧化鈉反應完全後，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式為：h++co3
2-=hco3
-，故答案為：h++co3
2-=hco3
-；（3）最後碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：hco3
-+h+=co2↑+h2o，
故答案為：hco3
-+h+=co2↑+h2o．
將0.4 g naoh和1.06 g na 2 co 3 混合並配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·l － 1 稀鹽酸。下列圖象能正確
3樓：手機使用者
c試題分析：0.4 g naoh和1.06 g na2 co3 ，即兩者各為0.01mol，滴加稀鹽酸，naoh先參加反應，消耗0.1l 0.1 mol·l－
1 稀鹽酸，接著na2 co3 以1:1與稀鹽酸反應生成nahco3 ，nahco3 再與稀鹽酸反應，生成co2 ，故選c。
點評：金屬及其化合物是重要的無機物，是歷年高考的重點。考生在備考過程中應注意積累各物質的性質及重要的化學反應。
如圖表示的是向某naoh和na2co3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸產生co2的過程．請回答下列問題：（1）依次寫出
4樓：互擼娃
（1）a點之前發生反應的離子方程式分別為h++oh-═h2o、co3
2-+h+═hco3
-，故答案為：h++oh-═h2o；co32-+h+═hco3
-；（2）點之後再加鹽酸發生nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，離子反應為hco3
-+h+═h2o+co2↑，故答案為：hco3-+h+═h2o+co2↑；
（3）①若碳酸鈉沒有全部反應，設參加反應的碳酸鈉為xmol，則naoh+hcl=nacl+h2o
m m m
na2co3+hcl=nacl+nahco3，x x x x
則（m+x）：x=3：1，解得x=0.5m，則滴入稀鹽酸的體積為(m+0.5m)mol1mol/l
=3m2
l；②碳酸鈉全部反應後發生了nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，設反應的碳酸氫鈉為ymol，則
naoh+hcl=nacl+h2o
m m m
na2co3+hcl=nacl+nahco3，n n n n
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，y y y
則（m+n+y）：（n-y）=3：1，解得y=2n?m4，則滴入稀鹽酸的體積為(m+n+2n?m
4)mol
1mol/l
=(6n+3m)4l，
故答案為：3m
2l或(6n+3m)4l．
（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成C
1 碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當鹽酸過量時，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉 水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氫根離子濃度的變化是 先增大後減小，故選 2 一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大於氫離子濃度 二元酸中，氫離子濃度為強酸濃度的2倍，所以ph相同的hcl溶液 h2so...
向CuSO 4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色
d過量的ki與cuso4 在溶液中發生反應2cu2 4i 2cui i2 cu2 作氧化劑，而i 被氧化為i2 cui是還原產物，a項錯誤 再通入so2 時發生的反應為so2 i2 2h2 o h2 so4 2hi，實質上是so2 將i2 還原為i 體現了so2 的還原性，b項錯誤 c項沒指出so2...
1 1鹽酸的組成是什麼啊，1 1的鹽酸溶液怎麼配
鹽酸是 氣體的水溶液，最濃的濃鹽酸的質量分數一般是38 1 1的鹽酸的含義是 1體積濃鹽酸 一般是38 與1體積的水混合而配成的鹽酸，這種體積分數表示的濃度比較粗略。38 鹽酸的密度是1.19克 立方厘米,水的密度一般是1克 立方厘米,那麼1 1的鹽酸的質量分數則是20.65 計算式 1.19 1 ...