1樓：匿名使用者
都能電離出0.1摩爾的氫離子，而且都是強電解質
2樓：匿名使用者
因為氫離子的濃度都是0.1
高一化學，請問0.1mol/l的鹽酸和硝酸哪個ph值大？為什麼？
3樓：匿名使用者
一般意義上來說。一樣大、
ph是氫離
子濃度的負對數，兩個強酸溶液內 完全電容離 氫離子濃度0.1，兩個溶液的ph都是1.
實際上鹽酸和硝酸的酸性強弱是有差別的，不過在水溶液中這一點差別可以忽略。在純硫酸溶劑中，就可以比較出鹽酸和硝酸的酸性強弱。
4樓：被i熬夜的老牛
鹽酸的ph值小些（bai即酸性強du些），但用ph試紙肉眼很zhi難辨別出來，dao因為兩者差別太
內小。兩者在水容中都會完全電離，並使水分子質子化（由於氫離子體積太小，易被水分子俘獲生成h3o+ ）。但其酸根離子還是會有極弱的水解，正因為他們這種極弱的水解導致其酸性會有細微的差異。
化學類專業大一的《無機化學》課程會有進一步的解析，高中階段瞭解一下就行了。
5樓：匿名使用者
不是一樣大嘛？都是0.1mol/l啊，也就是ph=1咯
常溫下0.1mol/l的鹽酸溶液的ph值是多少
6樓：匿名使用者
因為鹽酸是強電解質，全部電離。
所以有：c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l
根據公式：ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1.
答：常溫下0.1mol/l的鹽酸溶液的ph值是1.
-lg0.1=1
ph=1
ph和氫離子濃度的關係為：ph=-lgc(h+)，所以濃度為hc（h+=10^(-1)mol/l=0.1mol/l。
因為鹽酸為一元強酸，所以鹽酸的濃度為0.1mol/l。
氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「ph」，而不是「ph值」。它的數值俗稱「ph值」。
表示溶液酸鹼度的數值，ph=-lg[h+]即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[h⁺]和[oh⁻]的濃度的相對大小。
在任意溫度時溶液[h⁺]>[oh⁻]時呈酸性；[h⁺]=[oh⁻]時呈中性；[h⁺]<[oh⁻]時呈鹼性。但當溶液中[h⁺]、[oh⁻]較小時，直接用[h⁺]、[oh⁻]的大小關係表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便。數學上定義ph為氫離子濃度的常用對數負值，即：
ph=-lg[h⁺]。
在標準溫度（25℃）和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都是1×10⁻⁷mol/l。ph值**明h⁺的濃度大於oh⁻的濃度，故溶液酸性強，而ph值增大則說明h⁺的濃度小於oh⁻的濃度，故溶液鹼性強。
所以ph值愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
通常ph值是一個介於0和14之間的數（濃硫酸ph約為2），在25℃的溫度下，當ph<7的時候，溶液呈酸性，當ph>7的時候，溶液呈鹼性，當ph=7的時候，溶液呈中性。但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，ph=6為中性溶液。
7樓：匿名使用者
解析：因為鹽酸是強電解質，全部電離，所以有：c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l
根據公式：ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1.
答：常溫下0.1mol/l的鹽酸溶液的ph值是1.
8樓：匿名使用者
ph值的計算公式ph=lgc（h+）=lg0.1=1
9樓：冰潔翼天使
c(h+)=0.1mol/l
ph=-lgc(h+)=1
常溫下0.1mol/l的鹽酸溶液的ph值是多少？
10樓：angela韓雪倩
^ph=1。
因為鹽酸是強電解質，全部電離。
所以有：c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l根據公式：ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1.答：常溫下0.1mol/l的鹽酸溶液的ph值是1。
ph和氫離子濃度的關係為：ph=-lgc(h+)，所以濃度為hc（h+=10^(-1)mol/l=0.1mol/l。
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