1樓：匿名使用者
鹽酸的物質的量濃度=1000*1.19*37%/36.5=12.1mol/l
若配置鹽酸（0.30mol/l）500ml，應量取濃鹽酸的體積=0.3*500/12.1=12.4ml。
37%的鹽酸(密度1.19g/ml),它的物質的量的濃度是多少？
2樓：drar_迪麗熱巴
37%的鹽酸的物質的量的濃度是12.1mol/l。
解：令37%的鹽酸的質量為m克。
那麼37%的鹽酸的體積v=m/ρ=m(g)/1.19(g/ml)=(m/1.19)ml=(m/1190)l，
37%的鹽酸中hcl的質量m1=37%*m=0.37m，
37%的鹽酸中hcl的摩爾質量m=36.5g/mol，
37%的鹽酸中hcl的物質的量n1=m1/m=((0.37m)/36.5)mol
因此37%的鹽酸中hcl的物質的量濃度c1=n1/v，則
c1=n1/v=((0.37m)/36.5)/(m/1190)
=12.1mol/l
即37%的鹽酸中hcl的物質的量濃度為12.1mol/l。
物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。
例如：配製1mol/l的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/l的氯化鈉溶液。
物質的量濃度與質量分數之間的互換
（1）將溶質的質量分數換算成物質的量濃度時，首先要計算1l溶液中含溶質的質量，換算成相應物質的量，有時還需將溶液的質量換算成溶液的體積，最後才換算成溶質的物質的量濃度。
（2）將溶質的物質的量濃度換算成溶質的質量分數時，首先要將溶質的物質的量換算成溶質的質量，有時還將溶液的體積換算成質量，然後換算成溶質的質量分數。
（3）相關公式為n=m/m=v·ρ·ω/m，c=n/v。
3樓：匿名使用者
37%的鹽酸,密度為1.19g/cm3,求其物質的量濃度
[設問]物質的量濃度的概念是如何下的定義
[引導]根據定義,題目中未給體積,能否就取體積為1l來計算呢
[講述]在計算中注意單位的換算.把1l變為1000ml,與密度(單位:g/cm3)相乘才得質量單位:g.
[設問]若固定溶液的體積為1l,已知溶液的密度為ρ(g/cm3),溶液中溶質的質量分數為b%,溶質的摩爾質量為m(g/mol),則物質的量濃度如何求 回答:溶質的質量相等.
溶質的質量=溶液的密度×溶液的體積×溶質的質量分數
=物質的量濃度×溶液的體積×溶質的摩爾質量
分析:求物質的量濃度,應知道溶質的物質的量和溶液的體積,二者都未給,應如何求呢
思考,回答:以1l溶液中含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量,單位是:mol/l
思考,討論,推導:(體積×密度×b%)/摩爾質量=溶質的物質的量,再用溶質的物質的量/溶液的體積(1l)=溶質的物質的量濃度
學生討論,得出結論:
物質的量濃度=[1000×ρ×b%/m×1](mol/l)
c(hci)=[1000ml×1.19g/cm3×37%]/36.5g/mol×1l=12 mol/l
自己算了，不要總靠別人，方法已告訴你了。
用密度為1.19g/ml,質量分數為0.37的濃鹽酸配置濃度為0.1mol/l的hcll,問應取濃
4樓：透亮杯兒
濃鹽酸的物質的量濃度：
c=1000*1.19*37%/36.5=12.06mol/l根據c1v1=c2v2
v1=c2v2/c1=0.1*500/12.06=4.146ml應取濃鹽酸4.146毫升。
濃鹽酸含hcl37%，密度為1.19g/ml，計算濃鹽酸的物質的量濃度、質量摩爾濃度，以及hcl和h2o的摩爾分數
5樓：憶回首一笑
c(hcl)=1190g/l*37%/36.5g/mol=12.1mol/l
假定濃鹽酸的體積是1l
m（h2o)=1000cm3*1.19g/cm3*(137%)=749.7g
n(hcl)=12.1mol/l*1l=12.1mol
質量摩爾濃度=12.1mol/0.7497kg=16.1mol/kg
n(h₂o)=749.7g/18g/mol=41.65mol
x(h₂o)=41.65mol/(41.65mol+12.1mol)*100%=77.5%
x (hcl)=1-77.5%=22.5%
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/l。
密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對**和衣物有強烈的腐蝕性。
濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
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