1樓：紫冰雨的季節
您好：解：設原混合氣體中co2的質量為x，與過氧化鈉反應固體增加質量為y
2co2+2na2o2=2na2co3+o2 △m88 32 56x y2h2o+2na2o2=4naoh+o2↑ △m36 32 423.2g-x 7.2g-y88:
56=x:y
36:4=(23.2g-x ):(7.2g-y)解得:x=8.8g
水蒸氣的質量=23.2g-8.8g=14.4g則原混合氣體中co2的物質的量=8.8g/44g/mol=0.2mol
則原混合氣體中h2o的物質的量=14.4g/18g/mol=0.8mol
希望對您的學習有幫助
【滿意請採納】o(∩_∩)o謝謝
歡迎追問o(∩_∩)o謝謝
祝學習進步~
2樓：莊愛琴
因為是200℃，所以產物只有碳酸鈉，78g碳酸鈉和44g二氧化碳反應後生成106g碳酸鈉，增重28g，題中增重7.2g，過氧化鈉是足量的，所以二氧化碳=7.2*28/44=4.
6g=4.6/44=0.104mol
水蒸氣=23.2-4.6=18.6g=1.03mol。
原混合氣體的物質的量=1.03+0.104=1.137mol
3樓：匿名使用者
怎麼辦我只記得十字交叉法則
高中化學題目
4樓：十字教育
分析：氧化鋁和氧化鎂混合物溶於200ml鹽酸中mgo+2hcl====mgcl2+h2o al2o3+6hcl====alcl3+3h2o
加入的過氧化鈉的物質的量從0到0.15mol無沉澱na2o2+2h2o===2na(oh)2+o2 naoh+hcl=h2o+nacl
0.15到0.40mol沉澱增多
mgcl2+2na(oh)2===mg(oh)2+2na 2alcl3+3na(oh)2====2al(oh)3+6nac
0.40到0.45mol沉澱消耗了一小部分al(oh)3+na(oh)2====naalo2+2h2o0.45mol後沉澱的物質的量不變
沒有可與naoh反應的物質
計算得氧化鋁為0.1mol
氧化鎂為0.1mol
5樓：匿名使用者
這道題並不複雜，過程如下，複雜的是方程式太難打了，就簡略了，能看懂就行
由剛開始的0.15mol未產生沉澱可知， h2so4過量，由過氧化鈉與氧氣的反應
na2o2~~2naoh 1
al~~3naoh 2
mg~~2naoh 3
al(oh)3~~naoh 4
由影象可知，有0.05mol的過氧化納參與溶解沉澱的氫氧化鋁，即由2知對應產生的naoh為0.1mol，由4可知al元素的摩爾質量為0.1
再來算鎂元素，
產生沉澱時消耗的過氧化納為（0.4-0.15）＝0.
25mol，由1對應產生的naoh為0.5mol,由2知鋁消耗的naoh為0.3mol,剩餘的即鎂消耗的naoh,為0.
2mol由3知對應的鎂為0.1mol
至此鎂和鋁都為0.1mol，可以求得氧化鋁為4.3g，氧化鎂為4g
6樓：匿名使用者
乙酸乙酯比水輕，在未振盪的情況下，倒入紫色石蕊試液，試管內由上至下依次為：乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色（紫色石蕊遇碳酸鈉）中層呈紫色（紫色石蕊）頂層為紅色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色環。d
7樓：桓半甕希
看到這種題首先考慮第二主族的元素有哪些，也就是鈹鎂鈣鍶鋇鐳，一般常考的元素就是鈹鎂鈣既然原子核內有12箇中子，符合條件的就只有鎂（24-12=12箇中子）
這就確定了x
y原子核外有九個電子說明y的核電荷數是9也就是九號元素f（氟）所以化合物的化學式就是mgf2（鎂是正二價而氟是負一價）離子鍵（一般一二主族的元素和六七主族的元素結合通常是離子鍵）電子式這個我不會打出來鎂是失電子氟得電子
所以答案mgf2
離子（鍵）
高中化學題
8樓：匿名使用者
告訴你個絕招,以後遇見這種題任何濃度的醋酸中各個離子濃度符合下面這個式子醋酸根離子的濃度*氫離子的濃度/醋酸的濃度＝常數（也就是所謂的解離常數,只和溫度有關係,溫度不變,常數是個定值.其他弱酸同樣適用此公式）混合後醋酸根離子濃度為原來的1/2,醋酸也為來的1/2,常數不變,代入後,氫離子濃度不變 ph還是為2 可驗證,醋酸若是繼續解離,則醋酸跟離子濃度大於原來的1/2,氫離子的濃度比原來的大,醋酸小於原來的1/2,套用公式則數值大於常數,不成立.反之若醋酸根離子和氫離子化合成醋酸,則數值小於常數,也不成立.
高中化學題
9樓：化學
a錯，水中不含有氫氣
b對c錯，質量的單質是克
d錯，含有2摩爾h原子
10樓：
加入過量的氫氧化鈉溶液，鎂離子轉化為氫氧化鎂沉澱，鋁離子轉化為偏鋁酸根。那麼11.6g沉澱就全部是氫氧化鎂了。
鎂就有4.8g，鋁就有2.7g。
再根本得失電子守恆，鎂失2*0.2mol，鋁失3*0.1mol，生成一氧化氮得到3*xmol，生成二氧化氮得到1*ymol,列方程：
0.4+0.3=3x+y,再把各項帶到方程中看是否成立，成立的就有可能。
一摩爾四氧化二氮相當於兩摩爾二氧化氮。ac可能。
高中化學題 200
11樓：匿名使用者
分析：氧化鋁和氧化鎂混合物溶於200ml鹽酸中 mgo+2hcl====mgcl2+h2o al2o3+6hcl====alcl3+3h2o 加入的過氧化鈉的物質的量從0到0.15mol無沉澱 na2o2+2h2o===2na(oh)2+o2 naoh+hcl=h2o+nacl 0.
15到0.40mol沉澱增多 mgcl2+2na(oh)2===mg(oh)2+2na 2alcl3+3na(oh)2====2al(oh)3+6nac 0.40到0.
45mol沉澱消耗了一小部分 al(oh)3+na(oh)2====naalo2+2h2o 0.45mol後沉澱的物質的量不變沒有可與naoh反應的物質計算得氧化鋁為0.1mol 氧化鎂為0.
1mol
12樓：化學
fe3++3h2o=fe(oh)3（膠體）+3h+a、c、f
2kmno4+3h2so4+5h2c2o4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o
將三價鐵還原成二價鐵
否，紫紅色褪去，30秒內不變
高中化學題，高中化學題目
2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...
高中化學題，高中化學題
c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o，題中mno2是，hcl是0.6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol，...
高中化學題目
1a元素必定是c，因為最外層是次外層的兩倍，次外層要麼是2，要麼是8，顯然不可能是8，只能是2，那麼最外層是4，很容易得出是c，處於週期表第二週期，第iv主族。2很容易推斷b為n元素，c為cl元素，由於最 和最低價加起來是2，則最 是 5，最低價為 3價，只有n和p，又由於c的單質與naoh反應，生...