1樓：小菜鳥工作室
kio3+6hi=ki+3i2+3h2o在這個方程式中，反應物中有正5價碘和負 1價碘，在生產物中有負1價的碘和零價單質碘。這是一個部分歸中反應，在氧化還原反應中，只需要得失電子相等就行，在歸中反應中元素只會向著一種狀態進行，簡單的來說生產物中的ki不會是kio3化合價降低反應得到，一個化合價+5，一個-1，反應結果只能在-1和+5之間的狀態，所以ki中的碘就是hi中的一個碘元素，由此得知kio3得到5個電子hi中有5個hi分別失去1個電子一共失去5個電子，反應前後的是電子一樣，滿足氧化還原反應原理所以反應能進行。
2樓：網友
碘化氫中一份顯酸性，不參加氧化還原，碘化鉀中 5價態的碘被還原為份0價態的碘單質，轉移5份電子。
碘化氫中氧化還原的5分-1價態碘上升為0價的碘單質，與前面 5價下降而來的碘形成三份碘單質。 總之，碘化氫中的五份碘失去5份電子轉移到碘酸鉀的碘。
3樓：三張
化合價變化的是kio3和hi，kio3中的碘離子化合價降低，是得電子；hi中的碘離子化合價升高，是失電子。根據配平的方程式轉移了5mol電子，由於電子轉移方向是由失電子方向轉移到得電子方向，所以hi中的電子轉移到kio3，我印象中學過的是這樣的，不敢確定是不是準確無誤。
4樓：網友
歸中反應 kio3 裡的碘從+5價降到0 轉移5個電子； hi裡的碘從-1到0價；轉5個電了。hi既表現出還原劑，又表現出酸性。
5樓：匿名使用者
io3-中的i得電子被還原，hi中的i失電子被氧化，所以電子從i-到io3-
6樓：匿名使用者
6hi中有5個i向kio3中的提供了電子。反應式中電子轉移總數為5。
7樓：匿名使用者
我在胡說八道不要理我。。。
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