1樓：索
難溶沉澱之間是可以相互轉化的：易溶的可以轉化為難溶的，而難溶的也可以轉化為易溶的。真正的原因是離子的濃度商qc與ksp的關係：
qc大於ksp，c(ag+)*c(cl-)>ksp(agcl)
有沉澱析出；qc等於ksp，c(ag+)*c(cl-)=ksp(agcl)沉澱與溶解處於平衡狀態；qc小於ksp，c(ag+)*c(cl-)ksp(agi).
2樓：匿名使用者
錯在忽略了溶液中i-和cl-、與ag+濃度以及溶度積ksp的關係問題溶液中：
c(ag+)×c(cl-)= ksp（agcl）c(ag+)×c(i-)= ksp（agi）可以看出當溶液就算c(ag+)濃度很低，只要c(cl-)或c(i-)濃度足夠大，當他們的乘積大於ksp（agcl）或ksp（agl）的時候就會產生沉澱。agi懸濁液在溶液中發生如下：agi（s）=ag+ + i-可逆電離（形成一種平衡關係），當往agi懸濁液中加入某濃度的kcl溶液時，當加入c(cl-)濃度足夠大時使得c(ag+)×c(cl-)＞ ksp（agcl）就會有agcl沉澱生成而破壞了agi（s）=ag+ + i-電離平衡使agi沉澱不斷溶解而實現轉化。
3樓：匿名使用者
向agi懸濁液中加入某濃度的kcl溶液，黃色沉澱(不會)轉化為白色沉澱
原因ksp（agcl）>> ksp(agi).
4樓：阿嫂傳送
ksp是物質的溶解性的一種表示方法，可以認為是物質的固有屬性，而前面的沉澱的轉化還與溶液中的離子溶度有關，當氯離子濃度達到一定程度，agi也是可以轉化為agcl的。所以，不能由上述的沉澱的轉化來說明這兩者的ksp的大小。
5樓：窗前_聽雨
黃色沉澱轉為白色沉澱只說明加入某濃度的kcl後溶液中c(ag+)*c(cl-)>ksp(agcl)而出現agcl沉澱，導致溶液中ag+濃度降低，agi部分溶解
6樓：匿名使用者
ksp（agcl）》ksp(agi）
7樓：笑望_紅塵千秋
ksp（agcl） 之所以產生上面的現象是因為粒子濃度的關係。後加的氯離子濃度很高，很容易是氯離子濃度和陰離子濃度的乘積達到ksp（agcl）而沉澱。 高中化學的主要題型 8樓：虎虎生風 化學常見題型的一般處理方法 1、有關na的計算 （1）涉及22.4的換算應注意「標況」「氣體」兩個條件，不涉及22.4的氣體問題的可在任意條件下進行換算，標況下有些物質不是氣態（水，溴，so3，碳4以上的有機物等）；（2）關於原子數、質子數、中子數、電子數、共價鍵數（共用電子對數）的求算注意物件的轉化要正確，出現18o、13c之類的同位素對質量數和中子數均有影響，nahso4晶體中陰陽離子為1： 1，nahso4溶液，na2o2中陰陽離子為1：2，；氧化還原反應轉移電子數的求算注意與涉及物質的係數對應； （3）涉及存在可逆反應、弱電解質電離、水解、膠體微粒物質的量的計算，其數值無法求算，要比算得值小； （4）混合物的問題，可將其作為單一物質算兩次，若數值相同，則可求；若兩次數值不同，則無法求算。2、離子方程式常見錯誤 （1）原子不守恆或電荷不守恆； （2）該拆的沒拆（例hi、濃硝酸、濃鹽酸）或相反； （3）忽略氧化還原反應的發生（氧化性離子：mno4－、no3－、clo－、fe3＋等，還原性離子：s2－、so32－、i－、fe2＋等）或漏掉多個反應中的一個（nh4hco3與naoh等）； （4）少量、過量問題（一定涉及兩個離子反應。若同步進行，注意少量物質定為1；若又先後順序，注意強者優先）。 3、離子共存問題 （1）注意題乾的說法，如：無色溶液、由水電離出的h＋為10—12、與al反應放氫氣（若為酸性不能存在no3—）、酸性（鹼性）溶液、一定（可能）共存的是； （2）離子不共存的條件：離子間反應生產沉澱、氣體、弱電解質或發生氧化還原、絡合反應（fe3＋與scn—）及雙水解（al3＋、fe3＋與co32—、hco3—、s2—、[al(oh)4]—）； （3）多數陽離子在酸性條件下共存，多數陰離子在鹼性條件下共存，即離子反應多發生於陰陽離子間，同電性離子一般共存。 4、化學平衡問題 （1）三段式的求算：為避免體積變化的影響，列三段式最好用物質的量。反應速率用反應濃度，平衡常數用平衡時濃度，平衡轉化率用物質的量，單位一定要寫對；（2）平衡移動問題： 條件改變→平衡移動→條件改變 要弄清題中的條件改變是平衡移動的原因還是結果，從而正確判斷平衡移動方向。用平衡移動原理解釋現象的論述題也從「原因」「方向」「結果」三方面作答。 密閉容器中，平衡移動的方向只與物質的量的變化互為充要條件，c、p、v、w％、ρ、m等物理量的改變都需要與換算成物質的量變化後才能確定平衡移動方向。 （3）平衡常數的含義及應用：溫度不變，同一方程式的k值不變；k值越大，正向進行越徹底；qc>kc時，反應向逆向移動，qc （4）平衡影象題要注意速率和平衡分別受外界條件的影響情況是有差別的。座標中出現時間軸的，要注意速率和條件的關係；無時間軸的，一般只考慮平衡。 （5）等效平衡問題：先看條件是等容還是等壓，後看氣態物質前後的係數和關係。 條件平衡判定依據平衡時情況 等容(δμ(g)≠0)換算至一側後起始態相等各組分百分含量和濃度均相等等容(δμ(g)＝0)換算至一側後起始態成比例各組分百分含量和濃度成比例等壓(δμ(g)≠0)換算至一側後起始態成比例各組分百分含量和濃度均相等等壓(δμ(g)＝0) 換算至一側後起始態成比例 各組分百分含量和濃度均相等 5、粒子濃度大小問題 （1）先考慮混合液之間的反應，確定最後的物質組成；然後寫出所有電離、水解反應，以確定溶液中粒子的種類； （2）根據粒子**分出大量粒子（由強電解質電離得到的離子、弱電解質分子）和少量粒子（由弱電解質電離或水解得到）； （3）根據水解、電離程度（大於號連線類選項），電荷、物料守恆（等式類選項）等依據作精細比較。 （原因）（方向）（結果） （4）關於微粒濃度等式關係的判斷主要依據三大守恆，將電荷守恆和物料守恆消去不水解離子，即得到質子守恆式。電荷守恆式中不含分子，質子守恆式中不含不水解離子。6、強弱酸問題 （1）強弱酸的差別就是電離程度不同，從這個意義上講，較強弱酸相對於較弱弱酸，較稀弱酸相對於較濃弱酸，前者都可作強酸對待，可化簡思維過程。 （2）明確c酸與[h+]的差別，[h+]通常影響速率的快慢，c酸通常影響反應物的用量。7、沉澱溶解平衡問題 （1）平衡表示式要註明狀態； （2）沉澱轉化的離子方程式中沉澱均不能拆； （3）「ksp越大，該沉澱溶解度越大。」這個結論只對化學式形式相同的沉澱適用。8、蓋斯定律及熱化學方程式問題 先寫出待求方程式並配平，然後在已知方程式中尋找唯一出現的物質，注意係數與左右關係的變化；熱化學方程式的係數最好化為最簡整數比。熱化學方程式應注意表明狀態和焓變的單位。 9、氧化還原方程式的書寫： （1）按照「氧化劑＋還原劑＝氧化產物＋還原產物」的形式書寫方程式。注意「價態有升有降」，「反應由強制弱」兩個原則； （2）依據升降價數相等配平氧化還原部分的係數； （3）根據原子守恆或電荷守恆（離方）補全剩餘部分，剩餘部分主要是新增「h＋，h2o」或「oh—，h2o」。10、電化學題目處理步驟 （1）首先確定電解池還是原電池，總反應一定是氧化還原反應； （2）正確書寫電極反應式，記清每個電極的反應型別。 電解池陽極：還原劑→e—+氧化產物， 陰極：氧化劑+e—→還原產物； 原電池正極：氧化劑+e—→還原產物，負極：還原劑→e—+氧化產物。 原電池（燃料電池）：先總式，再正極（o2得電子），最後可相減得負極；一定注意電解液的成分；注意金屬吸氧腐蝕的情況； 高中化學題做題技巧 9樓：藍色塵埃 首先化學學好一定要先培養自己的興趣，興趣基礎上認真多看幾遍課本，並把內容重點歸納出來寫到自己的筆記本上，比自己抄老師的筆記有作用，還有就是把化學分成幾個模組總結：例如分成氧化還原、元素化學、離子反應、金屬及其化合物、化學反應速率、化學鍵及晶體結構等。 如元素週期表規律總結 一. 主族元素的判斷方法：符合下列情況的均是主族元素 1. 有1～3個電子層的元素（除去he、ne、ar）； 2. 次外層有2個或8個電子的元素（除去惰性氣體）； 3. 最外層電子多於2個的元素（除去惰性氣體）； 二. 電子層結構相同的離子或原子（指核外電子數與某種惰性元素的電子數相同而且電子層排布也相同的單核離子或原子） （1）2個電子的he型結構的是： h-、he、li+、be2+； （2）10個電子的ne型結構的是：n3-、o2-、f-、ne、na+、mg2+、al3+ （3）18個電子的ar型結構的是：s2-、cl-、ar、k+、ca2+ 三. 電子數相同的微粒（包括單核離子、原子、也包括多原子分子、離子） 1. 2e-的有：h-、h2、he、li+、be2+； 2. 10e-的有：n3-、o2-、f-；na+、mg2+、al3+；ne、hf、h2o、nh3、ch4（與ne同週期的非金屬的氣態氫化物）nh4-、nh2-、h3o+、oh-； 3. 18e-的有：s2-、cl-、ar、k+、ca2+；sih4、ph3、h2s、hcl（與ar同週期的非金屬的氣態氫化物）；hs-、ph4+及、h2o2、f2、ch3-oh、ch3-ch3、ch3-f、ch3-nh2、nh2-nh2、nh2-、oh-等。 四. 離子半徑的比較： 1. 電子層結構相同的離子，隨原子序數的遞增，離子半徑減小。 2. 同一主族的元素，無論是陰離子還是陽離子，電子層數越多，半徑越大。即從上到下，離子半徑增大。 3. 元素的陽離子半徑比其原子半徑小，元素的陰離子半徑比其原子半徑大。 五. 同一主族的相鄰兩元素的原子序數之差，有下列規律： 1. 同為ia、iia的元素，則兩元素原子序數之差等於上邊那種元素所在週期的元素種類數。 2. 若為iiia、viia的元素，則兩元素原子序數之差等於下邊那種元素所在週期的元素種類數。 例如：na和k原子序數相差8，而cl和br原子序數相差18。 七. 同一週期中左右相鄰的兩種主族元素原子序數差，有下列規律： 若為ia、iia族元素或iiia、viia族元素，只差1，若為iia、iiia族元素，則可能相差1（ 二、三週期）或1＋10即11（ 四、五週期）或差1＋10＋14即25（ 六、七週期）。總之，左右相鄰的兩種主族元素原子序數差為「1＋兩元素之間的過渡元素種類數」。 1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律 1.1 原子半徑 （1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 1.2 元素化合價 （1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 1.3 單質的熔點 （1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增 1.4 元素的金屬性與非金屬性 （1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 1.5 最**氧化物和水化物的酸鹼性 元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。 c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o，題中mno2是，hcl是0.6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol，... 2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有... 第一小題 由於氧化強弱順序先氧化典粒子，有典粒子 0.2 0.1 2 0.04，還原的cl有0.1 2 0.2 於是還剩下0.16氧化fe2 有 0.2 0.1 2 0.04，需要0.04cl這時候由於fe離子全被氧化成3價 當存在br離子的時候需要的cl比這時候肯定還要少，因為根據強弱順序可以得先...高中化學題，高中化學題
高中化學題，高中化學題目
高中化學題